1、备战中考化学与金属及酸碱盐反应的图像有关的压轴题一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：OP段发生反应的化学方程式为E、F点溶液的pH相同O点溶液和G点溶液的离子种类一样多与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等以上说法中正确的个数有（）A1个 B2个 C3个 D4个【答案】C【解析】【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加
2、入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP段发生反应的化学方程式为，故不正确；E点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故正确；O点溶液中的离子有H+、Cl-、Ca2+三种，G点溶液中有Cl-、Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故正确；碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式，生成2.2g的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g碳酸钙，根据化学方程式，生成5.
3、0g的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故正确。故选C。2向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液 乙：氯化钡溶液C甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸D甲：盐酸和氯化铜的混合溶液 乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠
4、的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。故选D。3下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液C向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D向等质量的镁和氧化镁固体中，分别加
5、入质量分数相同的稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、红磷在空气中与氧气反应生成五氧化二磷，反应放出大量的热，容器中的压强先增大；后随着反应的进行，氧气本消耗，容器中的压强减小，且比反应前的压强要小，故选项图象错误。B、常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，第一个过程溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就
6、产生沉淀，故选项图象错误。D、等质量的镁和氧化镁固体中，镁中含有的镁元素的质量比氧化镁中多，分别加入质量分数相同的稀盐酸，最终镁生成的氯化镁的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，故选项图象正确。故选：D。【点睛】本题解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。4观察实验图象，得到结论正确的是（）A向饱和石灰水中加入少量的CaOB将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D将浓硫酸露置在空气中【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向饱和石灰水中加入少量的CaO，氧化钙与水反应生
7、成氢氧化钙，反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符合题意；B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硝酸反应生成硝酸钡和水，同时，氢氧化钡也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，由于硫酸钡不溶于硝酸，故一开始就产生沉淀，不符合题意；D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量
8、增加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。故选A。5下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A向氢氧化钠溶液中不断加入水B加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液D向硫酸铜溶液中加入铝【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH值不断减小，最终无限接近与7，但不能小于7；故选项错误；B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小；故选项错误；C、向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应产生硝酸钠和水，再与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀
9、；故选项正确；D、向硫酸铜溶液中加入铝产生硫酸铝溶液和铜，溶液的质量减小；故选项错误；故选：C。6下列曲线能正确反映实验变化关系的是（）A敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液B分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧D常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 氨水易挥发，敞口放置于空气中的氨水质量减小；氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意；B. 硝酸钾溶解度所温度升高而增大，氢氧化
10、钙溶解度随温度升高而减小，所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数不变，氢氧化钙溶液质量分数减小，不符合题意；C. 硫和氧气燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，反应前后气体分子数不变，不符合题意；D. 常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中，因为碳酸钠是粉末，碳酸钙是块状的，所以碳酸钠反应速率较快；根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2可知，每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳，加入的盐酸少量，盐酸完全反应，盐酸的质量和质量分数均相等，所以消耗的盐
11、酸的质量一样，产生的二氧化碳的质量也一样，符合题意。故选D。7下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量B向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量C向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量D向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化
12、碳，该选项对应关系正确；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。故选B。8下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸B向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释C恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾D向一定量的硫酸锌溶液中加入铁粉【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠，则氯化钠溶质质量分数增大。当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不
13、变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化钠质量分数减小。A错误；B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，pH变小，但不会小于7。B错误；C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分数增大。当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数不变。C正确；D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。D错误。故选C。9将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，所得图像如图所示。从图中所获信息不正确的是（）A反应过程中有热量放出B50 s时，溶液中溶质为AlCl3和HClC80100 s，金属铝与稀盐酸发生反应D100150 s，压强减小是因
14、为无气体生成【答案】D【解析】【分析】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里面的铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据反应的压强变化图分析，050s压强无变化，说明稀盐酸与铝表面的氧化铝反应，50s100s，压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。【详解】A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放出热量，选项A不符合题意；B、根据压强图可知50s之后铝与稀盐酸反应，050s是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B不符
15、合题意；C、根据压强图可知50s之后铝开始与稀盐酸反应，100s时反应结束，选项C不符合题意；D、100150s，压强减小是因为温度降低的原因，选项D符合题意。故选：D。10下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）ABCD向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向一定量大理石中滴加稀盐酸向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量不断增加，不会到最后保持质量不变，选项A错误；B、根据上述化学方程式，可以
16、看出，生成硫酸亚铁质量减小，因此溶液质量随着加入铁粉之后，质量减小，当硫酸铜全部反应完毕，质量不在变化，选项B错误；C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此加入盐酸后，二氧化碳就已生成，所以只要盐酸不为零，则二氧化碳质量不为零，等大理石全部反应完毕后，二氧化碳质量不再增加，选项C错误；D、氯化钠本身含有一定质量，因此未加入盐酸时，氯化钠质量不为零，加入盐酸后，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量增加，当碳酸氢钠完全反应后，质量不再随着盐酸的加入而增加，选项D正确。故选D。11下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸B向一
17、定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸C向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液D向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质
18、量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。故选：C。12医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示:II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是A图中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中
19、M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤中加入的稀盐酸已过量C根据图数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD硫酸镁解毒的原理是: 。因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡，图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化钡，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，该选项说法正确；B、取少量步骤所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉
20、淀生成，不能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，这是因为氯化钡也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；C、根据图乙数据分析，步骤中，当加入9.5g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g-14g=4.5g，该选项说法不正确；D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能够溶于胃酸中的盐酸，因此不能解毒，该选项说法不正确。故选A。二、中考初中化学推断题13构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未
21、标出）。请回答：（1）A的化学式是_，E的化学式是_；（2）CD的化学方程式是_。【答案】（或） C 【解析】【分析】A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如、等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳。【详解】（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式或；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳的单质，化学式为C。（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。14下图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物
22、质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。图中“”表示两端的物质间能发生反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出M的一种用途_。（2）写出B的化学式_。（3）写出FD的化学方程式_。（4）写出ED的实验现象_。（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是_。【答案】做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2 NaOH 产生白色沉淀 分解反应 【解析】【分析】C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、
23、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。【详解】(1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；(2) B是硫酸，化学式为：H2SO4；(3) FD是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4+ 2NaOH；(4)ED是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活
24、泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。15图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：G 。（2）写出A与C反应的化学方程式 。写出D与E反应的化学方程式 。写
25、出HI反应的化学方程式 。【答案】（1）Cu（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CuO+H2Cu+H2OAl+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag【解析】试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中AI是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一
26、种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；HI反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3Al（NO3）3+3Ag。考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式16（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢
27、氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质能相互发生反应。已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题：（1）丁物质的化学式是 。（2）甲与乙反应的化学方程式是 。（3）丙与戊反应的化学方程式是 。（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会 （填“增大”或“减小”）。【答案】（1）BaCl2（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）减小【解析】试题分析：丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠
28、溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入，推断正确。（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。考点：物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写17 过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：（1）A在反应中起 作用，红色金属的化学式为 。（2）反
29、应的化学反应方程式为 。（3）蓝色沉淀属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。【答案】（1）催化 Cu（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）碱【解析】【分析】【详解】试题分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知D可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。（1）A应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化学式为：Cu。（2）反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为
30、：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。考点：物质的推断18AE是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“”表示转化关系，“”表示相互能反应），其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分。（1）A和D反应后溶液中金属离子的符号是_。（2）写出B物质的一种用途：_。（3）E物质的名称是_。（4）C和D反应的化学方程式为_。【答案】Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【解析】【分析】根据AE是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中含有的酸，所以A是盐酸，B和C的组成元素相同，D是铁锈的主要成分，所以D是氧化铁，C会与氧化铁反应，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，所以E可以是水，然后将推出的物质的进行验证
