1、人教版高中数学选修三122第1章 第2节 第2课时一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是()A元素最高价氧化物对应的水化物的酸性B1mol单质在发生反应时得电子的多少C元素气态氢化物的稳定性D元素电负性的大小2元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的电负性呈周期性变化B元素的第一电离能呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化3下列微粒半径的大小顺序不正确的是()AHFFe2Fe3CS2ClNaMg2DFO2S24四种元素基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s2
2、3p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：5(2010广东理综，10)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙6图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系7X、Y为两种短周期元素
3、的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能大于Y的第一电离能8不能说明X的电负性比Y的大的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来9下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是()X1s22s22p63s23p4Y1s22s22p63s23p5Z21s22s22p63s23p6W1s22s22p5A BC D10下列关于粒子半
4、径大小的比较不正确的是()r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(F)r(O2)r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)A BC D11气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是()A甲的金属性比乙
5、弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素D丁一定是金属元素12X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物13A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是()AA和M原子的电子总数之和可能为11BA和M的原子序数之差为8CA和M原子的
6、最外层电子数之和为8DA和M原子的最外层电子数之差为714A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大顺序是()AABCDE BCDABECBADCE DECDBA15(2010济南外国语学校第二学期模块考试)具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s2s22p3 B1s22s22p1C1s22s22p63s23p1 D1s22s22p63s23p416(2011黑龙江双鸭山一中高二月考)下列关于电负性的叙述中不正确的是(
7、)A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越小，元素金属性越强D元素电负性越大，元素非金属性越强二、非选择题17A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图：ABCA原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：(1)元素名称为A_、B_、C_。(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是_、_。(3)A原子的原子结构示意图为_。C原子的电子排布式为_。(4)三种原子的电负性由大到小的顺序为_。(5)三种元素中组成的单质能与水反应的是_。离子方程式为_。(3)1s22s22p
8、63s23p5(4)O、Cl、P(5)Cl2Cl2H2O=HClOHCl18主族元素X可形成双原子分子X2，X元素与钠元素形成的化合物的化学式为Na2X。请回答下列问题：(1)X元素的原子有_个价电子，它位于元素周期表中_族。(2)X元素与氢元素形成的氢化物分子中含有_个氢原子。(3)如果与X同周期，且左右相邻的元素分别为Y(左边)、Z(右边)，则X、Y、Z的电负性的大小关系为_，元素第一电离能的大小关系为_。(4)在100mL 1.0mol/L Na2X溶液中滴加过量的氯水，析出3.2g沉淀，求X的相对原子质量，并写出其核外电子排布式。19A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原
9、子是短周期中原子半径最大的原子，B是半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。(1)写出下列元素的元素符号：A_，D_；(2)AE所形成的简单离子中，电子排布式为1s22s22p6的是_(用离子符号表示)；(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为_；(4)A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式：_；C、D组成的化合物Z的化学式为_，Z在信息技术上的一
10、种重要用途是_。20A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；(2)C元素原子的电子排布式是_；(3)D元素离子的结构示意图为_；(4)B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为_，B2E4的结构式为_。1
11、【答案】B2【答案】C3【答案】D4【答案】A5【答案】C6【答案】A7【答案】A8【答案】C9【答案】C10【解析】解本题利用排除法。从Li到Cs，最外层电子数相同，电子层数依次增多，正确，备选项中有不可选，排除B、D。从F到I，最外层电子数相同，电子层数依次增多，正确，备选项中有不可选，排除A。Na、Mg2、Al3、F、O2的核外电子排布相同，核电荷数越大，对核外电子的引力越强，离子半径越小，错，正确的排序是r(Al3)r(Mg2)r(Na)r(F)r(O2)。Fe3、Fe2、Fe的核电荷数相同，失电子数越多，其半径越小，错，正确排序是r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。【答案】C11【解
12、析】甲的第二电离能突然增大，为1价，是钠。乙的第三电离能突然增大，为2价，是镁。而铝的第一电离能比镁的还要小，所以丙、丁一定是非金属元素。【答案】C12【解析】X原子核内无中子是H，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，Y、Z、W分别是N、O、S。三种元素不在同一周期，三种氢化物分别是NH3、H2O、H2S，其中水是液态，熔、沸点最高。N还可形成弱酸HNO2，S还可形成弱酸H2SO3，四种原子可组成NH4HSO4。【答案】D13【解析】A2与M的电子数之差为8，A是短周期元素，只可能是O、S。则M可能是Li、K、Na。【答案】A14【解析】由同周期从左到右元素最高价
13、氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，原子半径逐渐减小可以推出原子序数由大到小的顺序为C。【答案】C15【解析】依据原子的电子排布式确定具体元素：A为氮(N)、B为硼(B)、C为铝(Al)、D为硫(S)。根据同周期、同主族元素原子半径变化规律，可知：r(B)r(N)、r(Al)r(S)、r(A1)r(B)，故铝原子半径最大。【答案】C16【解析】因为电负性是描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小，所以电负性越大，说明元素吸引电子能力越强，非金属性越强。【答案】C17【解析】因三种元素是短周期元素，由所在位置知应在第二和第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数应为x7，C的原子序数应
14、为x9，由题意知x7x92(xx)，x8，A为氧，B为磷，C为氯。【答案】(1)氧磷氯(2)H3PO4HClO418【答案】(1)6A(2)2(3)YXZXYZ(4)321s22s22p63s23p419【解析】短周期元素中原子半径最大的是钠，最小的是氢，由题给信息知，mn8，n2，m6，所以C元素为氧，D元素是硅，与硅相邻且原子的最外层电子数等于其电子层数的是铝。【答案】(1)NaSi(2)Na、Al3、O2(3)Al2O32OH=2AlO2H2O或Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(4)2NaO2Na2O2SiO2光导纤维(或制作光缆)20【解析】A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，只能是K、L两层，A是碳；B的氢化物可与它的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，说明氢化物为碱性气体氨气，B是氮；D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数之和等于最内层电子数，应是钙；通过题给信息A、B最外层电子数之和等于C、D最外层电子数之和，推得C原子最外层电子数为7，又因为A、B、C同周期，所以C元素为氟；E是元素周期表中原子半径最小的元素，应是氢。【答案】(1)第二周期，A族(2)1s22s22p5(3)
