1、精校贵州省贵阳市中考真题化学2015年贵州省贵阳市中考真题化学一、化学选择题：本大题共6小题，每小题2分，共12分1.(2分)生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代新议程、新常态、新行动”为主题。若你是本次论坛的志愿者，你倡导()A.大量使用一次性碗筷B.发放大量塑料袋方便来宾生活C.开幕式大量燃烧鞭炮D.践行绿色生活，每位来宾参与植树解析：大量使用一次性碗筷，会造成资料的浪费和环境的污染，不能倡导；发放大量塑料袋，会造成加重白色污染，不能倡导；开幕式大量燃烧鞭炮，会造成严重的空气污染，而且浪费资源，不能倡导；践行绿色生活，每位来宾参与植树
2、，可以为环境的保护做贡献，而且符合生态文明，应大力倡导。答案：D。2.(2分)下列属于化学变化的是()A.酒精挥发 B.纸张燃烧 C.冰雪融化 D.玻璃破碎解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。答案：B。3.(2分)实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是()A.试管中加入的药品是MnO2和H2O2B.实验前应检查装置的气密性C.待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气D.实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热解析：该装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，故A错误；检查装置气密
3、性是实验必做的一步操作，故B正确；开始产生的氧气不纯，当气泡连续且均匀冒出时氧气纯净，故C正确；收集完成后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可以防止水倒流而炸裂试管，故D正确。答案：A。4.(2分)建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是()A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B.32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素解析：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C
4、+O2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；D、根据蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误。答案：B。5.(2分)化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。且NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O。则下列说法正确的是()清洁剂名称洁厕灵84消毒液有效成分HClNaClOA.“洁厕灵”可用于金属表面除锈B.
5、“洁厕灵”可用于清洁大理石地面C.“84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈1价D.“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应解析：A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价。氧元素显示2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误。答案：A。6.(2分)
6、下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。则下列说法正确的是()A.将60时KNO3的饱和溶液降温至20，溶质、溶剂的质量都会减少B.将80时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是：KNO3NaClC.40时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是020解析：A、将60时的KNO3饱和溶液降温至20时，有晶体析出，溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，说法错误；B、不知道两种饱和溶液的质量无法比较析出晶体的质量，说法错误；C、40时，NaCl、KN
7、O3的溶解度分别为36.6g和63.9g；将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数不相等，正确；D、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2040温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故错误。答案：C。二、非选择题：本大题共7小题，共48分7.作为实用的、富于创造性的中心学科，人类越来越离不开化学了。(1)认识物质世界需要化学。如空气中的氮气和氧气，自然界的水和石灰石，实验室里的硫和镁等。写出其中两种物质的化学式 、 。解析：氮气和氧气都是由分子构成的，其化学式是N2、O2。答案：N2
8、O2(2)农作物的增产依赖化学。如常用的化肥NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是 。氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于 性质(填“物理”或“化学”)解析：NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥。外观颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。答案：NH4Cl 物理(3)各种新药合成依靠化学，2015年1月，中国自主知识产权的原创抗癌新药西达苯胺获准全球上市。西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2，该物质由 种元素组成，一个西达苯胺分子中有 个原子，西达苯胺中质量分数最
9、大的元素是 。解析：由西达苯胺的化学式为C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，一个西达苯胺分子中共有的原子数是22+19+1+4+2=48，西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(1222)：(119)：(191)：(144)：(162)=264：19：19：56：32，因此西达苯胺中质量分数最大的元素是碳。答案：五 48 碳8.通过化学实验，可以体验探究的过程，也可以从事实中得出结论或规律。分别设计简单的实验，完成下表内容，达到实验目的。实验实验步骤实验现象实验结论(1)燃烧条件之一：需要可燃物(2)稀盐酸呈酸性(3)化学反应中不通过燃烧也可获得热量解析：(1
10、)小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；(2)稀盐酸显酸性，酸性物质能使紫色的石蕊试液变成红色；(3)氢氧化钠和稀盐酸发生酸碱中和，放出热量；答案：(合理即可)实验实验步骤实验现象实验结论(1)将蘸水和蘸酒精的小棉球在酒精灯上点燃 蘸水的棉球不燃烧；蘸酒精的棉球立即燃烧 燃烧条件之一：需要可燃物(2)取溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 稀盐酸呈酸性(3)取适量氢
11、氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，并在反应前后分别测试溶液的温度 温度升高 化学反应中不通过燃烧也可获得热量9.建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。(1)若用和表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图。解析：B中物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物；C中物质的分子是由同种原子构成的，属于单质；D中的物质是混合物，应有不同种分子构成的。答案：(2)若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是 (按“反应物生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本
12、反应类型是 。解析：若用表示氢原子、表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是：A+CB。该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应。(3)钠与氯气反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是 。解析：钠与氯气反应生成了氯化钠，反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是：钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子。答案：2Na+Cl22NaCl 钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子(4)由上总结：构成物质的粒子有 。解析：由上总结：构成物质的
13、粒子有分子、原子、离子。答案：分子、原子、离子10.人类生产和生活都离不开金属。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属。.随着贵(阳)广(州)高铁的开通。贵阳已进入高铁时代。高铁建设需要大量的钢铁。那钢铁是怎样炼成的呢？原料赤铁矿(主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等。流程主要反应过程如图。原理(1)反应的化学方程式： ， ， 。解析：是碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，是二氧化碳在高温的条件下与碳反应生成一氧化碳，是氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。答案：C+O2CO2 CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)反应中空气要过量，目的是 。.锰钢是一种合金，可用于高铁
14、建设。若金属活动性：锰铁。请设计实验加以验证。实验方案是 (不用描述实验现象)。铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造。某铝合金只含铝和另一种金属X。为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是 。解析：空气过量，氧气充足，碳发生充分燃烧，故填：使焦炭完全反应生成二氧化碳；、根据活动性强的金属可以把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可以将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中，观察现象；故填：将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若要确定该合
15、金中金属X的相对原子质量还需要的条件是合金中铝的质量。答案：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 合金中铝的质量。11.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为 。解析：氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成。答案：开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成(2)实验中发生反应的化学方程式有 。解析：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。答案：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2
16、O ；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(3)图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是 。解析：图中BC线段对应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4反应，由方程式可知加入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)所以溶质质量减小。答案：入NaOH(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2(98份质量)所以溶质质量减小(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有 。解析：将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。反应后的溶液中含有硫酸和硫酸钠，加入适量BaCl2溶液，硫酸与BaCl2反应生成硫酸钡和
17、盐酸；硫酸钠和BaCl2反应生成硫酸钡和氯化钠，所以恰好完全反应后溶液中的溶质有HCl和NaCl答案：HCl和NaCl12.由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下。【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。【实验探究】(1)溶液配制。甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积的乙醇要用到的仪器是 ，用玻璃棒搅拌的目的是 。乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶
18、液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。判断甲、乙溶液形成的现象是 。解析：量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体。答案：量筒和胶头滴管 加速溶解 甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体(2)进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验。A中发生反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 ，C中观察到的现象是 。解析：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+
19、H2O+CO2 ，碳酸氢钠会与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；答案：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 除去氯化氢 溶液变浑浊；【实验结论】(3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为 。答案：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【反思交流】(4)小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是 。解析：小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇的反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象
20、。答案：将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象(5)若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是 。解析：乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水。答案：碳酸钠易溶于水。13.氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，则需要氢气的质量是多少？解析：设需要氢气的质量为x2H2+O22H2O4 36x 270g x=30g。答案：需要氢气的质量是30g。考试高分秘诀是什么？试试这四个方法，特别是中考和高考生谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要
21、学会一些考试技巧。因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。一是学会合理定位考试成绩你能
22、在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。二是认真审题，理清题意每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目
23、都解错了，非常可惜。做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。三是要活用草稿纸有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只
24、不过没几个人能看得懂。考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。大家一定要记住一点：只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。四是学会沉着应对考试无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。
