1、山东省泰安市届高三上学期期末考试化学山东省泰安市2015届高三上学期1月期末考试化学2015.1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第I卷 (选择题 共46分)注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。
2、18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2对下列化学用语的理解和描述均正确的是A电子式可以表示羟基也可以表示氢氧根离子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14CD结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡3下列有关
3、物质的性质或应用说法正确的是A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运4下列措施不合理的是A久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+5下列说法正确的是A氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快
4、化学反应速率6下列陈述I、II正确并且有因果关系的是7下列说法不正确的是将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D8下列说法不正确的是A光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解9下列叙述中正确的是标准状况下，lL HCl和lL H2O的
5、物质的量相同标准状况下，lg H2和14g N2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D.10科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm)。下列有关说法中错误的是A检测时NaAuCl4发生氧化反应B葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC葡萄糖具有还原性D纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应11下列有关常见有机物说法正确
6、的是A乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B戊烷有三种同分异构体 C石油的分馏、裂化均属于化学变化D油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物12如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B C D13从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为=C在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出14元素周期表中A元素包
7、括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是A B C D15有如下装置下列说法正确的是A装置I和装置II中负极反应均是=Fe2+B装置I和装置II中正极反应均是=4OHC装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置I左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大16工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A10min内，时CH4的化学反应速
8、率比T2时小 BC平衡常数： Da”、“”或“=”)。（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为_。（4）分析上表数据，下列关系正确的是_(填字母序号)。amol b c(5)该温度下，反应的化学平衡常数K=_(用分数表示)。24(7分)(1)常温下，已知0.1 mol一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_。pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为_；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是_；0.2 moHA溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：_mol。(2)t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度下(t)，将100mL0.1 mol的稀H2SO4与100mL0.4 mol的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=_；该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。
