1、山东省淄博市学年高二化学下册期中考试题 山东省淄博市淄川第一中学高2018级第二学期期中考试 化学试题一、选择题（1-15题每题2分，共30分；16-21每题3分，共18分；本题共计48分）1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2、下列符号不符合事实的是 （ ） A4s2 B2p3 C3d8 D3f143、某元素原子价电子构型3d104s2，其应在 （ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族 C、第四周期A族 D、第四周期B族4、列离子中外层d轨道完全充满状态的是 ( )A Cr3+
2、B Fe3+ C Co3+ D Cu+5、与C2-不是等电子体的是（ ）A B CNO3- DPCl36、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s2 D1s22s22p63s23p63d104s1 4p2 7、下列各组元素第一电离能逐渐增加顺序排列的是（ ）A、Li、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A、ls22s22p63s23p5 B、1s22s22p3 C、1s22s
3、2sp5 D、1s22s22p63s23p49、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 （ ） A、 SO3 B、 CO2 C、NH3 D、 BCl3 10沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C氨水 DCH3Cl11、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子12、下列氯元素含氧酸酸性最强
4、的是（ ）、HClO 、HClO4 、HClO3 、HClO213、下列关于化学键的说法中，错误的是（ ）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键14你认为下列说法正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，也存在于分子之内 B对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力15、下列含有共价键的离子化合物是（ ） AMgCl2 B.Na2O2 C.H2O2 D.Na
5、Cl16、某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（ ） A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B、该元素原子核外共有5个电子层 C、该元素原子的L能层共有8个电子 D、该元素原子最外层共有3个电子17、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=18、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是 （ ）A、碱性：NaOHMg(OH)2 Al(OH)
6、3 B、第一电离能：Na Mg Al C、电负性：Na Mg Mg Al19已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC20、已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，且它们的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断不正确的是（ ） A 原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B 原子序数按X、Y、Z顺序增大C 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强21、下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A、
7、A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少 B、 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能 C、 等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多 D、A原子的电子层数比B原子电子层数多二、填空题（每空2分，共计52分）22、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）含有半满p轨道的最轻原子 （2）最活泼的非金属元素原子： （3）第一电离能最大的元素的原子： （4）3d轨道半充满的元素的原子： 23、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负
8、性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.51.72.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称： （放射性元素除外）。 根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是 通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围： X(P) ， X(Mg) 。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为 （填离子键或共价键）根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写
9、下列表格 微粒BeCl2中心原子杂化方式微粒的空间构型24. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第二周期中形成化合物最最多的元素BL层s电子数比p电子数少l C地壳中含量最高的元素D第三周期中可以作为半导体材料的元素E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素（1）写出元素E+基态原子的电子排布式： 。（2）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示） （3）B单质分子中，含有键和键的个数比是 ，元素C的气态氢化物的杂化方式和空间构型分别为 。（4）以上物质组成的化合物中心原子是sp杂化方式的是 （化学式） （5）A、B、C、D第一
10、电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： 25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： 。在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 （用元素符号做答）。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： 。在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式 。在与中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；如何元素与的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。 化学试题答案题号123456789101112131415161718192021答案
11、CDBDDCCDCDDBAABCCBCAB二、填空题（每空2分，共计52分）22、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1） 1s2s22p3 7 氮 （2） 1s22s22p5 9 氟 （3） 1s2 2 氖 （4） 1s22s22p63s23p63d54s1 24 铬或者 1s22s22p63s23p63d54s2 25 锰 23、 六 A 铯 。 随着原子序数的增大而增大 或从左到右依次增大 1.7 X(P) 2.3 ， 0.9 X(Mg) 1.5 。 共价键 离子键 注：每个空格1分。微粒BeCl2杂化方式SpSp3Sp3Sp2Sp2空间构型直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形24.（1） 1s22s22p63S23P63d10 。（2）ONCSi （3） 1:2 ， sp3 V形 。（4） CO2 （化学式） （5） NOCSi 25、Si Ca 。 K F （用元素符号做答）。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。NH3+HNO3=NH4NO3 或 H2S+H2SO4(浓) 。 分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强 。 S2-+Cl2=S +2Cl- 。
