1、江苏省扬州市邗江区九年级第二次中考化学模拟考试邗江区初中毕业班2015年第二次模拟考试 九年级化学试卷 2015.5 （满分：100分；考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量： C: 12 O:16 H:1 Na：23 Mg: 24 S: 32 Cl:35.5 Al:27 Cu:64说明： 1.本试卷共6页，包含选择题（第1题第20题，共40分）、非选择题（第21题第26题，共60分）两部分。将答案全部写在答题纸上，考试结束后，请将答题纸交回。第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）12015年9月29日定为扬州建
2、城2500周年的城庆日。扬州因运河而生、因运河而兴，运河是扬州的母亲河。水是生命之源，面对严峻的缺水问题，我们要积极行动起来，合理利用和保护水资源，下列有关解决水资源危机的方法中，不可取的是A开发节水技术 B防治水污染 C植树造林，保护植被 D大力开发地下水2“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌卖炭翁中的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A前者是化学变化，后者是物理变化 B前者是物理变化，后者是化学变化C. 两者都是物理变化 D. 两者都是化学变化3C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C3N4中C元素的化合价为4，则N元素的化合价是 A4 B1 C3
3、D34据报导，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子数111个，中子数161个，则该元素的原子核外的电子数是A111 B272 C50 D1615规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是6古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X=2Ag2S+2H2O，X的化学式为 AH2 BS CO2 DSO27下列实验操作或现象的描述正确的是A在铁质容器中配制波尔多液B向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝C硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体 D沾有氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时会产生白烟8. 下列关于合金的说法正确的是 A、合金不属于金属材料 B、合金的硬度一般比
4、各成分金属大 C、合金属于金属单质 D、多数合金的熔点高于组成它的成分金属9下列做法不正确的是A用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体C将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效 D按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物10我国民间有端午节吃粽子的习俗“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康在物质分类中，硫酸铜属于 A混合物 B氧化物 C盐 D酸11均衡膳食，有利于身体健康中考临近，小林母亲为了给他增加营养，制定了食谱，食物有：米饭、牛肉、花生、鱼、牛奶从营养学的观点出发，你认为还要增
5、加是食物是 A豆腐 B排骨 C黄瓜 D鸡蛋12小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A硝酸铵和水 B氯化钠和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀盐酸13下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是 ACO2能溶于水，可用于生产汽水等饮料 B活性炭具有吸附性，常用于硬水软化C洗涤剂能溶解油污，可用于去除油污D化肥能提供农作物所需营养元素，应无限量增施化肥14推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是
6、由同种分子构成的 C溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 D在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定都显负价15把5.1g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.5gH2，向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2(SO4)3完全转化为沉淀，则同时生成的Na2SO4的质量为A、32.5g B、35.5g C、40.5g D、45.5g二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分
7、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）16大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗价值下列有关硫化丙烯的说法正确的是 A硫化丙烯的相对分子质量为74 B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1 D每个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成17对反应：M + H2SO4 = BaSO4+ 2N的认识，错误的是AN中一定含有氢元素 B相对分子质量：MNCM可能是BaO DN可能是HNO318下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物
8、质选用试剂操作AKNO3（NaCl）H2O溶解，蒸发结晶、过滤BMnO2（KCl）H2O溶解、过滤、洗涤、干燥CNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡DKNO3溶液（KOH）Cu（NO3）2溶液加入适量的试剂，直接蒸发19如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 At2时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc Bt2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水） C将t2时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液溶质质量分数关系是ba=c D将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法20雾霾严重影响
9、人们的生活和健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性物质NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的处理后得到试样溶液，设计并完成了下图所示实验。根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B.沉淀D的化学式为BaCO3 C.试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 D.该实验中涉及的化学反应不一定是复分解反应第卷（非选择题 共60分）三、填空题（本题包括4小题，每空1分，共31分）21（4分）用数字和化学符号表示地壳中含量最高的金属元素 ；n个亚铁离子 ；2个氢分子 硫酸镁中
10、镁元素的化合价 22(6分)下列物质熟石灰纯碱稀盐酸食盐小苏打碳酸钙，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。（1）人胃液中含有的酸 （2）改良酸性土壤的碱 （3）焙制糕点所用发酵粉中含有的盐 （4）侯氏制碱法的主要产品 （5）生活中常用作调味品、防腐剂的盐 （6）常作为建筑材料的盐 23（10分）生活中处处有化学。化学促进了人类社会的发展、促进了人与自然和谐相处。（1）均衡营养有利健康。用右图所示的食物填空：（各写一种） 富含蛋白质的是_；富含淀粉的是_；富含维生素C的是_。 （2）化学改善人们的生活条件。 下列物品中， 是用有机合成材料制成的（填标号）。A涤纶衣服 B塑料牙刷
11、C木制玩具 D玻璃杯子 一种新型的食品保鲜剂泡沫铁粉，可以延长食品的保质期。铁粉对食品具有保鲜作用的原因是_（填序号）。A铁是化学性质很稳定的金属B铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥C铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化（3） 垃圾分类收集，可以变废为宝、减少污染。下图是垃圾分类标志，请给下列垃圾分类：A B C纸质包装盒、饮料瓶、易拉罐等属于_（填序号,下同）；废电池、废荧光灯管、过期药品等属于_；变质的饭菜、树叶等属于_。（4）某品牌管道疏通剂的产品介绍如下图所示： 管道疏通剂溶于水后，溶液的pH_（填“7”）。管道疏通剂不能用于铝管疏通，因为它的溶液会腐蚀铝管，反应的化学方程式为2
12、Al + 2NaOH + 2X = 2NaAlO2 + 3H2，X的化学式为_。24（11分）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题：（1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 ，该实验中玻璃棒的作用 。（2）该工艺中生成碳酸钡固体的反应方程式为：BaCl2 + +2KOH=BaCO3+ + ，请完成并配平该方程式。（3）操作3为洗涤、检验和 ，洗涤的作用是 ，检验洗涤是否干净可选用试剂 （写化学式）。（4）上述流程中可循环利用的物质是 ，该流程中的副产物可用作 。（写一种用途）四、实验探究题（共2题，除特别说明外，每
13、空1分，共29分）25（9分）下图为实验室常用的实验装置，请回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称： ； 。 （2）若用A、C装置组合制取O2，当看到水槽中气泡 时，开始收集。收集完毕时，应先 。 （3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。 （4）H2S是有毒气体，溶于水成氢硫酸。实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H2SO4常温发生复分解反应制H2S。某同学用G装置来收集处理H2S。实验室制H2S的化学方程式为 。用G装置来收集处理H2S，说明其密度比空气 。 G装置中氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。26（20分）学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可
14、以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：【提出问题】1金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。【实验探究】实验一： 在实验室中，金属钠保存在煤油中； 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出； 按照步骤将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液
15、变红。实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】 金属钠保存在煤油中的原因是： 。 根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式： 。钠投入硫酸铜溶液中总的化学反应方程式 。氢氧化铜受热分解成氧化铜和水，若将24.0g剩余固体继续高温加热，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式 。 实验二中生成的黑色颗粒是 ，而白色物质可能是什么呢？ 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢
16、氧化钠。我认为丁的猜想是错误的，理由是 。 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有 。方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液（供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液，填序号），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 （在甲、乙、丙中选）的猜想成立。 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的
17、结论不正确，其理由是 ；实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是 。 【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16的盐酸(图1)的实际质量分数。（1）为了测定，需配制20%的氢氧化钠溶液100g。配制步骤有：溶解 计算，需氢氧化钠 g 装瓶并贴标签 称取氢氧化钠，量取水 mL(水的密度为1g/mL)。其正确的顺序为 （填序号）。 配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、滴管及 。（2）小明同学在烧杯中加入配得的氢氧化钠溶液20g，再逐滴加入该盐酸。用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。a点对应的溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性
18、”）；b点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（2分） （3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 （不考虑误差）。参考答案【评卷说明】1、 所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不给分。2、 化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。3、 文字表达只要答到关键词即可得分。4、 答题中其它合理的说法和解法均可得分。一、二选择题（每小题2分，共40分。1-15小题，每题只有一个正确答案；16-20小题，每题有1-2个选项符合题意，若只有一个选项符合题意，错选、多选均不给分；若有两个选项符合题意，只选一个且正确
19、的给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个就不给分。）题号12345678910答案DBCAACDBCC题号11121314151617181920答案CCACBADCBCDA+2三、（本题包括4题，共31分，每空1分） 21.（4分） Al； nFe2+； 2H2； MgSO4。22.（6分） ； ； ； ； ； 23.（10分）（1）肉（或蛋、豆类、奶类）； 米饭（或面包）； 蔬菜； （2) B C （3） A； C； B （4） 7； H2O24.（11分）（1）HCl ； 过滤； 引流 （2）CO2 ； 2KCl ； H2O(两空可以交替) (3) 烘干（或干燥）； 除去碳酸钡固体
20、表面可溶性物质（合理即给分）； AgNO3 （4）CO2 ； 钾肥或化肥 四、（本题包括2题，共29分，除特别说明外，每空1分25.（9分）（1）分液漏斗； 集气瓶（2）连续均匀冒出； 从水中取出导气管（3）Zn+H2SO4 = Zn SO4+ H2（4）FeS + H2SO4=Fe SO4 + H2S ； 大 ； 防止H2S污染空气（或吸收H2S） 防止倒吸26（20分）【问题讨论】防止钠与氧气反应变质, 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2Na+CuSO4 + 2H2O=Cu(OH) 2+Na2SO4+H2； 4CuO=2Cu2O+O2 碳(或C)反应物中没有氢元素； 碳酸钠（或Na2CO3）； B ； 乙； 碳酸钠溶液也是碱性的； 用黄沙掩埋（其它答案合理也给分）【拓展应用】（1）20； 80； ； 玻璃棒 （2）酸性； NaOH、NaCl 设：此盐酸的质量分数为x NaOH + HCl = NaCl + H2O （1分） 40 36.5 20g20% 25gx 40/36.5= 20g20%/（25gx） x= 14.6% （1分）答：此待测盐酸质量分数为14.6 （3）盐酸具有挥发性
