1、江苏专用高考化学总复习选择题热点题型特训题型十六平衡移动判断型题型十六平衡移动判断型一、单项选择题1(2018南京高三第三次模拟)温度为T1时,在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g) H,该反应的速率表达式为vkcm(NO)cn(H2)(k、m、n为常数),测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度(molL1)速率(molL1s1)物质的平衡浓度(molL1)c(NO)c(H2)c(N2)61031103a1032104610321032a10311036103b103210361034b103下列说法正确的是()Am1,n1B达到平
2、衡时,容器与容器的总压强之比为12C温度升高至T2,测得平衡时,容器中c(H2O)3.8104 molL1,则H0D温度为T1时,容器中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2104 mol,则反应将向逆反应方向进行答案D解析反应、相比较,NO的浓度不变,中氢气浓度是的2倍,反应速率是的2倍,所以n1；反应、相比较,氢气的浓度不变,中NO浓度是的2倍,反应速率是的4倍,所以m2；选项A错误。恒温恒容下,体系的压强比等于气体的物质的量的比,对于反应有：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)起始： 6 200反应： xx x/2x平衡： 6x 2xx/2x对于反应有：2NO(g)2H2(g
3、)N2(g)2H2O(g)起始： 2 60 0反应： y y y/2 y平衡： 2y 6y y/2 y (以上单位都是103molL1)两个反应的平衡常数必然相等,列出其平衡常数计算式,所以得到xy,则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等,所以压强相等,选项B错误。温度不变的前提下,从反应变为反应,氢气的浓度变为原来的2倍,则平衡正向移动,达到新平衡的时候c(N2)应该大于2104 molL1,此时的c(H2O)应该大于4104 molL1；但是,实际升高温度以后实验达平衡时c(H2O)3.8104 molL10BT1时,该反应的平衡常数为C容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于
4、12D若T2T1,达到平衡时,容器中NO的体积分数小于40%答案D解析根据图像,升高温度,c( NO2)减小,说明平衡逆向移动,因此正反应为放热反应,H0,故A项错误；T1时,平衡时c(NO2)0.2 molL1,SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)起始(molL1) 0.5 0.6 0 0反应(molL1) 0.1 0.2 0.2平衡(molL1) 0.4 0.4 0.2 该反应的平衡常数K,故B错误；T1时,容器平衡时气体的物质的量为0.4 mol0.4 mol0.2 mol1.0 mol,容器中Q0.5,说明反应正向移动,气体的物质的量小于0.5 mol1 mol0.5 mol
5、2.0 mol,因此达到平衡,总压强之比大于12,故C错误；根据上述分析,T1时,平衡时容器中NO的体积分数为100%40%；容器相当于起始时加入1.0 mol二氧化硫和1.2 mol一氧化氮,若温度相同,容器相当于容器缩小体积的结果,根据方程式,增大压强,平衡正向移动,一氧化氮的物质的量减少,因此平衡时容器中NO的体积分数小于40%,且T2bT3下对应的转化率,此时H2的转化率也和CO的转化率一样顺序,即abT3下对应的转化率；在相同温度T3时,改变n(H2)/n(CO)从1.5到4(c点),氢气转化率减小,所以H2转化率：abc,A正确；根据反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0,
6、是放热反应,温度越高,转化率越低,三种温度之间关系为T1T2T3,B错误；a点状态下,CO转化率为50%,n(H2)/n(CO)1.5,n(CO)1 mol,利用三行式找出各量：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始浓度(molL1) 1 1.5 0变化浓度(molL1) 0.5 1 0.5平衡浓度(molL1) 0.5 0.5 0.5平衡常数K4,再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,CO(g)2H2(g)CH3OH(g)各物质浓度(molL1) 0.50.50.50.50.5此时,浓度商Q4K,所以平衡不移动,C错误；c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2
7、,在等温等容条件下,投料比不变,相当于加压,平衡正向移动,故D错误。5(2018南京三校高三第四次模拟)在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A反应CO2(g)C(s)2CO(g)H0B体系的总压强p总：p总(状态)2p总(状态)C体系中c(CO)：6c(CO,状态)v正答案B解析A项,根据图像,升高温度c(CO2)减小,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反
8、应,H0,错误；B项,状态和状态温度和体积相同,点处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上,点处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上,状态起始加入的CO2物质的量是状态的两倍,状态相当于在状态达平衡后将体积缩小一半,若平衡不移动,状态总压强等于状态的两倍,增大压强平衡逆向移动,p总(状态)2p总(状态),正确；C项,点处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上,点处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上,根据图像点、点平衡时c(CO2)平衡相等且0.08 molL1,点平衡时c(CO)20.1c(CO2)平衡,点平衡时c(CO)20.2c(CO2)平衡,若c(CO2)平衡0.08 mo
9、lL1,则6c(CO,状态)c(CO,状态),而c(CO2)平衡c(CO,状态),错误；D项,该反应为吸热反应,从状态到状态升温过程中v正v逆,错误。二、不定项选择题6(2018泰州中学高三第四次模拟)现有三个体积相同的密闭容器,按下图所示投料,并在温度为T条件下开始反应,其中容器保持恒压100 kPa。已知：分压总压物质的量分数,对于2NO2(g)N2O4(g)H0,温度为T时,标准平衡常数Kp(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa20.75,式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是()A达平衡时,容器中N2O4转化率小于50%B达平衡时,容器中N2
10、O4分压比容器中的大C达平衡时,容器中N2O4的体积分数比容器中的大D若起始时向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2,达到平衡前v正v逆答案AD解析若在恒温恒容条件下,三个容器中的反应为等效平衡。将容器中2 mol NO2转化为N2O4,可得1 mol N2O4,设有x mol N2O4反应生成NO2,根据已知条件容器中保持恒压100 kPa,温度为T时,标准平衡常数Kp(N2O4)/100 kPa/p(NO2)/100 kPa20.75,可知0.75,解得x0.5,因此N2O4转化率100%50%,达到平衡时由于容器是绝热恒容,容器是恒温恒容,所以达到平衡时容器中的温度高于容器
11、中的温度,而该反应是放热反应,因此平衡时容器中N2O4转化率小于50%,A正确；容器是绝热恒容,达平衡时,容器中的温度高于容器中的温度,容器中N2O4的物质的量小于容器,因此容器中N2O4分压比容器中的小,B错误；容器是绝热恒容,达平衡时,容器中的温度高于容器中的温度,导致容器中N2O4的物质的量小于容器,因此容器中N2O4的体积分数比容器中的小,C错误；若起始时向容器中充入2 mol N2O4、2 mol NO2,由于容器保持恒温恒压,则必须扩大容器的体积,而正反应是气体体积减小的反应,所以在达到平衡前该反应一直向逆反应方向进行,因此达到平衡前v正v逆,D正确。7(2018江苏省高三第一次学
12、情监测)一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 mol CO2和8 mol H2,发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1,测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是()A该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL1min1B若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、,则曲线、改变的条件分别是升高
13、温度、充入氦气答案BC解析 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)开始/mol 6 8 0 0反应/mol 2 6 2 2平衡/mol 4 2 2 2A项,根据曲线,v(H2)0.375 molL1min1,结合化学方程式可知CO2的平均反应速率是 molL1min1,错误；B项,根据平衡时氢气的物质的量,可知平衡时氢气的体积分数100%20%。若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,相当于将原容器体积扩大到原来的2倍,根据减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,可知平衡向逆反应方向移动,则平衡时H2的体积分数大于20%,正确；C项,该反应的平衡常数K0.5
14、,若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1 mol H2O(g),此时Q0.25K,反应向正反应方向进行,正确；D项,曲线如改变的条件是升高温度,则反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,与图像符合；对于曲线,如改变的条件是充入氦气,由于容器体积不变,平衡不移动,与图像不符,错误。8(2018盐城市高三三模)在三个容积均为1 L的恒温恒容密闭容器中,起始时按下表中相应的量加入物质,在相同温度下发生反应3CO(g)3H2(g)(CH3)2O(g)CO2(g)(不发生其他反应), CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。容器起始物质的量/mol平衡
15、转化率COH2(CH3)2OCO2CO0.30.30050%0.30.300.1000.20.4下列说法正确的是()A该反应的H0,图中压强p1v逆D相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%答案BC解析A项,由表中数据可知,50 s内c(PCl3)0.16 mol2.0 L0.08 molL1,v(PCl3)0.08 molL150 s0.001 6 molL1s1,错误；B项,由表中数据可知,平衡时n(PCl3)0.20 mol,生成氯气也是0.20 mol,剩余PCl5是0.80 mol,所以达到平衡时,容器中的
16、压强是起始时的1.2 mol/1.0 mol1.2倍,正确；C项,根据方程式可知PCl5 (g)PCl3(g)Cl2(g)开始/molL1 0.5 0 0变化/molL1 0.1 0.1 0.1平衡/molL1 0.4 0.1 0.1所以平衡常数K0.10.1/0.40.025；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,起始时PCl5的浓度为0.5 molL1、PCl3的浓度为0.1 molL1、Cl2的浓度为0.1 molL1,浓度商Q0.10.1/0.50.02K,说明平衡向正反应方向移动,反应达到平衡前v正v逆,正确；D项,等效为起始加入2.0 mol PCl5,与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,平衡时的PCl5转化率较原平衡低,故平衡时PCl3的物质的量小于0.4 mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的物质的量小于0.4 mol,参加反应的PCl3的物质的量大于1.6 mol,故达到平衡时,PCl3的转化率高于100%80%,错误。
