1、新人教版新教材学高中化学电解质的电离教案必修第一册课程标准核心素养正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。电解质与非电解质概念（）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。常见的电解质和非电解质（）常见的电解质酸：HCl、HSO、HNO、H
2、CO 等。碱：KOH、NaOH、NHHO、Mg（OH）、Al（OH）等。盐：KCl、NaSO、Mg（NO）等。活泼金属氧化物：NaO、CaO等。水。（）常见的非电解质部分非金属氧化物：CO、SO、SO、PO等。非酸性气态氢化物：NH。大部分有机物：蔗糖、酒精、CH等。一、电解质的判断从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。（）有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。（）有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。从导电本质角度：电解质导电的本质
3、是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。理解电解质和非电解质的四个“不一定”（）溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO、SO、SO、NH的水溶液均能导电，但CO、SO、SO、NH本身不能直接电离产生离子，而是它们与HO反应生成的HCO、HSO、HSO、NHHO电离出自由移动的离子，所以HCO、HSO、HSO、NHHO是电解质，CO、SO、SO、NH是非电解质。（）能导电的物质不一定是电解质。举例如下：Fe、Cu等金属能导电，
4、但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。（）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。（）不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的导电性电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动
5、的离子，因而不能导电，如液态HCl、HSO等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。下列说法正确的是（）蔗糖、硫酸钡均属于电解质NHCl是电解质，所以NHCl溶液是电解质电解质未必能导电，能导电的未必是电解质Cl的水溶液能导电，所以Cl是电解质解析：选C。蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，A错误；电解质是针对纯净的化合物而言的，NHCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质未必能导电，如固体氯化钠，能导电的也未必是电解质，如金属单质，C正确；Cl为单质，不是化合物，电解质是针对化合物而言的，所以Cl既不是电解
6、质也不是非电解质，D错误。下列说法正确的是（）铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质解析：选D。判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐等），选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，如NH、CO等是非电解质，选项B不正确。（09原创题）现有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾晶体请
7、用序号填空：（）上述状态下，可导电的是_。（）上述状态下，属于电解质但不能导电的是_。（）属于电解质的是_。（）属于非电解质的是_。解析：化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾）都是电解质；化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、有机物（如蔗糖）都是非电解质；单质（如铜）和混合物（如氨水、稀硫酸）既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。答案：（）（）（）（）电解质的电离电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫作电离。电离方程式（）电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的
8、式子。（）写出下列酸、碱、盐的电离方程式。硫酸（HSO）：HSO=HSO。氢氧化钠（NaOH）：NaOH=NaOH。硫酸钠（NaSO）：NaSO=NaSO。从电离角度认识酸、碱、盐的本质（）酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物，如HSO、HNO等。（）碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物，如NaOH、Ba（OH）等。（）盐：电离时生成的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物，如NaSO、NHNO等。电离方程式的书写（）强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接，如HSO=HSO、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。（）酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如Na
9、HSO=NaHSO。弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO=NaHCO。书写电离方程式时的注意事项（）左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。（）遵循质量守恒和电荷守恒。（09原创题）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）HSO=HSONHNO=NHNONaHSO=NaHSOBa（OH）=BaOH解析：选B。书写电离方程式时，要注意两个守恒，即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。A项中硫酸应电离出个H；C项中NaHSO的电离方程式应为NaHSO=NaHSO；D项中Ba书写不正确，应为Ba。物质M在水中发生
10、电离：M=XY，则下列判断正确的是（）M可能是酸 X一定是金属离子Y是OH M一定属于盐解析：选B。依据酸的概念，可知A项错误；M可能是碱，也可能是盐，所以C和D项均错误，只有B项符合题意。下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）Fe（SO）=FeSOKMnO=KMn7OKAl（SO）=KAlSOFeSO=FeSO解析：选B。硫酸铁的电离方程式为Fe（SO）=FeSO，A项正确；高锰酸钾的电离方程式为KMnO=KMnO，B项错误；硫酸铝钾的电离方程式为KAl（SO）=KAlSO，C项正确；硫酸亚铁的电离方程式为FeSO=FeSO，D项正确。课堂小结理解电解质的四个关键点（）物质范畴：化合
11、物。（）导电条件：水溶液或熔融状态。（）导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。（）常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。合格考训练判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（）电解质是自身可电离出离子的化合物。（）（）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。（）（）在水中能导电的化合物一定是电解质。（）（）纯水的导电性很差，但水是电解质。（）（）氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。（）（6）电解质是化合物，电解质溶液是混合物。（）（7）溶于水能电离产生H的电解质一定属于酸。（）（8）盐一定能电离出金属阳离子。（）（9）氨的水溶液可电离产生OH，所以氨是碱。（）（0）氯化钠晶体不能导
12、电，是因为其中不含离子。（）答案：（）（）（）（）（）（6）（7）（8）（9）（0）下列说法中正确的是（）酸、碱、盐都是电解质电解质都是易溶于水的物质氧化物都是电解质氢化物都不是电解质解析：选A。有的电解质，如BaSO、AgCl等不溶于水，B错；有的氧化物，如CO、CO等为非电解质，C错；HO、HCl等为电解质，D错。下列说法正确的是（）熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒NHNO电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NHNO不是盐NaHSO在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子解析：选D。NaCl发生电离不是通电造成的，Na
13、Cl固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动，铵根离子与酸根离子形成铵盐，所以A、B、C均错误。下列物质在水中的电离方程式正确的是（）KSO=KSONaHSO=NaHSONaHCO=NaHCOBaCl=BaCl解析：选B。A错，硫酸根离子表示错误，应为SO。B对，NaHSO是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na、H和SO。C错，NaHCO是弱酸的酸式盐，在水中电离产生Na和HCO。D错，不符合电荷守恒，应为BaCl=BaCl。下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（）Na、OH、SOH、SO、ClNa、K、OHK、Na、Cl解析：选B。A项，Na不可能是酸电离产生
14、的，酸电离产生的阳离子应全部为H，错误；B项，因阳离子全部为H，可理解为HCl和HSO两种物质溶于水时电离出的离子，正确；C项，Na、K不可能是酸电离产生的，因阴离子只有OH，应为两种碱，错误；D项，Na、K、Cl溶液中无H，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子，则为盐酸盐电离产生的离子，错误。6常温常压下，现有下列0种物质：NaBrNaOCO NH NaHCO晶体HSO Ba（OH） AgCl蔗糖（）其中属于电解质的是_。（）其中属于非电解质的是_。（）固体条件下能导电的是_。（）写出NaHCO的电离方程式：_。解析：（）电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是（活
15、泼金属氧化物）、（盐）、（酸）、（碱）、（盐）。（）化合物分为电解质和非电解质，则非电解质是除了电解质之外的所有化合物，所以属于非电解质的是。（）固体条件下能导电的一定是金属或石墨，所以只有。（）碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO=NaHCO。答案：（）（）（）（）NaHCO=NaHCO等级性测试下列说法中不正确的是 （）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 电解质放在水中一定能导电， 非电解质放在水中一定不导电 解析：选D。电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合
16、物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，同时，电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。综上，都不正确。某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是（）KNO固体不是电解质KNO溶液是电解质KNO在水溶液中电离出了可以自由移动的离子在KNO溶液中，水电离出了大量的离子解析：选C。KNO是电解质，但KNO固体中因没有可以自由移动的离子而不导电，KNO溶液是混合物不是电解质。今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融
17、状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）X一定为电解质 X可能为非电解质X只能是盐类 X可以是任何化合物解析：选A。化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义，一定为电解质。下列电离方程式书写正确的是（）MgCl=MgClNaOH=NaOHKHCO=KHCONaPO=NaPO解析：选D。A项错误，Cl应改为Cl；B项错误，不应将OH进行拆分，水溶液中不存在O，OH也不会电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不能拆分。下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）Na、
18、OH、SO H、Cl、SONa、K、OH Na、K、NO 解析：选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，符合要求。6适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是（）二氧化碳 氯化钠硫酸钡 葡萄糖解析：选B。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。7下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（）氯化钠熔化导电 液态汞导电硫酸溶液导电 熔融状态氢氧化钾导电解析：选B。
19、电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。8下列叙述正确的是（）溶于水后能电离出H的化合物都是酸NaCl溶液在电流作用下电离出Na与Cl硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：选D。溶于水后能电离出H的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H的化合物才是酸，故A错误；NaCl在水中电离出Na和Cl，电离过程不需要通电，故B错误；硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具
20、有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故D正确。9现有中学化学中常见的8种物质：固体氢氧化钡石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空：（）上述状态下可导电的是_，属于非电解质的是_。（）属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。（）写出在水溶液中的电离方程式：_；_；_；_。答案：（）（）（）Ba（OH）=BaOHHCl=HClKHSO=KHSONaCO=NaCO0根据题给信息，回答下列问题：（）下列物质的电离方程式如下：HClO=HClO；Ba（OH）=BaOH；Fe（SO）=FeSO；Cu（NO）=CuNO。属于酸的物质为_（写化学式，下同）；属于碱的物质为_；属于盐的物质为_。（）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。从物质的分类角度来看，分类不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_，依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：（）纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案：（）HClOBa（OH）Fe（SO）、Cu（NO）（）纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物NaCO=NaCO
