1、高一化学必修1化学方程式汇总附答案讲解化学必修1方程式总结第一、二章:SO 42-的检验 CO 32-的检 Ag +的检验 第三章:一. 钠1.钠在空气中燃烧(黄色的火焰:2Na+O 2Na 2O 2 2. 钠块在空气中变暗:4Na+O 2=2Na 2O3. 钠与水反应(浮、熔、游、响、红:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2 2Na+2H 2O =2Na +2OH -+H 2 Na 2O 、Na 2O 2的相关反应:4. 碱性氧化物Na 2O 与水的反应 :Na 2O+H 2O =2NaOH5. 过氧化钠与水的反应(放热反应、Na 2O 2是强氧化剂,可用于漂白2Na 2O 2 + 2H
2、 2O = 4NaOH + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na +4OH -+O 2 6. 碱性氧化物Na 2O 与CO 2的反应:Na 2O + CO 2 = Na 2CO 37. 过氧化钠在潜水艇中作为供氧剂原因是:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 29. Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 9. 2Na 2O 2 +4HCl =4NaCl +2H 2O+O 2(所以不是碱性氧化物10. 小苏打受热分解:2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 11. 氢氧化钠和碳酸氢钠溶液:NaHCO 3+NaOH =Na 2
3、CO 3+H 2O HCO 3-+OH -=H 2O+CO 32-12. 向NaOH 溶液中通入少量CO 2 :2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O14. 继续通入过量CO 2 :Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 (总反应式:NaOH+CO 2=NaHCO 3 15. 苏打(纯碱与盐酸反应:盐酸中滴加纯碱溶液:Na 2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 CO 32-+2H + =H 2O +CO 2小苏打与盐酸反应:NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2 HCO 3-+H += H 2O +CO 21
4、6. Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与CaCl 2反应:(用CaCl 2或BaCl 2鉴别Na 2CO 3溶液、NaHCO 3 Na 2CO 3 +CaCl 2=CaCO 3+2NaCl (NaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应 二. 经典Al 三角:17. 铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 22Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 218. 不稳定性:2Al(OH3Al 2O 3 + 3H 2O19. 硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备Al(OH3Al 2(SO 43 +6NH 3H 2O 错误!未找到引用源。2Al(OH3+
5、3(NH 42SO 4 Al 3+3NH 3H 2O =Al(OH3+3NH 4+20. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O 21. 氧化铝溶于盐酸:Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2O Al 2O 3 + 6H +=2Al 3+ +3 H 2O22. Al(OH3溶液中加盐酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH3+3H+=Al3+3H2O NaAlO2溶液中通入CO2制Al(OH3:少量CO2:2NaAlO2 + CO2 + 3H2O =2Al
6、(OH3+ Na2CO3 2AlO2- + 3H2O +CO2=2Al(OH3+CO32-过量CO2:NaAlO2 + CO2 + 2H2O =Al(OH3+ NaHCO3 AlO2- + 2H2O +CO2 = Al(OH3+HCO3- NaAlO2溶液中滴加过量HCl溶液:NaAlO2 + 4HCl =AlCl3 + 2H2O+ NaCl AlO2- + 4H+=Al3+ 2H2O23.Al(OH3与NaOH溶液:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH3+OH-=AlO2-+2 H2O三. 铁及其重要化合物:.铁单质: 24. 铁与硫加热反应:Fe + S FeS 25
7、. 铁在氯气中加热反应:2Fe+3Cl22FeCl3 26. 铁与氧气加热反应:3Fe+2O2Fe3O427. 高温下铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g高温Fe3O4 + 4H2.铁的氧化物FeO 、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中:28. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O FeO + 2H+=Fe2+ + H2O29. 铁锈用盐酸浸泡(除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O30. 磁铁矿与盐酸:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O .Fe(OH2、Fe
8、(OH3的制备:31. 氯化铁中滴氢氧化钠溶液(红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3+3NaCl Fe3+ + 3OH- =Fe(OH332. 氢氧化亚铁在空气中被氧化:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH3 33. 不稳定性:2Fe(OH3Fe2O3 + 3H2O.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化:34. 氯化亚铁溶液中通入氯气(或氯水:2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-35. 氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3 + Fe =3FeCl2 2 Fe3+ + Fe =3Fe2+36. 用KSCN检验Fe3+的存在:
9、离子方程式:Fe3+3SCN-= Fe (SCN3 (血红色37. 印刷电路板:2FeCl3 + Cu =2FeCl2 +CuCl2 2 Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+第四章:一. 无机非金属材料的主角硅38. 工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅:SiO2+2C 高温Si +2CO(硅单质的实验室制法2. Si 及其化合物: (一二氧化硅39. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO 2+2NaOH =Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O40. 二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaO高温CaSiO 341. 二氧化硅与氢氟酸反应:S
10、iO 2 + 4HF = SiF 4+ 2 H 2O (二硅酸(H 2SiO 342. 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3(胶体 43. 硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3(胶体 44. 硅酸受热分解:H 2SiO 3SiO 2 + H 2O45. 工业制玻璃原理:SiO 2+Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3+CO 2 SiO 2+CaCO 3高温Ca SiO 3+CO 2二. 富集在海水中的元素氯 (一氯气46. 氯气实验室制法:(仪器:分液漏斗,
11、圆底烧瓶MnO 2 +4HCl(浓MnCl 2+Cl 2+2H 2O 氯气性质:A .金属和氯气的反应:47. 铜丝在氯气中燃烧(棕色烟:Cu+Cl 2点燃CuCl 2 48. 铁在氯气中燃烧:2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3B .氯气与水反应49. 氯气溶于水(新制氯水中含H + 、Cl -、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中50. Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -51. Cl 2 + 2NaI = 2Na
12、Cl + I 2 Cl 2 +2I - =I 2 + 2Cl -52. 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂:2HClO 2HCl + O 2 C .氯气和碱和的反应:53. 工业制漂白粉的原理:2Ca(OH2 + 2Cl 2 =Ca(ClO2 + CaCl 2 + 2H 2O2Ca(OH2 +2Cl 2 =2Ca 2+2ClO -+2Cl -+2H 2O54. 漂白粉长期置露在空气中失效的原理:Ca(ClO2+CO 2+H 2O =CaCO 3+2HClO Ca 2+2ClO -+ CO 2 + H 2O =CaCO 3+ 2HClO2HClO 2HCl + O 2光照光照55. 制漂
13、白液(或氯气尾气处理: Cl 2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 三. 硫和氮的化合物: 56. 硫与非金属:S + O 2点燃SO 2 (还原性57. 硫与金属(氧化性: Fe + S FeS 2Cu + SCu 2S58. 二氧化硫与水反应:SO 2 + H 2OH 2SO 3 59. 二氧化硫与碱性氧化物反应:SO 2 + CaO高温CaSO 360. 二氧化硫与过量碱反应:SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca(OH2 = CaSO 3+ H 2O61. 二氧化硫通入氯水中:SO 2 + Cl 2 + 2H 2O =
14、2HCl + H 2SO 4 (Cl 2可换作Br 2、I 2 62. 二氧化硫被O 2氧化:2SO 2 + O 22SO 3 63. 三氧化硫与水:SO 3 + H 2O = H 2SO 4 84. 三氧化硫与碱:SO 3+Ca(OH2 = CaSO 4+H 2O 64. 工业合成氨:N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 365. 氨的催化氧化 :4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 66. NH 3在水中的反应:NH 3 + H 2O NH 3 H 2O NH 4+ + OH -67. 氨水受热分解:NH 3H 2ONH 3 + H 2O68. 实验室制取氨气:2NH 4Cl
15、 + Ca(OH2 CaCl 2 + 2NH 3+ 2H 2O69. 碳酸氢铵受热分解 :NH 4HCO 3NH 3 + H 2O + CO 270. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成: HCl + NH 3 = NH 4Cl 71.氯化铵受热分解:NH 4ClNH 3 + HCl 72. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(加热(检验NH 4+的方法NH 4NO 3 + NaOH = NH 3+H 2O + NaNO 3 NH 4+ + OH -= NH 3+H 2O73. 氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼N 2 + O 2 2NO 2NO + O 2 错误!未找到引用源。2NO 274. 二氧化氮溶于
16、水:3NO 2 + H 2O 错误!未找到引用源。2HNO 3 + NO 3NO 2 + H 2O 错误!未找到引用源。2H +2NO 3-+NO75. NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4 HNO 3 76. NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 : 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4 HNO 3放电四.浓硫酸、HNO3与Cu反应:Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温77. Cu与浓HNO3加热:Cu+4HNO3(浓Cu(NO32 +2NO2+ 2H2O78. Cu与稀HNO3反应:3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32 +2NO+ 4H2O79. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4 (浓CuSO4 +2H2O+SO2 80. 浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓2H2O+CO2+2SO281. 浓硝酸与木炭反应:C+4HNO3(浓2H2O+CO2+4NO2
