1、初中化学方程式 常考热点 化学方程式大全一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃
2、 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 16电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca
3、(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反
4、应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：C
5、O+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空
6、气中受热：2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =
7、 MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
8、 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O （4）酸 +
9、 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2
10、SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4
11、 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 化学知识点整理中考强化记忆要点一、初中
12、重要、常见物质颜色记忆应熟练（1）黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4、二氧化锰MnO2（2）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4或氯化亚铁溶液FeCl2；（3）黄色溶液：氯化铁溶液FeCl3、硫酸铁溶液Fe2(SO4)3（4）蓝色溶液：硫酸铜溶液CuSO4、氯化铜溶液CuCl2、硝酸铜溶液Cu(NO3)2（5）蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2（6）红褐色沉淀氢氧化铁Fe(OH)3 4Fe(OH)3(灰白色)O2H2O=4Fe(OH)3（7）白色沉淀： BaSO4 AgCl不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3） BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2不溶于水，但溶于酸二、重要物质的名
13、称、俗名要记清，不能混淆（1）熟石灰（消石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2）（2）火碱（烧碱、苛性钠）氢氧化钠属于碱（3）纯碱、苏打碳酸钠属于盐、小苏打碳酸氢钠（4）生石灰氧化钙CaO碱性氧化物（可做干燥剂）（5）盐酸氢氯酸HCl无氧酸（6）胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体CuSO45H2O盐（通过无水CuSO4由白色变为蓝色，可以证明中有水，CuSO4 + 5H2O=CuSO45H2O）（7）酒精乙醇（可用于作燃料、消毒）C2H5OH + 3O2=2CO2+ 3H2O（8）木醇甲醇CH3OH（工业酒精中含有的一种成分，有毒）（9）醋
14、酸乙酸CH3COOH（10）甲烷（天然气的主要成分）CH4 + 2O2=CO2+ 2H2O三、重要反应及现象要作到准确、简明表达（1）铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；（2）铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。（3）铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag（4）把碳粉和氧化铜放入稀硫酸中：黑色固体部分消失，溶液变为蓝色。（5）氨碱法制纯碱（侯氏制碱法）：NH3NaClCO2H2O = NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3 = Na2CO3CO2H2O（
15、6）工业生产玻璃： Na2CO3SiO2高温Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2高温CaSiO3CO2（7）酸雨的形成：SO2H2O=H2SO3、H2SO3O2=H2SO4、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO（8）工业炼铁原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2； 工业炼钢（百炼成钢）原理：C+ O2= CO2（9）用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO + H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH（10）向盐酸和CaCl2溶液中加入碳酸钠溶液：先观察到有气泡产生，后有
16、白色沉淀生成。（11）把铁加入H2SO4和CuSO4溶液中，过滤出的固体中一定有铜，可能有铁；滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 或H2SO4。四、典型混合物、纯净物要记窂（1）纯净物：冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、水银等（2）混合物：如：自然界中的矿石石灰石、铁矿石等；资源空气、海水、煤、石油、天然气等；溶液碘酒、饮料、石灰水等；合金生铁、钢（含碳量多少）、青铜（铜锡）、黄铜（铜锌）等。五、核心概念要做到概念清、是非明，运用自如（1） 分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子原子是化学变化中的最小粒子。元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（2）构成物质的三种基本微
17、粒：分子、原子、离子分子：常见的气体单质、共价化合物是由分子构成，如氧气由氧分子构成，水由水分子构成。 原子：常见金属、固态非金属单质由原子构成，如铁由铁原子构成、碳由碳原子构成。离子：离子化合物由离子构成，如：氯化钠由氯离子和钠离子构成。（3）催化剂：改变化学反应速率，但化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。（4）单质：由一种元素组成的纯净物，如：铁、氧气等。化合物：由两种元素组成的纯净物，如：氢氧化钠、二氧化碳等（5）酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离出的阴离子全部是OH_的化合物。盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。六、除杂、提纯原则记窂，套路要熟选择除杂试剂的原则是
18、不加、不减（一）物理方法：利用溶解度，如KNO3(NaCl)：溶解降温结晶-过滤；利用溶解性，可溶（不溶），如粗盐提纯：溶解过滤蒸发结晶；（二）化学方法：将杂质转化为气体或沉淀，如：NaOH(Na2CO3)：溶解加适量的石灰水过滤蒸发；HCl(H2SO4)：加适量的氯化钡溶液过滤NaCl(Na2CO3)：溶解-加适量的盐酸溶液过滤蒸发二氧化碳中有一氧化碳(不能用点燃法)，通常通过灼热氧化铜一氧化碳中有二氧化碳(氢氧化钠、氢氧化钙溶液)七、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用1、酸都可溶，盐酸和硝酸具有挥发性，碳酸易分解；2、碱中钾、钠、铵、钡、钙可溶，其他不溶3、盐的溶解性： 钠盐、钾盐、硝酸
19、盐、铵盐都易溶于水；盐酸盐中除氯化银不溶外其余都溶；硫酸盐中硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都溶；碳酸盐除钾、钠、铵外一般不溶。（一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3）八、化学常识要重视（1）具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）；（2）空气中含量最多的是N，地壳中含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe,人体内含量前五位的是O、C、H、N、Ca，海水中最多的物质是水，最多的盐是NaCl，海水中的含量最多的元素是O。（3）最简单的有机物是甲烷-CH4（天然气、瓦斯、沼气的主要成份）；（4）大气污染物：粉尘
20、、有害气体（包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）；（5）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气是燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。磷在空气中或氧气中燃烧产生浓厚的白烟；木炭、石蜡、镁在氧气中燃烧发出白光；（6）有白雾的是：浓盐酸、浓硝酸在空气中能形成白雾；（7）晶体：有的含有结晶水、也有的不含结晶水，如硫酸铜晶体为CuSO45H2O，氯化钠晶体不含有结晶水。 CuSO45H2O、Na2CO310H2O都是纯净物。（8）法国化学家拉瓦锡得出空气由氧气和氮气组成的结论。（9）化学之最：最轻的气体氢气、自然界最硬的物质是金刚石C、导电性最好的是银、延性最好的是金(Au)、展性最好的是铂（Pt）。（15）
21、材料分类：金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料。（10）蛋白质遇强酸、强碱、甲醛、重金属盐，结构被破坏，失去生理活性，使人中毒。（11）盐类溶天水，会使凝固点降低（可用于防冻、融化冰雪等）。（12）将金属制成合金，会使溶沸点降低，硬度、强度增大，增强耐腐蚀性。（13）六大类营养素：水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，其中糖类、油脂、蛋白质能放出能量。九、化学用语含义清、规范用（1）注意：元素符号、化学式的含义，化学符号中各个位置数字的意义几个微粒、元素化合价、分子构成、离子所带电荷等。如：H2氢气、一个氢分子，2H2两个氢分子；H氢元素、一个氢原子；2H两个氢原子，亚铁离子-Fe
22、2+ 、铁离子-Fe3+等（2）关于水的说法：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。（3）氧气由氧分子构成，二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。（4）原子构成： 核电荷数=核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数中子数（5）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。十、容易出现的判断题（1）凡是生成盐和水的反应都是中和反应，复分解反应的一种。（） 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。（2）盐中都含有金属元素。（） 如铵盐（NH4Cl）不含有金属元素。（
23、3）饱和溶液降温一定能析出晶体。（） 氢氧化钙溶液不能。（4）饱和溶液一定不饱和溶液浓度大。（） 只有在相同的温度下，同一溶质的溶液中。（5）含有碳元素的化合物都是有机物。（） 有机物都含碳元素（）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，如酒精、蔗糖、醋酸、淀粉、蛋白质等。（6）含有氧元素的化合物就是氧化物。（） 氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如水，氧化物是化合物中的一类（7）有单质和化合物生成的反应都是置换反应。（）反应物也必须是单质与化合物。如：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2是氧化还原反应，不是置换反应。（8）玻璃钢是钢的一种。（）它是塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料
24、。（9）质子数相等的微粒一定属于同一种元素。（）如：铵根与钠离子质子数相等。十一、化学实验常见知识点（1）量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。仰视时，读数偏小；俯视时，读数偏大（2）称量药品：a托盘天平能称准到0.1克；b干燥的药品，在天平两端各放一张相同质量的纸；c易潮解的药品放入小烧杯或表面皿中。（3） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。不能直接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶等。不能加热：量筒、集气瓶等。（4）过滤时：一贴、二低、三靠。（5）检查装置的气密性的方法加热法、注水法。（6）测定溶液的pH：先取PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒（使用前后洗净擦干）蘸取待测液
25、体滴在PH试纸上。（7）检验气体纯度的方法：a收集一试管气体，用拇指堵住管口，b靠近酒精灯火焰，点火,c听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。（8）氢气还原氧化铜，先通入氢气，排净空气，然后加热；实验结束，先停止加热，直到试管冷却再停止通氢气。（9）酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断振荡，到溶液刚刚由红色变为无色为止。（10） 浓硫酸具有吸水性，可作气体干燥剂。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（11）溶液在稀释过程中，溶质质量保持不变。（12）溶液的配制的步
26、骤：计算、称量、溶解、装瓶保存。（13）粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：溶解搅拌加速溶解、过滤引流液体、蒸发使液体均匀受热，防止局部过热,造成液滴飞溅。（14）药品保存：酸用玻璃塞、碱用橡皮塞、AgNO3溶液用棕色瓶（防止见光分解）。NaOH易潮解，并与CO反应变质、浓HSO4易吸水、浓HCl易挥发。（15）除去气体中的杂质用洗气瓶，a进b出。排水法收集气体，装满水，b进气a出水。用向上排空气法收集气体，a进b出；用向下排空气法收集气体，b进a出。十二、其他知识点（1）离子两种情况：带电荷的原子或原子团。（2）化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。（常见元
27、素、原子团的化合价）（3）化学反应前后一定不变化的是：a原子的质量、b原子的个数、c原子的种类-元素的种类、d物质的总质量。可能变化的是分子的个数。一定改变的是分子的种类、物质的种类。（4）常见铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）（5）能量变化： 吸热：冰溶化、NH4NO3溶于水，CO2+C高温2CO； 放热：浓H2SO4溶于水、燃烧、CaO与水反应等。化学能转化为电能：干电池放电、火力发电； 电能转化为化学能：电池充电、电解水。（6）决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。（7）氢氧化钙和各种气体的溶
28、解度随温度升高减小。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。（8）浓硫酸和硝酸与金属反应得不到氢气。（9）化学肥料：氮肥（使作物生长茂盛，叶色浓绿）、磷肥（开花结果、提早成熟、籽粒饱满、根系发达、增强抗旱抗寒能力）、钾肥（生长健壮、茎杆粗壮、增强抗病虫害和抗倒伏能力，促进糖分淀粉的形成）、复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上）。（10）金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H) 、Cu Hg Ag Pt Au验证方法：金属与酸反应、金属与盐反应。（11）120号元素：H He Li Be B、C N O F Ne、Na Mg Al Si P、S Cl Ar K Ca（12）稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe（13）金属与酸反应，溶液质量都增大。（14）相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量由多到少：AlMgFeZn（15）食品保质方法：真空包装、充入CO或N、加入生石灰或铁粉。（16）中和反应的应用：改良土壤、处理污水、治疗胃酸过多等。（17）氢能源的优点、存在的问题成本高、不易贮存、解决方法寻找光分解催化剂，利用太阳能分解水，研制新型贮氢合金材料。（18）蛋白质燃烧后有烧焦羽毛的气味。
