1、届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷含答案及解析2019届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五总分得分一、选择题1. 早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是 HgS ，下列关于这句话的说法正确的是 A 这个过程只涉及物理变化 B 这个过程是可逆反应 C 这个过程发生了复分解反应_ D “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 SO 2 2. 化学与社会、生产、生活密切相关。
2、下列说法正确的是 A 光纤通信使用的光缆主要成分是 Si ，太阳能电池使用的材料主要是 SiO 2 B 视频穹顶之下再次引起公众对“ PM2.5 ”的关注。“ PM2.5 ”是指大气中直径小于或等于 2.5 10 6 m 的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 C 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是 75% D 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 3. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是 A 羟基的电子式： B 淀粉和纤维素的实验式（最简式 ) ： CH 2 O C CH 4 分子的比例模型： D HC1O 的结构式： HOC1 4. 用来解释下
3、列事实的离子方程式正确的是 A 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应： O 2 +4e +2H 2 O 4OH B Fe(OH) 3 溶于氢碘酸中： Fe(OH) 3 +3H + Fe(OH) 3 +3H 2 O C 用铜为电极电解饱和食盐水： 2Cl +2H 2 O Cl 2 +H 2 +2OH D 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： HCO 3 +OH CO 3 2 +H 2 O 5. N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A 46g 14 CO 2 含有的中子数为 22N A B 标准状况下， 22.4LCH 3 C1 含有的分子数为 N A C lmol 甲醇中含有 CH 键的数目为
4、4N A D 6.8g 液态 KHSO 4 中含有 0.1N A 个阳离子 6. 下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是 A. 氨水易挥发，应密封在低温处保存 B. 水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中 C. 配制 FeCl 3 溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度 D. 称取 2.5g 硫酸铜晶体，溶于 l00mL 水中可以配制物质的量浓度为 0.1molL 1 的硫酸铜溶液 7. 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是 A 加热蒸干 NaCl 、 MgCl 2 溶液时可以得到晶体 NaCl 、 MgCl 2 B 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能
5、力： HC1 NH 3 H 2 O C 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力： C 2 O 4 2 HC 2 O 4 SO 4 2 D 海洋封存 CO 2 会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境 8. 用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是p9. 实验目的 试剂 试管中的物质 _ A 苯环对甲基的影响 酸性 KMnO 4 溶液 苯甲苯 B 比较 Br 、 Fe 2+ 和 I 的还原性 氯水 FeBr 2 溶液 FeI 2 溶液 C 苯分子中没有碳碳双键 Br 2 的 CCl 4 溶液 苯己烯 D 探究接触面积对反应速率的影响 VmL 、 cmol/L 的盐酸 ag 大理石块 a
6、g 大理石粉 10. 异嗪皮啶具有清热凉血，活血消斑，祛风通络等功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用，用于治疗儿童急性菌痢，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。下列有关说法正确的是 A 秦皮素的分子式为 C 10 H 10 O 5 B 异嗪皮啶与秦皮素均不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 C lmol 的异嗪皮啶最多可与 3molNaOH 反应 D 异嗪皮啶与秦皮素可用 FeCl 3 溶液鉴别 11. 现有以下 6 种说法：氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明 矾 、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； 1 1 H + 、 2 1 H + 、 3 1 H + 互为同位
7、素；胶体带电是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是 A _ B _ C _ D 12. 如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 _ _ _ _ A 甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C 乙实验若按照的步骤进行操作，砝码为 5 g （ 游码读数 0 ）， 则配制的溶液浓度偏大 （ p 水 lg/cm 3 ） D 乙实验中，若所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响 13. 己知 C 8
8、 H 11 N 的 同分异构体中含有苯 环 的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是 A 5 、 9 、 6_ B 4 、 6 、 6_ C 3 、 9 、 7_ D 4 、 6 、 7 14. 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知 X 、 Y 均为惰性电极，模拟海 水中富含 Na + 、 Cl 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 SO 4 2 等离子。下列叙述中 不 正确的是 A N 是阴离子交换膜 B Y 电极上产生有色气体 C X 电极区域有浑浊产生 D X 电极反应式为 4O H 4 e O 2 + 2 H 2 O 15. 下列离子
9、或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是p16. 选项 环境要求 离子或分子 A A1 2 (SO 4 ) 3 溶液中 K + 、 A1O 2 、 Cl 、 NO 3 B 溶液 pH 7 Na + 、 SO 3 2 、 K + 、 S 2 C 水电离产生的 c(OH ) 10 l2 mol/L 的溶液 ClO 、 CO 3 2 、 NH 4 + 、 K + D 氯气中 O 2 、 NH 3 、 CO 2 、 HC1 17. 下列说法正确的是 A 定温度下，将浓度为 0.1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释过程中，电离度和 Ka(HF) 保持不变， c(F )/c(HF) 始终保持增大
10、 B 浓度均为 0.1 mol L 1 的 Na 2 SO 3 、 NaHSO 3 混合溶液中： 3c(Na + ) 2 c(SO 3 2 )+c(HSO 3 )+c(H 2 SO 3 ) C 在 0 . 1 mol L 1 氨水中滴加 0 . 1 mol L 1 盐酸，恰好完全中和时 pH a ，则由水电离产生的 c(OH ) 10 a mol L 1 D 己知： K sp (AgCl) 1 . 8 10 10 ， K sp (Ag 2 Cr 2 O 4 ) 2 . 0 10 12 ， 则 Ag 2 CrO 4 的溶解度小于 AgCl 18. 化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的
11、变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是p19. 选项 反应物质 反应结果 影响因素 A Zn 、 H 2 SO 4 H 2 、 SO 2 锌的还原性 B Na 、 O 2 Na 2 O 、 Na 2 O 2 反应温度 C FeCl 3 溶液 Na 2 S 溶液 淡黄色或者黑色浑浊 Na 2 S 溶液加入量 D AlC1 3 溶液 NaOH 溶液 澄淸或者浑浊 试剂加入顺序 20. N 2 O 5 是一 种新型 硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g)+O 2 (g) H 0 。 T 1 温度时，向密闭容器中通入 N
12、2 O 5 气体，部分实验数据见下表：p21. 时间 /s 0 500 1000 1500 c( N 2 O 5 ) / （ mol L 1 ） 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法正确的是 A 500s 内 O 2 的平均生成速率为 7.4 l0 4 mol L 1 s 1 B T 1 温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中 NO 2 的体积分数为 50% C 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的 1/2 ，则 c(N 2 O 5 ) 5.00mol L 1 D T 1 温度下的平衡常数为 K 1 ， T 2 温度下的平衡常数为 K 2 ，若 K 1 K 2 ，则 T
13、1 T 2 22. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素 （ H 2 NCONH 2 ) 的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 甲 乙 A H + 透过质子交换膜由左向右移动 B M 电极反应式： H 2 NCONH 2 +H 2 O6e CO 2 +N 2 +6H + C 铁电极应与 X 相连接 D 当 N 电极消耗 0.5mol 气体时，则铁电极增重 32 g 23. 己知： 2C(s)+O 2 (g) 2CO(g) H 220kJ mol 1 氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A lmol
14、C(s) 完全燃烧放出 110 kJ 的热量 B H 2 (g)+1/2O 2 (g) H 2 O(g)_ H 480kJ mol 1 C C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) H +130kJ mol 1 D 欲分解 2molH 2 O(l) ， 至少需要提供 4 462kJ 的热量 24. 14g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与 1.12L （ 标准状况下 ） 氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是 A 2.7g_ B 5.4g_ C 8.1g_ D 10.8g 二、推断题25. 位于前四周期的 6 种主族元素 A 、
15、B 、 C 、 D 、 E 、 F 原子序数依次增大，其中 B 、 D 同主族， D 、 E 同周期。 A 、 B 、 C 在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为 18 。 F 是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题： （ 1 ） A 在周期表中的位置_ ；写出 D 与 F 形成的最简单离子化合物的电子式_ 。 （ 2 ）用 “ ” 或 “ ” 填空：p26. 离子半径 非金属性 酸性 沸点 F +_ D 2 A_ B D 的最高价氧化物的水化物 E 的最高价氧化物的水化物 C 的氢化物_ E 的氢化物 （ 3 ） 定条件，在水溶液中 1molE 、 EBx （ x
16、1 ， 2 ， 3 ， 4 ）的能量（ KJ ）相对大小如图所示。 d 点对应的微粒是_ （填离子符号）。 ba+c 反应的离子方程式为 ，该反应是_ 反应（填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” ） 三、填空题27. 硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。 （ 1 ） SO 2 催化氧化为 SO 3 的反应是工业制硫酸的重要过程，下图是反应过程中 SO 2 和 SO 3 的浓度隨时间 t 的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用 O 2 表示的平均反应速率为 _ 。 在一容积可变的密闭容器中充入一定量 SO 2 (g) 和 O 2 (g) ， O 2 的平衡转化率如图所示。则 p 1 与 p 2
17、 的大小关系是 p 1_ p 2 （ 填“”“”或“” ）； A 、 B 、 C 三点的平衡常数大小关系为_ （用 K a 、 K b 、 Kc 表示三点对应的平衡常数）。 （ 2 ） 生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成 (NH 4 ) 2 SO 4 、 (NH 4 ) 2 SO 3 等溶质。 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 己知：p28. NH 3 H 2 O H 2 SO 3 电离平衡常数 1.7 10 5 K a1 1.54 10 2 K a2 1.02 10 7 NH 4 HSO 3 溶液呈_ （ 填 “ 酸性 ” 、 “ 碱性
18、 ” 、 “ 中性 ”） 。 25 时 ， 相同物质的量的 SO 2 与 NH 3 溶于水 ， 所得溶液中 c(H + )c(OH ) _ （ 填序号 ） 。 A c(SO 3 2 )c(H 2 SO 3 ) B c(HSO 3 )+c(SO 3 2 )c(NH 4 + ) C c(SO 3 2 )+c(NH 3 H 2 O)c(H 2 SO 3 ) D (HSO 3 )+2c(SO 3 2 )c(NH 4 + ) （ 3 ） 己知 ： BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) H +571.2kJmo1 1 BaS(s) Ba(s)+S(s) H +460kJmo1 1 2C
19、(s)+O2(g) 2CO(g) H 221kJmo1 1 则用 Ba(s) 、 S(s) 、 O 2 (g) 反应生成 BaSO 4 (s) 的热化学方程式为 。 四、实验题29. 已知： CH 3 C1 常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。实验室制备 CH 3 C1 原理为： CH 3 OH+HCl( 浓 ) CH 3 Cl(g)+H 2 O （ 1 ）实验步骤如下： 干燥 ZnCl 2 晶体。实验室干燥 ZnCl 2 晶体制得无水 ZnCl 2 的方法是 _ 。 称取 13.6g 研细的无水 ZnCl 2 ，量取 20mL 浓盐酸、一定量的 CH 3 OH ，分别放入装置_ （
20、填装置编号）的对应仪器中； _ _ 装置_ 装置 装置 产生的 CH 3 Cl 气体，最好选用 （填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是_ 。 （ 2 ）为探究 CH 3 Cl 与 CH 4 分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证 CH 3 Cl 能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。 将 CH 3 Cl 制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶_ （填洗气瓶编号），如果观察到 现象则证明 CH 3 C1 稳定性弱于 CH 4 。 _ _ A.1.5 %(H + )KMnO 4 溶液_ B. 蒸馏水_ C.5%Na 2 SO 3 溶液 洗气瓶 A 中发生反应的离子方程式：
21、_ ； 洗气瓶 C 中发生反应的离子方程式： _ 为处理未反应完的 CH 3 C1 ，还应在上述洗气瓶后接一只盛_ （填试剂名称）的洗气瓶。 五、填空题30. 某工厂用回收钒渣（含 VOSO 4 、 K 2 SO 4 、 SiO 2 ） ) 制取 V 2 O 5 时工艺流程如下： 请回答下列问题： （ 1 ）操作 I 的名称_ ，中产生废渣的主要成分是 。 （ 2 ）己知： VOSO 4 （水层） +2HA （有机层） VOA 2 （有机层） +H 2 SO 4 （水层）。步骤中必须加入适量碱，其原因是_ ；步骤中反萃取所用的试剂 X 为 _ 。 （ 3 ）步骤中的反应的离子方程式： ClO
22、3 + VO 2+ + H + VO 3+ + _ + （ 4 ）沉淀 Y 的摩尔质量为 598g mol1 ，且仅含有四种元素。取 59.8g 沉淀 Y 的样品充分焙烧，得到产品 54.6g ，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重 1.8g ，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀 Y 的化学式为_ 。 （ 5 ）钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如下 中加入氨水，调节溶液的最佳 pH 为_ ；若钒沉淀率为 93.1% 时不产生 Fe(OH) 3 沉淀，则溶液中 c(Fe 3+ ) _ 。（己知： 25 时， KspFe(OH) 3 2.6 l0 39 ) 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】
