1、氧化还原反应 2第三节 氧化还原反应整体设计从容说课 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。 教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O
2、）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。 根据教材特点，采用复习讨论归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。 节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出
3、现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。教学重点1.氧化还原反应的概念及实质2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应教学难点 氧化还原反应规律的应用。课时安排2课时第1课时教学设计三维目标知识与技能.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。2.培养学生的思维能力。3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培
4、养创新能力。教学重点 探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点 氧化还原反应的特征教学准备 多媒体课件、投影仪教学过程导入新课 人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。 师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。板书第三节 氧化还原反应推进新课 师：引导学生思考交流（学
5、生填写此表）。引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生：得出以下结论板书根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。分类标准：得失氧的情况。氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。 师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应方程式反应前后化合价升高的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧
6、化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O2Mg+O22MgOFe2O3+3CO2Fe+3CO22Al2O34Al+3O22H2O22H2O+O2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2H+=Mg2+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 师：CuO+H2Cu+H2O.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价变化联系起来。合作探究2Na+Cl22
7、NaClH2+Cl22HCl 这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？为什么？课堂小结上述合作探究讨论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化的一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。2.两类标准：（1）得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。（2）化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原
8、 反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。活动与探究下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2=2NaClBr22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO随堂练习.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应答案:C2.下列各说法正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应
9、中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应答案:AD3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是（ ）A.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S答案:C第2课时教学设计三维目标知识与技能.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。过程与方法.经过对氧化还原反应探究的过程，理解
10、科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感、态度与价值观.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点1.氧化还原反应的实质2.氧化剂、还原剂教学难点1.氧化还原反应的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备 多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？ 生：氧化反应：元素化合价升高的反应
11、。还原反应：元素化合价降低的反应。2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。氧化还原反应方程式编号得氧、失氧化合价变化是否属于氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl（4） 生：（1）和（）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。 师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
12、推进新课 师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。 生： .化合物NaCl的形成过程 师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。 生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。投影NaCl的形成过程（见下图）。氯化钠形成示意图2.化合物HCl的形成过程 师：请大家看书P3637：提问学生回答化合物HCl的形成过程。 生：氢原
13、子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。投影HCl分子的形成过程。学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？投影请学生填写下表：化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，电子显正价得电子，电子显负价一个原子得失电子数目HCl电子对偏离，显正价
14、电子对偏向，显负价一个原子与其他原子共用电子对数目 知识拓展 师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？ 生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。 师：氧化还原反应的实质是什么？ 生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。 师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反应、还原反应？ 生：失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。板书二、氧化还原反应的概念合作探究板书.氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程
15、。 师：上述概念应从哪几方面理解？ 生：(1)氧化反应的对象是反应物中的某元素；(2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子；(3)氧化反应的特征是元素化合价升高；(4)氧化反应对反应过程而言。板书2.还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。 师：上述概念应有哪几方面理解？(1)还原反应的对象是反应物中的某元素；(2)还原反应的本质是元素的原子得到电子；(3)还原反应的特征是元素化合价降低；(4)还原反应对反应过程而言。板书3.氧化还原反应：凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应。 师：如何认识氧化还原反应中各有关物质？板书三、氧化剂、还原剂1.氧化剂：指反应物中含得电子元素
16、的物质。 师：上述概念应从哪几方面理解？ 生：（1）氧化剂是指反应物；（2）其本质是得电子，特征为化合价降低。（3）氧化剂具有氧化性。2.还原剂：反应物中含有失电子元素的物质。 师：上述概念应从哪几方面理解？ 生：（1）还原剂指反应物；（2）其本质为失电子，特征是化合价升高。（3）还原剂具有还原性。3.常见氧化剂、还原剂 师：常见氧化剂：常见非金属单质如O2、Cl2、Br2等；常见元素最高价化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4等。 常见还原剂：金属单质如Fe、Cu、Zn等；常见元素最低价化合物如Na2S、KI等。设问元素的最高价有氧化性，最低价有还原性，中间价态具有何种性质？ 生：元素的
17、中间价态既具有氧化性，又具有还原性，其化合物既可作氧化剂，又可作还原剂。如：Fe只作还原剂，FeCl3只作氧化剂，Fe2+既可作氧化剂，又可作还原剂。课堂小结 本节课我们进一步学习了氧化还原反应的知识，认识了氧化还原反应的本质是电子的转移，要求同学们能够理解氧化还原反应的发展历史:从得氧、失氧，到化合价变化，到电子 转移。板书四、氧化还原反应的本质是电子转移；氧化还原反应的特征是化合价变化。“氧化”与“还原”既对立又统一。学与问化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的相互关系板书设计二、氧化还原反应概念.氧化反应（被氧化）2.还原反应（被还原）3.氧化还原反应三、氧化剂、还原剂1.氧化剂2
18、.还原剂3.常见的氧化剂、还原剂四、氧化还原反应的本质是电子转移；特征是化合价变化。“氧化”与“还原”既对立又统一。活动与探究 氧化还原反应在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用，请调查列举在日常生活、工农业生产中运用的氧化还原反应的实例。提示：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧，酿酒，炒菜，食物的腐败，食物在人体中被消化，人和动物的呼吸等。 工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。 农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。随堂练习.在S2-、
19、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。答案:Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S2.以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（ ）A.由转移,共6e- B.由转移,共5e-C.由转移,共6e- D.由转移,共5e-答案:B3.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。答案:O2I2S4.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性
20、 Y2-是还原产物 Y2-具有还原性 X2+具有氧化性 Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（ ）A. B.C. D.答案:B5.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_g，被还原的HNO3质量是_g。分析：铜和参加反应的HNO3的量的关系是：3Cu 8HNO3364 8636.4 g x x=16.8 g铜和被还原的HNO3的量的关系是：3Cu 2HNO3364 2636.4 g y y=4.2 g答案：16.8 4.26.对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2,HCl是_。对于反应MnO2+4HClMnCl
21、2+Cl2+2H2O,HCl是。答案:氧化剂 还原剂7.以下反应中属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O答案:A8.标出下列反应中的氧化剂、还原剂。2CO+O22CO22H2O2H2+O22KClO32HCl+3O2答案:氧化剂：O2 H2O KClO3还原剂：CO H2O KClO3习题详题1.答案：电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化2.答案：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、浓硫酸、FeCl3 Al、Zn、
22、Fe C、H2、CO等3.答案：氧化 S+O2SO2 还原点拨：高温时水蒸气与碳发生反应：C+H2OCO+H2，其中C元素化合价升高，C为还原剂；H元素化合价降低，H2O为氧化剂。同理硫在氧气中燃烧，硫作还原剂。4.C5.D6.答案：C点拨：判断一个反应是否是氧化还原反应，关键看其中是否有元素化合价发生变化，A、B、D中均无元素化合价发生变化，只有C项中O元素由-1价分别变为-2价和0价。7.答案：C B点拨：四个反应中HCl中Cl元素发生变化的是C项，由-1价变为0价，被氧化；HCl中H元素发生变化的是B项，由+1价变为0价，被还原。8.答案：BC点拨：铁与CuSO4的反应中：Fe+CuSO
23、4=FeSO4+Cu，铁元素化合价升高，铁作还原剂，被氧化。9.答案：(1)氧化剂：O2；还原剂：H2(2)氧化剂：O2，还原剂：P(3)氧化剂、还原剂均为KClO3(4)氧化剂、还原剂均为HgO(5)氧化剂：WO3；还原剂：H2点拨：(1)在2H2+O22H2O中，H元素化合价升高，H2作还原剂，O元素化合价降低，O2作氧化剂；(2)同理，P为还原剂，O2为氧化剂；(3)在反应2KClO32KCl+3O2中，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，故KClO3既为氧化剂又为还原剂；(4)同(3)，HgO既为氧化剂又为还原剂；(5)H2还原WO3类似H2还原CuO，WO3作氧化剂，H2作还原剂。10.答案：C+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2CO2+C2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3CaO+CO2 其中为氧化还原反应，为非氧化还原反应。中O2为氧化剂，C为还原剂；中O2为氧化剂，C为还原剂；中O2为氧化剂，CO为还原剂；中CO2为氧化剂，C为还原剂。11.答案：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着重要意义。工农业生产：植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的变化；冶炼金属、工业合成氨、石油炼制等；日常生活：干电池、蓄电池等。
