1、上海新版初三化学第五单元第一节金属的性质和利用难度偏大尖子生题word版有解析上海新版初三化学第五单元第一节金属的性质和利用难度偏大尖子生题（word版有解析）一选择题共 20 小题1将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液 M 和滤渣 N以下说法中不合理的是 A、滤液 M 中一定存在 Fe2+B、滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C、滤渣 N 中一定没有单质镁D、滤液 M 中至少含有两种金属阳离子2能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是 A、2CuO+C 2Cu+CO B、Hg+CuCl2Cu+Hg Cl2
2、C、2Fe+3CuSO43Cu+Fe2SO43 D、Fe+CuSO4Cu+FeSO43国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料金属锂Li的活动 性比铝强以下有关说法错误的选项是 A、铝锂合金硬度大密度小 B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C、锂能与盐酸反应生成氢气 D、硫酸锂的化学式为 Li2SO434要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用以下哪组试剂 A、Cu、FeCl2 溶液、ZnCl2 溶液 B、Fe、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液 C、Fe、Cu、ZnCl2 溶液 D、Zn、Fe、CuSO4 溶液5在甲、乙、丙、丁四种金属中，只有金属乙能在自然界中以单质形式存在
3、。 将四种金金属放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产生。假设将丙、丁分别放入 甲的硝酸盐溶液中，丙表面覆盖一层金属甲，丁表面无明显现象。由此得出四种 金属的活动性顺序是 A、甲乙丙丁 B、丙甲丁乙 C、丁丙甲乙 D、乙丙甲丁6以下反应是置换反应的是 A、CaO+H2O=CaOH2B、CaCO3 高温 CaO+CO2C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D、NaOH+HCl=NaCl+H2O7将过量的铁粉放入含 AgNO3 和 ZnNO32 的混合溶液中，搅拌，使其充分反 应后，过滤，滤纸上留下的金属是 A、Ag B、Fe、Ag C、Zn、Fe D、Zn、Fe、Ag8以下有关说法正确的选项是
4、A、光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B、将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变红色 C、将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 D、将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色92.2g 可能含有 Mg、Al、Cu 的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出 H2 的总量 为 0.2g。以下对该样品组成的判断中正确的选项是 A、一定含有铝 B、一定含有镁C、一定含有铜 D、一定含有镁和铜10为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混 合的六种方案如下图，其中不能达到目的组合是 A、 B、 C、 D、11以下属于置换反应的是 A、2H2O 2H2+O2
5、B、H2+CuO Cu+H2O C、3Fe+2O2 Fe3O4 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O12将 a g 镁粉和铁粉的混合物加到 b g ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。以下说法中合理的是 A、滤渣的质量一定小于 a gB、假设滤渣中含有单质 Fe，那么滤液可能是无色溶液C、假设滤渣中只含有单质 Cu，那么滤液中一定含有四种金属阳离子D、假设滤液中的金属阳离子只有 Mg2+，那么滤渣中一定含有 Cu、Fe，可能含有 Zn13向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。那么下 列判断正确的选项是 A、假设向滤渣中滴加稀盐酸
6、无气泡产生，那么滤液中一定有硝酸银和硝酸锌 B、假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中一定有硝酸铜 C、假设向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，那么滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜 D、假设向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，那么滤渣中只有金属银14向 AgNO3 溶液中加入一定质量 Fe 和 Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液以下说法正确的选项是 A、滤渣中一定含有 Fe B、滤渣中一定含有 AgC、滤液中一定含有 Al3+、Ag+ D、滤液中一定含有 Fe2+、Ag+15以下金属活动性最弱的是 A、Cu B、Zn C、Fe D、Mg162019 年 9 月 G20 峰会在杭州举行，央行发
7、行 G20 峰会金银合金纪念币，关 于纪念币说法正确的选项是 A、可以与稀盐酸反应 B、可以与硫酸铜溶液反应C、相比纯金币，硬度大 D、相比纯金币，熔点高17把铁粉加入 AgNO3、CuNO32、ZnNO32 的混合溶液中，充分反应后， 过滤。正确的分析是 A、如滤液中含有 CuNO32、FeNO32、ZnNO32，那么滤出的固体中只含 有 AgB、如滤液中含有 FeNO32、ZnNO32，没有 CuNO32，那么滤出固体中有Cu、Ag，可能有 FeC、如滤出固体中有 Ag、Cu，那么滤液中有 ZnNO32、FeNO32，没有 AgNO3、CuNO32D、如滤出固体中有 Ag、Cu、Fe，滤液
8、中一定含有 ZnNO32、FeNO32，可 能含 CuNO3218在 ZnNO32、CuNO32、AgNO3 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充 分反应后过滤，滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，那么滤出的固体一定有A、Cu Ag Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe19铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的 A、导电性 B、延展性 C、导热性 D、抗腐蚀性20以下事实的结论或解释正确的选项是 A、吹胀气球分子间间隔变大 B、混衣服晾干分子在不断运动 C、真金不怕火炼说明金的熔点比较高 D、铁比铝抗腐蚀性能较差的原因铁的活动性强于铝二解答题共 9 小题21金属活动顺
9、序在工农业生产和科学研究中有重要应用1铝比较活泼，为什么铝制品却有较好的搞腐蚀性能？2农业上不能用铁制容器配制波尔多液含硫酸铜，请用化学方程式解释3探究实验：分别将不同量的锌粉加入一定量的 Mg NO32、和 CuNO32、AgNO3 混合溶液中，充分反应后过滤以下是不同情况下对固体或滤液成分 的探究假设向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，那么该固体含有金属为 猜想：滤液中溶质为 Mg NO32、和 CuNO32、AgNO3，请分析猜想不合 理的原因 22置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一 ：化合物 A+单质 B化合物 C+单质 D、试回答：1假设 D 为氢气，A 为稀硫酸，那么 B 的选择
10、应满足的条件是 ；2假设 D 为铜，化合物 A 的化学式可能为 ；3非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性 较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来如在溶液中可发 生以下反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 I2+Na2S2NaI+S Br2+2KI2KBr+I2由此可判断：四种单质 S、Cl2、I2、Br2 中非金属活动性最强的是 ；以下化学方程式书写错误的选项是 填字母序号 A、Cl2+2NaI2NaCl+I2 B、Br2+Na2S2NaBr+S C、I2+2KBr2KI+Br223比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl
11、2=ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3=CuNO32+2AgCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I21通过比较、分析，可以发现上述反应均属于四种基本反应类型中的 反 应；再分析这四个反应前后各元素的化合价 ，我们还会发现一个相似之 处 ；2分析反应和，可以得到金属的活动性：ZnCuAg用相似的思维方 法类推到反应和中，我们还可以得到 Cl2、Br、I2 三种非金属的活动性由弱到 强的顺序为 ；3某同学向含有 AgNO3 和 CuNO32 的溶液中加入一定量的金属铁，反应结 束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，那么滤渣中的金属有 。24向硝酸银、硝酸铜
12、和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过 滤，向滤渣滴加稀盐酸无明显现象，那么滤液中一定含有的金属离子是什么？写出 上述过程中一定发生反应的化学方程式。并说明溶液的质量如何变化？25在一定质量 CuNO32、AgNO3 和 AlNO33 的混合溶液中加入过量的 Zn， 充分反应后，过滤，得到固体和溶液。1请写出一个有关反应的化学方程式。2固体中含有的金属有哪些？3反应后所得溶液的质量与反应前相比，不能确定是增大、减小还是不变，为什么？26某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分 反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。并对滤液的组成进行探究。1写出锌和硝酸银溶液反应
13、的化学方程式。27某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入 镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，请填写下了空格：1假设滤渣中有镁粉，那么滤渣中除镁粉外还含有 填写化学式，下同。2假设滤渣中有铜粉，那么滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。3假设滤渣中没有铜粉，那么滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。28按照金属活动性推断，金属钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜，但把金属 钠放进硫酸铜溶液时，钠就迅速熔成一个闪亮的银白色小球浮在溶液表面上，快 速四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中还出现了蓝色絮状沉淀。请据此回答下 列问题：1蓝色沉淀的化学式为 。2根据上述现象可知，
14、金属钠可能具有的一种物理性质是 。3产生上述现象的原因是钠极易与水反应，生成氢气和一种碱，请写出钠与 水反应的化学方程式： 。29向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉并充分反应， 过滤得到滤渣和滤液。1加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为 。2往滤液中加入稀盐酸，假设无明显现象，那么反应后滤液中一定含有的溶质 是 ，可能含有的溶质是 ，滤渣中一定有 。属的性质和利用难度偏大尖子生题一选择题共 20 小题1将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过 滤，得到滤液 M 和滤渣 N以下说法中不合理的是 A、滤液 M 中一定存
15、在 Fe2+B、滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C、滤渣 N 中一定没有单质镁D、滤液 M 中至少含有两种金属阳离子【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁铁氢铜。 所以向 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜 溶液的反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚 铁和氢气，铁不能与 MgSO4 反应。因此：A、由分析可知，滤液 M 中一定存在硫酸亚铁和 MgSO4，故滤液 M 中一定存在Fe2+和 Mg2+，故说法正确； B、铁与硫酸铜溶液的反应，铁置换出铜，会使固体的质量增加，铁和稀硫酸反 应会使固体减
16、少，因此滤渣 N 的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小，也 可能相等，故说法错误； C、由于镁的金属活动性大于铁，铁不能将镁置换出来，故滤渣 N 中一定没有单 质镁，故说法正确；D、由分析可知，滤液 M 中至少含有 Fe2+和 Mg2+两种金属阳离子，故说法正确。 应选：B。2能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是 A、2CuO+C 2Cu+CO B、Hg+CuCl2Cu+Hg Cl2C、2Fe+3CuSO43Cu+Fe2SO43 D、Fe+CuSO4Cu+FeSO4【解答】解：我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+
17、CuSO4Cu+FeSO4。 应选：D。3国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料金属锂Li的活动 性比铝强以下有关说法错误的选项是 A、铝锂合金硬度大密度小 B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C、锂能与盐酸反应生成氢气 D、硫酸锂的化学式为 Li2SO43【解答】解：A、由题意可知，国产大飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材 料，说明了铝锂合金硬度大、密度小，故 A 正确； B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故 B 正确； C、由题意可知，锂Li的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、 生成氢气，故 C 正确；D、锂在化合物中显示1 价，所以
18、硫酸锂的化学式为 Li2SO4，故 D 错误。 应选：D。4要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用以下哪组试剂 A、Cu、FeCl2 溶液、ZnCl2 溶液 B、Fe、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液 C、Fe、Cu、ZnCl2 溶液 D、Zn、Fe、CuSO4 溶液【解答】解：A、Cu 与 FeCl2 溶液、ZnCl2 溶液均不能反应，使用该组试剂无法验 证三种金属的活动性；B、Fe 与 CuSO4 溶液反应可以置换出 Cu，证明了 Fe 的活动性大于 Cu；Fe 与 ZnSO4 溶液不能发生反应，证明 Fe 的活动性小于 Zn使用该组试剂可以验证三种金属 的活动性顺序；C、Fe、C
19、u 与 ZnCl2 溶液均不能发生反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活 动性；D、Zn、Fe 与 CuSO 溶液均能发生反应，使用该组试剂无法验证三种金属的活动性；应选：B。5在甲、乙、丙、丁四种金属中，只有金属乙能在自然界中以单质形式存在。 将四种金金属放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产生。假设将丙、丁分别放入 甲的硝酸盐溶液中，丙表面覆盖一层金属甲，丁表面无明显现象。由此得出四种 金属的活动性顺序是 A、甲乙丙丁 B、丙甲丁乙 C、丁丙甲乙 D、乙丙甲丁【解答】解：由题意可知：四种金金属放入稀硫酸中，只有甲、丙表面有气泡产 生，说明甲、丙排在氢的前面；将丙、丁分别放入甲的硝酸盐溶液中，
20、丙表面覆 盖一层金属甲，丁表面无明显现象，说明丙的金属性比甲强，丁的金属性比甲弱。 由于金属乙能在自然界中以单质形式存在，说明了乙是活动性非常弱的金属。由 此可知：四种金属的活动性顺序是：丙甲丁乙，故 B 正确；应选：B。6以下反应是置换反应的是 A、CaO+H2O=CaOH2B、CaCO3 高温 CaO+CO2 C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D、NaOH+HCl=NaCl+H2O【解答】解：置换反应的特征为：单质+化合物单质+化合物。 A、CaO+H2O=CaOH2，为两变一，不符合置换反应的特征。错误； B、CaCO3CaO+CO2，为一变多，不符合置换反应的特征。错误；C、Fe
21、+CuSO4=FeSO4+Cu，为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征。正确； D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，为化合物和化合物反应生成两种新的化合物，不符合 置换反应的特征。错误；应选：C。7将过量的铁粉放入含 AgNO3 和 ZnNO32 的混合溶液中，搅拌，使其充分反 应后，过滤，滤纸上留下的金属是 A、Ag B、Fe、Ag C、Zn、Fe D、Zn、Fe、Ag【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁银，将过量的铁粉放入含 AgNO3 和 ZnNO32 的混合溶液中，铁能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银， 与 ZnNO32 溶液不反应，故使其充分反
22、应后，过滤，滤纸上留下的金属是银和铁反应后剩 余的。应选：B。8以下有关说法正确的选项是 A、光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡 B、将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变红色 C、将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 D、将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色【解答】解：A、铜的金属活动性比氢弱，光亮的铜丝放入稀硫酸中，不反应， 无明显变化，应选项说法错误。 B、将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜与氧气反应生成氧化铜，铜丝表面由红 色变黑色，应选项说法错误。 C、将铜片放入硝酸银溶液，生成硝酸铜溶液和银，会观察到溶液由无色变为蓝 色，应选项说法正确。 D、将铁钉加
23、入到稀硫酸中，生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到溶液由无色变 为浅绿色，应选项说法错误。应选：C。92.2g 可能含有 Mg、Al、Cu 的金属样品，与足量稀硫酸反应，放出 H2 的总量 为 0.2g。以下对该样品组成的判断中正确的选项是 A、一定含有铝 B、一定含有镁C、一定含有铜 D、一定含有镁和铜【解答】解：铜不会与酸反应生成氢气，生成 0.2g 氢气需要镁的质量为 x，需要铝的质量为 yMg+2HCl=MgCl2+H224 2x 0.2gx=2.4g2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 6y 0.2gy=1.8g2.2g 的金属样品生成了 0.2g 氢气，所以金属样品中一定含有铝，
24、可能含有铜、 镁中的一种或两种，应选：A。10为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混 合的六种方案如下图，其中不能达到目的组合是 A、 B、 C、 D、【解答】解：A、铁能硫酸铜反应，说明铁铜；铁不能与硫酸锌溶液反应， 说明锌铁，从而证明锌铁铜，故 A 可行。 B、铜不与硫酸亚铁反应，说明了说明铁铜；锌能与硫酸亚铁反应，说明 了锌铁，从而证明锌铁铜，故 B 可行。 C、铜不与稀盐酸反应说明了铜位于氢的后面，锌能与硫酸亚铁反应，说明 了锌铁；无法比叫铜与锌、铁的活动性，故 C 不可行； D、铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌铁；铁能与稀盐酸反应，说明了铁 位于氢的前边；铜
25、不与稀盐酸反应说明了铜位于氢的后面，从而证明锌铁 铜，故 D 可行。应选：C。11以下属于置换反应的是 A、2H2O 2H2+O2 B、H2+CuO Cu+H2O C、3Fe+2O2 Fe3O4 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O【解答】解：A、2H2O2H2+O2，该反应符合一变多的特征，属于分 解反应，应选项错误。B、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应，属于置换反应，应选项正确。C、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合多变一的特征，属于化合反应，应选项 错误。D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换
26、成分生成两种新的化合 物的反应，属于复分解反应，应选项错误。应选：B。12将 a g 镁粉和铁粉的混合物加到 b g ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应 后过滤，得到滤液和滤渣。以下说法中合理的是 A、滤渣的质量一定小于 a gB、假设滤渣中含有单质 Fe，那么滤液可能是无色溶液 C、假设滤渣中只含有单质 Cu，那么滤液中一定含有四种金属阳离子 D、假设滤液中的金属阳离子只有 Mg2+，那么滤渣中一定含有 Cu、Fe，可能含有 Zn【解答】解：由于金属活动性强弱关系是 MgZnFeCu 可知，将 ag 镁粉和 铁粉的混合物加到 bg ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，镁
27、粉先与混合溶液中的 CuSO4 的反应，当硫酸铜完全反应后再与 ZnSO4 反应，当镁反应完全后，铁再能 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质 量一定大于 a g，故 A 错误；B、假设滤渣中含有单质 Fe，那么滤液中一定不含有硫酸铜，假设不含有硫酸亚铁，那么滤液是无色溶液，故 B 正确；C、假设滤渣中只含有单质 Cu，那么滤液中至少含有三种金属阳离子，故 C 错误； D、假设滤液中的金属阳离子只有 Mg2+，那么滤渣中一定含有 Cu、Fe、Zn 金属单质， 可能含有 Mg故错误。应选：B。13向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一
28、定量的锌粉，充分反应后过滤。那么下 列判断正确的选项是 A、假设向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，那么滤液中一定有硝酸银和硝酸锌 B、假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，那么滤液中一定有硝酸铜 C、假设向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，那么滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜 D、假设向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，那么滤渣中只有金属银【解答】解：由于三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入 到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才 能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的 银或是置换出部分的银。 A、假设向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明了
29、锌完全参加了反应，那么滤液中一 定有硝酸锌，不能确定滤液中是否硝酸铜和硝酸银，故 A 错误； B、假设向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明了锌有剩余，那么滤液中一定没有硝 酸铜，故 B 错误； C、假设向滤液中滴加稀盐酸无明显现象，由上述分析可知，那么不能确定滤液中是 否有硝酸银和硝酸铜，故 C 错误； D、假设向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明了硝酸银没有完全反应，那么滤 渣中只有金属银。故 D 正确。应选：D。14向 AgNO3 溶液中加入一定质量 Fe 和 Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿 色滤液以下说法正确的选项是 A、滤渣中一定含有 Fe B、滤渣中一定含有 AgC、滤液中一定
30、含有 Al3+、Ag+ D、滤液中一定含有 Fe2+、Ag+【解答】解：A、向 AgNO3 溶液中加入一定质量 Fe 和 Al，铝先和硝酸银反应， 如果铝完全反应后铁有剩余，那么铁再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得浅绿色 滤液，说明铁已经参加反应，铝已经完全反应，滤渣中一定不含有铝，一定含有 银，可能含有铁，该选项说法不正确；B、由 A 中分析可知，滤渣中一定含有 Ag，该选项说法正确； C、铝已经完全反应，那么滤液中一定含有铝离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完全 反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，那么滤液中含有银离子，如果恰好完 全反应，那么滤液中不含有银离子，该选项说法不正确； D、铁参加了反应，因此滤液中一定含有亚铁离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完 全反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，那么滤液中含有银离子，如果恰好 完全反应，那么滤液中不含有银离子，该选项说法不正确。应选：B。15以下金属活动性最弱的是 A、Cu B、Zn C、Fe D、Mg【解答】解：常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、 Cu、Hg
