1、氧化剂和还原剂（第一课时）,Cl2+H2O HCl+HClO,0+1-2+1-1+1+1-2,+2+4 2+2 2+4-2,温故知新,一、氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,有元素化合价变化,无元素化合价变化,1.氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化,新知探究,2.CaO+H2O Ca(OH)2,5.2Na+2H2O 2NaOH+H2,判断下列哪些是氧化还原反应？,4.2H2O2 2H2O+O2,催化剂,6.NaOH+HCl NaCl+H2O,迁移应用,新知探究,H2+CuO=Cu+H2O,化合价升高,化合价降低,氧化反应,还原反应,0+1,氧化与还原这两个对立的过程相互依
2、存而统一于一个氧化还原反应之中,+2 0,讨论：1.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应吗？为什么？2.根据钠和氯的原子结构示意图分析钠原子 和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠的呢？,问题探究,电子转移,得到1个电子,化合价降低,失去1个电子,化合价升高,+-,1.把铁钉插入盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。2.把电极上的铁钉和碳棒与电流表连接，并同时插入CuSO4溶液中，观察现象，有何启示？,实验探究：,温馨提示：铁钉不要取下来。碳棒和铁钉同时插入溶液时，注意观察电流表的指针及碳棒的颜色，两个电极不要接触。,自己动手，大胆做一做！注意呦！,2、电流表的指针
3、偏转说明什么？,3、电流是怎么形成的？,4、谁提供了电子？谁得到了电子？,有电流通过,电子的定向移动,1、反应的化学方程式是：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,0+2+2 0,化合价升高，失去 2 e-，发生氧化反应,化合价降低，得到 2 e-，发生还原反应,2、氧化还原反应的实质：电子转移,规律：失电子，化合价，发生 反应。得电子，化合价，发生 反应。,升高,氧化,降低,还原,口诀：升失氧，降得还,置换,复分解,氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？,2.CaO+H2O Ca(OH)2,5.2Na+2H2O 2NaOH+H2,6.NaOH+HCl NaCl+H2O,化学反应,有电子转移
4、有化合价升降,无化合价升降 无电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,1、定义：氧化剂：所含元素化合价降低的反应物,还原剂：所含元素化合价升高的反应物,或得电子的反应物,或失电子的反应物,二、氧化剂和还原剂,口诀：氧化剂，强硬派，得电子，降价态,新知探究,指出下列3个氧化还原反应中的氧化剂和还原剂,2.2Na+2H2O 2NaOH+H2,氧化剂,还原剂,既是氧化剂，又是还原剂,氧化剂,还原剂,迁移应用,氧化性,被还原,还原性,被氧化,2、氧化剂和还原剂的性质：,怎样确定一种物质有氧化性还是还原性呢？,分析物质所含元素的化合价,氧化剂,还原剂,新知探究,KMnO4,+7价,氧化性,KI,-1价,
5、还原性,氧化剂,还原剂,3、常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等,常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO、KI、FeSO4 等,知识梳理,元素(判断依据)实质反应过程 反应物 反应物性质,氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：,失e-,氧化反应,还原剂,还原性,化合价升高,化合价降低,得e-,还原反应,氧化剂,氧化性,口诀：升失氧，降得还；若说剂，正相反。,物质燃烧 金属冶炼 食品保鲜,回归生活,1、全世界每年因腐蚀报废的钢铁设备相当于 年产量的30%；2、我国每年因腐蚀造成的经济损失达200亿元。,下列反应中属于非氧化还原反应的是 A.4Na+O2=2Na2OB.Cl2+H2O=HCl+HClOCNa2O+H2O=2NaOH DHClO HCl+O2,效果检测,指出各氧化还原反应中的氧化剂、还原剂,氧化剂,既是氧化剂，又是还原剂,还原剂,即氧化剂又是还原剂,Thank You!,作业：P57练习与活动1,
