1、四川省乐山外国语学校学年高二化学月考试题新人教版乐山外国语学校2013-2014学年高二5月月考化学试题可能用到的相对原子质量：第I卷（ 选择题 共60分 ）每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分。答案填涂在机读卡上。1.下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的2.D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液
2、颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味4. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度， 减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列有关沉淀溶解平衡说法中正确的是（ ）A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成6. 将4 mol A和2
3、 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是( ) ()。A4 s内，v(B)0.075 molL1s1B4 s后平衡状态下，c(A)c(C)21C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低8. 某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（ ） A电池工作时Na从b极区移向a极区 B每消耗3 mol H2O2，转移3 m
4、ol e Cb极上的电极反应式为：H2O22e2H=2H2O Da极上的电极反应式为：BH8OH8e=BO6H2O9.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是()。A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎不被腐蚀10.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()。A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1 B上
5、述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D电解后溶液中c(H)为0.2 molL111. 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如下图所示，则下列说法错误的是()。A阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2BAB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuCBC段表示在阴极上是H放电产生了H2DCD段相当于电解水12. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li
6、1xCoO2xLi。关于该电池的推论错误的是()。A放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应xLixe=xLiC充电时，将电能转化为化学能D充电时，负极(C)上锂元素被氧化13.如右图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()。A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极为Cu22e=Cu，乙中负极为Mg2e=Mg214. 在25 下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的
7、变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()。A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108molL115.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)C物质的量浓度相等的H
8、CN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中： c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL116.反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法 正确的是()。A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加17. 如图，a、b
9、是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()。AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体18.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()。A反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 molL
10、1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%19.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c
11、(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)乐山外国语学校高2015届高二下期5月学月考试化学试题第II卷（ 非选择题 共40分 ）21（本题包括2个小题，共16分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。用 （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入 （填仪器名称）中用水稀释后转移到_（填仪器名称）中定容，摇匀即得。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（
12、4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法
13、验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b沸点 c电离常数 d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22（本题包括2个小题，共16分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是
14、电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。23（本题包括1个小题，共8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类
15、及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步存在平衡：2CrO (黄色)2H Cr2O (橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)10
16、32，要使c(Cr3)降至105 molL1，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_。溶液中同时生成的沉淀还有_。乐山外国语学校高2015届5月学月考试化学试题答案1-3DDB4.化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。答案B5.Ksp的大小只与温
17、度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2(aq)CO (aq)，加入稀盐酸，CO与H反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。答案D6.解析A项，C的浓度为0.6 molL1，则B的浓度变化为0.3 molL1，故v(B)0.075 molL1s1，正确；B项，4 s后达到化学平衡状态时，c(A)c(C)73，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大体系压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升
18、高，不正确。答案A8.解析该电池工作时，a电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O；b电极反应式为4H2O28e=8OH；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na从a极区移向b极区；每消耗3 mol H2O2转移6 mol e，故A、B、C错误，D正确。答案D9. 解析精炼铜时，粗铜为阳极，由电流方向知a极为阳极，A正确；装置为原电池，Fe作负极，铜为正极，总反应是：Fe2Fe3=3Fe2，B错误；在电解池中，铁被保护，则应与外接电源的负极相连，C正确；装置中，铁遇浓硫酸“钝化”，D正确。答案B10.解析石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为：4OH4e=
19、2H2OO2，阴极先后发生两个反应：Cu22e=Cu,2H2e=H2。阳极收集到O2为2.24 L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4 mol电子，阴极生成2.24 L H2的过程中转移0.2 mol电子，所以Cu2共得到0.4 mol0.2 mol0.2 mol电子，电解前Cu2的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1 mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K)2c(Cu2)c(NO)，c(K)c(H)c(NO)，不难算出：电解前c(K)0.2 molL1，电解后c(H)0.4 molL1。答案A11.解析由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuS
20、O4和NaCl的物质的量各1 mol，电解分3个阶段：第一阶段阳极：1 mol氯离子失1 mol电子，阴极：0.5 mol铜离子得1 mol电 子，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，pH将增大。第二阶段阳极：1 mol氢氧根离子失1 mol电子(来源于水的电离)，阴极：0.5 mol铜离子再得1 mol电子，因为氢氧根离子消耗，使水溶液中氯离子浓度增大，pH迅速减小。第三阶段阳极：氢氧根离子失电子，阴极：氢离子得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减小，使溶液中氢离子浓度增大，pH继续减小。答案C12.解析由题知放电时的反应为：Li1x
21、CoO2xLi=LiCoO2，则正极反应为：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，负极反应为：xLixe=xLi，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区，A、B正确；充电过程是电能转化为化学能的过程，C正确；充电时负极(C)接的是外接电源的负极，此时C为阴极，电极反应应该是xLixe=xLi，锂元素被还原，D错误。答案D15.解析A项中由电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，由物料守恒得c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，处理得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误；B项中c(CH3COO)c(Cl)，B错误；D项中NH、Fe2均发生水解，错误。答案C1
22、6.解析由图像可知M的体积分数随着温度升高而减小，因此正反应是吸热反应。催化剂只能改变反应达到平衡时所需的时间，而对化学平衡移动无影响。升高温度平衡正向移动，因此Q的体积分数增加。比较两图可知同温同z时增加压强，化学平衡逆向移动，Q的体积分数减小。同温同压时增加z，平衡时Q的体积分数不一定增加，因为N的物质的量增加不定，因此A、C、D选项错误，只有B正确。答案B17. 解析由题意知b极为阴极，a极为阳极，a极发生的电极反应为2Cl2e=Cl2，Y为负极，X为正极，故A项错误，B项正确，Pt极上的反应为2H2O4e=O24H，溶液的酸性增强，pH减小，Pt极上产生O2，Cu极上有Cu析出，C、D
23、项均错误。答案B18.解析A项，反应在前50 s的平均速率为0.001 6 molL1s1，A错；B项，由表格数据可知平衡时：c(PCl3)0.1 molL1，升温时PCl3浓度增大，则该反应是吸热反应，H0，B错；C项，由平衡常数K0.025 molL1，而Qc0.02 molL1v(逆)，正确；D项，根据反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始浓度( molL1) 1 1 0转化浓度( molL1) x x x平衡浓度( molL1) (1x) (1x) x根据K正，则K逆40，解得x0.85，即PCl3的转化率为85%，故D错。答案C21. I(1)酸式滴定管（10ml移液管）
24、，烧杯，容量瓶（2）酚酞（3）0.60（4）溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不腿色III（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.075（2分） 0.45（2）c（2分） （3）ab（2分）22. 解析(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。(3)乙中溶液pH13，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0
25、.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)当活性金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为FeCu2Fe2Cu。答案(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO35.4 g变小(4)FeCu2CuFe223.解析(1)pH2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O的浓度会增大，所以溶液显橙色。(3)Cr2O中Cr的化合价是6价，所以1 mol Cr2O被还原为Cr3转移2(63)6 mol电子；Fe2被氧化生成Fe3，转移1个
26、电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO47H2O的物质的量为6 mol。(4)由溶度积常数的表达式Kspc(Cr3)c3(OH)1032可知，当c(Cr3)105 molL1时，c(OH)109 molL1，所以pH5。(5)Cr2O要生成Cr(OH)3沉淀，必须有还原剂，而铁作电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2，电极反应式为Fe2e=Fe2。(6)在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H得电子能力强于Fe2的，因此阴极是H放电，电极方程式为2H2e=H2，随着电解的进行，溶液中的H浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH浓度逐渐升高。由于Fe2被Cr2O氧化生成Fe3，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。答案(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3
