1、鲁教版九年级化学例题解析三类溶质质量分数计算题 三类溶质质量分数计算题 有关溶质质量分数的计算，一直是考查的重点，而溶质质量分数与化学方程式的综合计算更是命题的热点，下面就为同学们介绍三类有关溶质质量分数的计算题。一、考查溶质质量分数的基本计算例1 硝酸铵是一种常用的氮肥，欲配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵_g，水_g。解析 配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200 g5%=10 g，需要水的质量为200 g10 g=190 g。答案 10 190二、有关溶液稀释(或浓缩)的计算例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。实验室提供的过氧
2、化氢溶液标签如右图所示，查阅资料得知：溶质质量分数为10%的双氧水更适合制取氧气。将100 g溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_ mL（水的密度可近似看作1 g/cm3）。过氧化氢溶液(双氧水)化学式：H2O2溶质质量分数：30%解析 设需要加入水的体积为x，则100 g30%=(1 g/cm3 x +100 g)10%，解得x=200 mL。答案 200三、 与化学方程式相结合的综合计算例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取40 g 8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中，向其中加入6.6 g 20%的硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解。计算：（
3、1） 产生氧气的质量。（2） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。CuSO4解析 解： （1） 过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g8.5%=3.4 g。设产生氧气的质量为x。 2H2O2=2H2O + O2 68 32 3.4 g x 6832=3.4 gx，解得x=1.6 g。 （2） 硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不变。原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6 g20%=1.32 g。 反应后所得溶液的质量为40 g+6.6 g1.6 g=45 g。反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 100%=2.93%。答案 （1） 1.6g （2） 2.93% 2020年中考化学模拟试卷一、选择题1有三瓶
4、失去标签的无色洛液，只知道它们分别是 KCl 溶液、Na2CO3 液和 Ba(NO3)2 溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）A澄清石灰水 B稀盐酸 C稀硫酸 D硫酸钠溶液2如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。下列说法不正确的是（ ） A镁的原子序数是12B镁的相对原子质量为24.31gC镁离子的符号表示为Mg2+D氯化镁中镁元素化合价为+2价3下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（ ）AK2CO3、HCl、Ca(OH)2 BH2SO4、CuCl2、NaNO3CNaCl、CaCl2、Na2CO3 DBa(OH)2、H
5、Cl、Na2SO44下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度,下列说法不正确的是 （ ）温度/010203040溶解度/NaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0ANa2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响较大B30时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定相等C40时,将5 g NaCl加人10g水中,可得溶质质量分数为33. 3%的溶液D40时，将9g Na2CO3加人20 g水中，充分溶解后再降温到10 ,析出固体的质量为7g5归纳与反思是学习化学的重要环节。下表是某同学对所学内容的归
6、纳，其中完全正确的一组是（ ）A化学与生活B化学与材料氮气化学性质不活泼作保护气除餐具上的油污用洗涤剂乳化合金、塑料有机合成材料煤做成蜂窝状增加与氧气的接触面积C性质与用途D化学与安全氧气具有助燃性作燃料碳单质常温下化学性质稳定作字画炒菜时油锅着火用锅盖盖灭电线着火用水扑灭AA BB CC DD6三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是一种化工原料。它是白色晶体，几乎无味，有毒性，不可用于食品加工或食品添加物下列有关三聚氰胺的说法错误的是( )A三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1：2B三聚氰胺的相对分子质量是126C1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成D三聚氰胺属于化合物7水是
7、日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）A电解水产生的气体的质量比是2：1B通过过滤可以使硬水变成软水C纯净水不含有任何化学物质D农药、化肥的不合理使用会造成水体污染8下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（ ）A氨气通入稀硫酸中B二氧化碳通入过量石灰水中C铁粉加入到稀硫酸中D锌粒加入到硫酸铜溶液中9如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是 A要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2Bt1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，仍然是饱和溶液Ct3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为YZXD若0时，Y的溶解度为2
8、0g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%10下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 A生成单质与化合物的质量比为711 B图中所示有三种氧化物的分子C图中所示单质的化学式为N2 D此反应发生后，分子总数减少11下列各组反应，现象和反应类型均正确的是（ ）A硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰氧化反应B红磷在空气中燃烧大量白烟化合反应CCO 还原 CuO黑色粉末变为红色置换反应D盐酸和纯碱溶液有气泡产生中和反应12下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（ ）选项物质目的主要实验操作A牛奶、米汤鉴别取样，灼烧，闻气味BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试
9、液，观察溶液颜色变化CKCl（KClO3）固体除杂加热至固体质量不变DCaCO3、CaCl2固体分离溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发AA BB CC DD13下列曲线不能正确表达对应反应过程是（ ）A铜与共热B 与制C过氧化氢分解D硫在氧气中完全燃烧14用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ） A硝酸铵和水B大理石和稀盐酸C二氧化锰和过氧化氢溶液D浓硫酸和水15卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）A卟啉铁中含有5种元素 B“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁C人体补铁的唯
10、一方法是服用卟啉铁 D1个卟啉铁分子中含有76个原子二、填空题16厨房中蕴藏着很多化学知识。(1)活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的_性。(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_。(3)饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用_的方法降低水的硬度。 (4)清蒸鱼富含的营养素是_，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_。17将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。（1）写出会导致溶液质量变大有关反应的化学方程式_。（2）若所得滤液呈无色，滤渣中一定含有的金属单质是什么_？18有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、
11、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是_（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是_（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是_（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是_（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物B、C、E溶液中溶质可能是_三、简答题19有氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液、硫酸镁溶液四种
12、液体，不用外加试剂，可分三个步骤将物质鉴定出来，首先鉴定出的物质是_。第二个步骤中发生反应的化学方程式是_。第三个步骤中发生反应的化学方程式是_。20(1)我们生活在多姿多彩的物质世界里。请选用相应的字母填空。A水 B金刚石 C石灰石 D熟石灰 E.硝酸钾 F.小苏打可用于用于切割玻璃是_； 工业可用于制得生石灰的是_；可作复合肥料的是_； 可用于糕点发酵剂的是_；可用于改良酸性土壤的是_； 人体六大基本营养素之一的是_。(2)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为铁的价类图，请分析该图后填写： A点表示的物质类别是_，B点表示化合物的化学式为_。某化合物化学式为(
13、NH4)2Fe(SO4)2，它代表的点是_(选填A、B、C、D、E、F、G)。四、实验题21如图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题： （1）写出的仪器名称_（2）在实验室里，氧气和二氧化碳都可以采用上图装置A进行制取，其中制取二氧化碳的化学方程式是_这两种气体可采用相同的收集方法是_（3）请选择上述两种气体的一种进行验满的实验，其方法是_（4）上述两种气体中有一种可与水反应，其化学方程式是_，检验这个反应确实发生的方法是_（5）诺贝尔奖得主穆拉德教授在神奇的一氧化氮书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶
14、制备的一氧化氮，选用的装置是_（选填序号）五、流程题22联合钢铁工业的基本生产流程示意图如图： 请回答下列问题：（1）焦炭的主要成分是_（填名称或化学式）；生铁是_（填“混合物”或“纯净物”）（2）写出以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式_（3）铁粉是常用的“双吸剂”，是因为铁粉会吸收食品袋中的_发生反应，使食品保质期延长六、计算题23百米赛跑中，裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开始计时，不能等听到枪响才开始计时，否则会使成绩偏高，发令枪弹丸中含有红磷，白烟主要成分是反应产生的五氧化二磷，若0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是_？24在化学实验技能
15、考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）：（1）通过下图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。 （2）计算废液中氯化钙的质量分数。七、探究题25草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以
16、上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4Ca(OH)2 = CaC2O42H2O。请回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是_。装置B的主要作用是_。装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有_。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为AB（_）（_）（_）IDH。装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分
17、别是_。【参考答案】*一、选择题题号123456789101112131415答案CBACAADBBABBCDD二、填空题16吸附 隔绝氧气 煮沸 蛋白质 贫血 17Zn+ Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu Ag、Cu 18（1）酚酞溶液 （2）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（3）NaOH、NaCl、酚酞（4）Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH三、简答题19 硫酸铜溶液 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 2NaOH+ MgSO4= Mg(O
18、H)2+Na2SO420 B C E F D A 单质 Fe2O3 G四、实验题21长颈漏斗 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 B 用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则O2已满（或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则CO2已满”） H2O+CO2H2CO3 滴加紫色的石蕊试液，若试液变红色，则证明发生了反应 E 五、流程题22 碳（或C） 混合物 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 水、氧气（或H2O、O2）六、计算题2371g24（1）15kg（2）11.1 %七、探究题25酒精灯 防止升华的草酸进入C中，影响CO2的检验 CO2(或二氧化碳) F D G 第
19、一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊。 2020年中考化学模拟试卷一、选择题1将一定量锌粉加到 MgSO4、FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣N。然后，向滤渣 N 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。下列有关说法中，合理的是（ ）A滤液 M 一定含有 Mg2+、Zn2+、Fe2+ B滤液 M 的颜色可能为浅绿色C滤渣的质量一定大于原锌粉的质量 D滤渣可能是混合物2CO2和CO的混合气体5g与足量灼热的氧化铁充分反应后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为86.6克，则原混合气体中碳元素和氧元
20、素的质量比为（ ）A9：16 B1：2 C3：8 D17：83用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）A溶液的 pH 由小到大B不同种原子间的原子序数依次递增C含铁化合物中铁元素的质量分数由小到大D含氮物质中氮元素的化合价从低到高4为制得太阳能燃料（合成气），科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是 A反应的化学方程式为 CH4+O2=CO2+H2OB镍基催化剂在反应前后化学性质不变C太阳能燃料主要成分是CO和H2D上述反应前后元素种类不变5下列鉴别方法错误的是A用碘酒区分牛奶和米汤B用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液C用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和
21、羊毛线D用肥皂水区分硬水和软水6下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是A根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比B根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C根据化肥的简易鉴别可知，用熟石灰可鉴别出氯化铵和硫酸铵D根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应7取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g则原混合物中氧元素的质量（ ）A1.6g B2.56g C3.2g D4.8g8工业制钛反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为AH2S B
22、P4 CSO2 DSO39智能手机是一种多功能通讯工具, 一款智能机通常含有 41 种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃, 下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是A透光性好 B常温下易与氧气反应C易溶于水 D见光易分解10下列关于金属的说法正确的是A现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状大小相同的乙和丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速产生气泡，丙反应速度缓慢。这三种金属的活动性强弱顺序是：甲乙丙B铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱C铝元素在地壳中含量最多，使用也最早D黄铜的硬度比纯铜大，钢的抗腐蚀性能比纯铁好，人们常使用合金11向盛有20g10%氢氧化
23、钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是A B C D12如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲13总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是A化学与生活B化学与健康用醋酸除铁锈痕迹用汽油清洗手上的油脂用灼烧的方法区
24、分羊毛和涤纶人体缺铁会导致骨质疏松不能用甲醛溶液浸泡海产品人体缺乏维生素C会引起夜盲症C化学与安全D化学与资源烹调时用工业用盐代替食盐鉴别化学药品时可以尝味道点燃可燃性气体前一定要验纯有计划、合理地开采各种矿产资源淡水资源是取之不尽用之不竭的稀土是一种不可再生的重要战略资源AA BB CC DD14化学方程式书写正确的是（）AC+O2CO2BC+2CuO2Cu+CO2C4Fe+3O22Fe2O3DCaCO3CaO+CO215下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（ ）选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的密度不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的熔点
25、不同C除去硝酸钾中的少量氯化钠20硝酸钾和氯化钠的溶解度不同D除去粗盐水中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同AA BB CC DD二、填空题16宏微结合是初中化学核心素养之一。（1）从微观如宏观。图中所示为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题： 氧原子的电子层数为_。钠元素属于_（选填“金属”或“非金属元素”）。在化学反应中，钠元素的原子容易_（选填“失”或“得”）电子变成_（选填“阴”或“阳“）离子，写出该离子符号_。写出钠元素和硫元素形成化合物的化学式_。下列各组具有相似化学性质的元素是_ （选填字母序号）A Na、Cl B O、S C F、Cl D Cl、Ar（2）从宏观知
26、微观 从微粒的角度说明图甲反应的实质是_。所示反应中，图乙反应的化学方程式为_。H2SO4溶液能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，其微观变化过程如上图丙所示参加反应的离子是_ （填离子号）。已知CuCl2溶液能与NaOH溶液反应产生蓝色沉淀，从反应的微观实质可以推测CuSO4溶液可以和某溶液反应同时产生两种沉淀，写出该反应的化学方程式_。17化学与生活密切相关。（1）区分硬水和软水可用_。（2）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是_。（写一种即可）（3）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为_。（4）一种即热式快餐利用生石灰与水
27、反应放出的热量给食品加热。生石灰与水反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_。（5）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为_。18分类混合物常用的方法有：沉降；过滤；吸附；蒸发；蒸馏选择合理的方法分离下列混合物a食盐和沙_ （填数字序号，下同）；b有异味和颜色的水_； c从海水中获取食盐_； d用海水制蒸馏水_三、简答题19如图是某些气体的微观示意图，图中“”和“”分别表示不同的原子 （1）其中表示纯净物的有_（填序号）能表示氢气和氧气的混合气体的是_能表示氦气和氖气的混合气体的是_，能表示氮气的是_（2）由图所示物质转化为图所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化，该反应的符号表达式为_20合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要成分属于有机高分子材料的是_（填字母序号，下同）。A 青花瓷瓶 B 橡胶充气
