1、黑龙江省黑河市逊克县第一中学最新高二上学期学期初考试化学试题黑龙江省黑河市逊克县第一中学【最新】高二上学期学期初考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 molL1。在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 molL1s1，则反应所经过的时间是（ ）A0.44 s B1 s C1.33 s D2 s2已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g
2、)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得C为0.4mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 3利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A电子由电极1经过负载流向电极2B若将质子膜换成阴离子交换膜，该电池依然能够正常工作C电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD该装置能将太阳能转化为化学能和电能4化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），
3、经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol/Lmin）B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（Lmin）D2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的5一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（）A2v(B)正=V(D)逆B混合气体的密度保持不变C气体总物质的量不随时间变化而变化D混合气体的压强不随时间变化而变化6根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)+H2(g) 2HI(
4、g) H=-9.48 k.Jmol-1I2(s)+H2(g) 2HI(g)H=+26.48k.Jmol-1下列判断正确的是A254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D反应的生成物比反应的生成物稳定7在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)= 0.5 mol/(Ls) Bv(B)= 0.3 mol/(Ls)Cv(C)= 0.8 mol/(Ls) Dv(D)= 1 mol/(Lmin)8已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)Ht1）。
5、下列说法正确的是反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2A反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1L-1min-lB保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2molD升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应13在真空密闭容器中盛有1molPCl5发生反应PCl5 （气） PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%
6、,若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5 体积分数为b% ，则a b关系正确的是Aa大于b Ba 小于b Ca 等于b D无法比较14通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 （ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA由反应知H2的燃烧热为571.6kJ/molB反应 中生成物的总能量
7、高于反应物的总能量C反应 若改用新催化剂，H3不变化D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ/mol15天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2 +LiC6，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6-e-=Li+C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2+Li+e-=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低1
8、6下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等17控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极18在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(
9、)A该反应的热化学方程式：N23H2 2NH3H-92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5molL-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3molL-1，则下列判断正确的是Aa+b”“”或“=”)。反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =_mol/(L.min).T2时该反应的平衡常数K=_。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例
10、充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(Cl2) =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。参考答案1B【解析】【详解】根据方程式计算，当氢气的浓度减小了0.6mol/L，则氨气的浓度增加了0.4mol/L，所以反应经过的时间为0.4/0.4=1s，故选B。2C【详解】A.根据化学平衡常数分析，二氧化碳和氢气为生成物，一氧化碳和水为反应物，故正确；B.从表格数据分析，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，故
11、正确；C. CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始物质的量0 0 1 1改变物质的量 0.6 0.6 0.6 0.65分钟后物质的量0.6 0.6 0.4 0.4 则5分钟后浓度商为，该温度下平衡常数为1，说明此时不是平衡，故错误；D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，说明K=0.6，说明此时的温度是1000，故正确。故选C。3B【详解】离子交换膜为质子膜，则电解质溶液为酸性，根据方程式分析，该反应中碳元素化合价由+4价变为+2价，氧元素化合价从-2价变为0价，所以1为负极，2是正极，负极上水失去电子生成氢离子和氧气，电子由负极沿导线流向正极，2是正极，正极上二氧化碳得到电
12、子和氢离子反应生成甲酸，通过光照，该装置是太阳能转化为化学能和电能。A.电子从负极流出经过负载流向正极，1是负极，2是正极，所以电子从电极1经过负载流向电极2，故正确；B.若质子膜换成阴离子交换膜时，质子无法通过交换膜，不能平衡电荷，正极上无法按照原来的路径反应，电池不能正常工作，故错误；C.电极2的反应为二氧化碳得到电子结合氢离子生成甲酸，电极反应为CO2+2H+2e=HCOOH，故正确；D.通过光照，该装置将太阳能转化为化学能和电能，故正确。故选B。4B【分析】A. 化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速率；B. 不同物质
13、表示的速率之比等于其化学计量数之比；C. 化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D. B为反应物，浓度降低，而C为生成物，浓度增大。【详解】A. 物质A是固体，反应过程中浓度视为定值，不能用A表示该反应的反应速率，故A项错误；B. 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B项正确；C. 2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(Lmin)，是2min内的平均速率，故C项错误；D. 根据题设信息可知，B为反应物，浓度降低，而C为生成物，浓度增大，则2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值分别是逐渐减小和
14、逐渐增大的，故D项错误；答案选B。【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。此外在计算参加反应的某物质的化学反应速率时，需要特别注意以下几点：（1）题设条件中所用时间可能是s，也可能是min，因此常用单位为molL1min1或molL1s1；（2）反应速率指的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，且均为正；（3）对同一化学反应用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义完全相同，都表示该反应的反应速率；（4）由于在反应中固体或纯液体的浓度是恒定不变的，因此一般不用固体或纯液体来表
15、示化学反应速率。虽然化学反应速率与固体或纯液体的物质的量无关，但与其表面积却有关。学生只有真正理解了化学反应速率的概念及其应用，则解此类题会游刃有余，得心应手。5B【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。6C【详解】已知：I2(g)+H2(
16、g)2HI(g)H=-9.48kJmol-1；I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJmol-1，利用盖斯定律将-可得I2(g)=I2(s)H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1，An(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应不能完全进行，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；B由I2(g)=I2(s)H=-35.96kJmol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C由I2(g)=I2(s)H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正确；D反应、
17、的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故D错误；故选：C。7B【详解】用不同的物质表示反应速率，速率之比等于其化学计量数之比，速率与其计量数之比越大，速率越快。ABCD比较可知B速率最快，故B正确。8A【详解】A.断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随着能量的变化，故错误；B.H表示的是系统发生一个过程的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故正确；C.从热化学方程式分析，该反应为放热反应，故正确；D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故正确。故选A。9C【详解】A由图可知，升高温度平衡时c
18、(CO2)增大，则升高温度平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0，A正确；BT2时，若反应处于状态D，大于平衡时浓度，平衡逆向移动，则一定有v正v逆，B正确；C平衡状态A与C相比，C对应温度高，则C点平衡正向进行的程度大，可知平衡状态A的c(CO)大，C错误；D该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正方向移动，则若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，D正确；故合理选项是C。10C【解析】根据总反应NH3BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O，H2O2是氧化剂发生还原反应，故A错误；根据总反应，NH3
19、BH3发生氧化反应，是电池负极、H2O2是电池正极，电池工作时，H+通过质子交换膜向右侧移动，故B错误；正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2H+2e-=2H2O，故C错误；根据总反应，每消耗31g氨硼烷，理论上应转移6mol电子，故D正确。点睛：原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池工作过程中，阳离子移向正极、阴离子移向负极。11C【解析】【分析】如图所示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等。【详解】由C+O2CO2，可看成C1/2O2CO、CO1/2O2CO2来完成，X、
20、Y、Z的物质的量相等，符合H=H1H2，故正确；S与O2反应生成的是SO2，不会直接生成SO3，不符合转化关系，故错误；由AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合H=H1H2，故正确；转化关系为：NaOHNa2CO3NaHCO3，NaHCO3，X、Y、Z的物质的量相等，符合H=H1H2，故正确；Fe和Cl2反应生成FeCl3，不符合转化关系，故错误；正确，故选C。12C【解析】分析：A根据v=进行计算；B恒温恒压，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，自身的体积分数增大；C平衡常数等于生成物的浓度幂之积除
