1、届高三化学二轮复习讲与练晶体结构与性质微粒间的相互作用力2020届高三化学二轮复习讲与练晶体类型与微粒间作用力：基础知识讲练1不同晶体的特点比较离子晶体金属晶体分子晶体原子晶体概念阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体晶体微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子分子原子微粒之间作用力离子键金属键分子间作用力共价键物理性质熔、沸点较高有的高(如铁)、有的低(如汞)低很高硬度硬而脆有的大、有的小小很大溶解性一般情况下，易溶于极性溶剂(如水)，难溶于有机溶剂钠等可与水、醇类、酸类
2、反应极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂不溶于任何溶剂2.晶体类别的判断方法(1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断由阴、阳离子形成离子键构成的晶体为离子晶体；由原子形成的共价键构成的晶体为原子晶体；由分子依靠分子间作用力形成的晶体为分子晶体；由金属阳离子、自由电子以金属键形成的晶体为金属晶体。(2)依据物质的分类判断活泼金属氧化物和过氧化物(如K2O、Na2O2等)，强碱(如NaOH、KOH等)，绝大多数的盐是离子晶体。部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合物
3、类原子晶体有SiC、SiO2、AlN、BP、CaAs等。金属单质、合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断不同类型晶体熔点大小的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔点差别很大，如钨、铂等熔点很高，铯等熔点很低。(4)依据导电性判断离子晶体溶于水及熔融状态时均能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水时，分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。(5)依据硬度和机械性能判断一般情况下，硬度：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。3晶体熔、沸点的比较(1)原子
4、晶体如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。(2)离子晶体衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgONaClCsCl。(3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2。在同分异构体中，一
5、般支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷异戊烷。(4)金属晶体金属离子半径越小，所带电荷数越多，其金属键越强，熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大92016全国卷，37(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。答案GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体102015全国卷，37(2)改编单质氧有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_。答案O3O3相对分子质量较大且是极性分子，范德华力较大1FeF3具有较高的熔点
6、(熔点高于1 000 )，其化学键类型是_，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200 ，原因是_。答案离子键FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体2配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)。答案分子晶体3已知：K2O的熔点为770 ，Na2O的熔点为1 275 ，二者的晶体类型均为_，K2O的熔点低于Na2O的原因是_。答案离子晶体K的半径大于Na，K2O的晶格能小于Na2O的4钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_。答案Ti原子的价电子数比A
7、l多，金属键更强5已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2和Ni2的离子半径分别为66 pm 和69 pm。则熔点：MgO_NiO( 填“”“Li2O。分子间作用力(分子量)：P4O6SO2解析(2)乙二胺中2个N原子提供孤电子对与金属镁离子或铜离子形成稳定的配位键，故能形成稳定环状离子。由于铜属于过渡金属，Cu2比Mg2更易形成稳定的配合物。(3)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。22019全国卷，35(1)节选AsH3沸点比NH3的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。答案低NH3分子间存在氢键解析NH3中N的电负性比AsH3中As的大
8、得多，故NH3易形成分子间氢键，从而使其沸点升高。32019全国卷，35(3)苯胺()的晶体类型是_。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9 )、沸点(184.4 )分别高于甲苯的熔点(95.0 )、沸点(110.6 )，原因是_。答案分子晶体苯胺分子之间存在氢键解析苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体。苯胺中有NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。1烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_。答案高能量状态跃迁到低能量状态2已知电离能：I2(Ti)1 310 kJmol1，I2(K)3 051
9、kJmol1。I2(Ti)I2(K)，其原因为_。答案K失去的是全充满的3p6上的电子，Ti失去的是4s1上的电子，相对较易失去3铁的第三电离能(I3)、第四电离能(I4)分别为2 957 kJmol1、5 290 kJmol1，I4远大于I3的原因是_。答案Fe3的3d能级半充满，结构稳定，难失去电子4黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。答案大于Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子5基态钛原子的价层电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不同的电子，Ti形成的4价化合物最稳定，原因是_。答案22
10、最外层达到8电子稳定结构6Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在，其原因为_。答案Co3可与NH3形成较稳定的配合物7HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。答案BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤电子对，两者之间可形成配位键8Co2在水溶液中以Co(H2O)62存在。向含Co2的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62，其原因是_。答案N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2形成的配位键更强9在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是_。答案Cu2O中Cu的外围电子排布
11、式为3d10，CuO中Cu2的外围电子排布式为3d9，前者达到全充满稳定结构10硅烷种类没有烷烃多，从键能角度解释，其主要原因是_。答案碳原子半径小于硅原子，烷烃中碳碳键键长较短，键能较大11钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？答案Fe的核电荷数较大，原子核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca。12铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：77.8 、沸点：33.5 )，联氨(N2H4熔点：2 、沸点：113.5 )，解释其熔沸点高低的主要原因_。答案联氨分子间形成氢键的数目多
12、于氨分子形成的氢键13草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101 、7.9 ，导致这种差异的最主要原因可能是_。答案草酸分子间能形成更多氢键14钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/24.138.3155沸点/136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。答案三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高15尿素CO(NH2)2易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有_。答案尿素与水分子之间可以形成氢键16硼酸晶体是片
13、层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_。答案晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大17Si3N4和C3N4中硬度较高的是_，理由是_。答案C3N4Si3N4和C3N4均为原子晶体，C的原子半径比Si的原子半径小，故CN键比SiN键的键长短，键能大，即CN键比SiN键牢固，故C3N4的硬度较高18碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是_。答案两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半
14、径：CSi，键长：CC键SiC键，所以碳化硅的熔点低于金刚石19已知CoCl2的熔点为86 ，易溶于水，则CoCl2是_晶体。又知CoO的熔点是1 935 ，CoS的熔点是1 135 ，试分析CoO的熔点较高的原因：_。答案分子两者均为离子晶体，但S2半径大于O2半径，CoO的晶格能大于CoS，因此CoO的熔点较高20NH3分子在独立存在时HNH键角为107。如图是Zn(NH3)62离子的部分结构以及HNH键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后HNH键角变大的原因：_。答案NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
