1、学年黑龙江牡丹江高级中学高二月考化学卷【最新】黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是ANa浮在水面上 BNa在水面上游动 CNa沉在水下 DNa熔成光亮小球2金属钠应保存在A水中BCCl4中C敞口容器中D煤油中3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是()AAlCl3 BNaAlO2 CAl(OH)3 DNa2CO34下列反应的离子方程式中，正确的是A盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3F
2、e2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O5下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应Na2H2ONa+2OH H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：FeCu2Fe2CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al(OH)3D澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O66在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa+、K+、Cl、CO32BNa+、Cu2+、SO42、NO3CK+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO、K+、NO37只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是A检验鸡蛋壳能否溶于酸B鉴别食盐和纯
3、碱C检验自来水中是否含氯离子D除去热水瓶中的水垢8为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A B C D9下列物质与水反应，能放出氧气的是ANa BNa2O CNa2O2 DAl10下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是1.NaBNa2O2CNaOHDFe11下列说法错误的是A用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氧化铁可用作红色颜料D铁容器可盛装烧碱溶液12甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成
4、，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFeSO413常温下，能在铁制容器中贮存的物质是A浓盐酸 B氯化铁溶液 C浓硫酸 D硫酸铜溶液14将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCN BBaCl2 CHCl DNaOH15下列除杂方法错误的是物质杂质试剂主要操作ACuFe盐酸过滤BAlCl3NaAlO2盐酸CFeCl2溶液FeCl3FeDNaHCO3溶液Na2CO3CO2AA BB CC DD16向物质X的水溶液中分别加入下表中的三
5、种物质，产生的现象如下表则物质X可能是加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解AHCl BCaCl2 CMgSO4 DH2SO417某化学小组向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是A滤液中一定有Zn(NO3)2 B滤渣中一定有CuC滤液中一定没有AgNO3 D滤渣中一定有Ag18某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe2+ BMg2+
6、CFe3+ DAl3+1955g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）A1:1 B1:2 C2:1 D2:320向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为A5.85gB11.7gC14.2gD23.4g参考答案1C【详解】A钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；B钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四
7、处游动，B正确；C钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，C错误；D钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，D正确；答案选C。【点晴】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。解答时应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象。2D【解析】试题分析：钠极易与水、氧气等反应，且钠的密度大于煤油而小于四氯化碳，因此钠应该保存在煤油中，答案选D。考点：考查钠的保存3C【详解】A氯化铝和盐酸不反应，A错误；B偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，B错误；C氢氧化铝是两性氢氧
8、化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，C正确；D碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误；答案选C。4C【解析】试题分析：A、氢氧化镁难溶，用化学式表示，A错误；B、碳酸氢钙完全电离，用离子表示，B错误；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式正确，C正确；D、碳酸钙难溶，用化学式表示，D错误，答案选C。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的性质及离子方程式的书写原则是解答的关键，判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否
9、符合原化学方程式。5B【解析】试题分析：A、没有配平，应该是2Na2H2O2Na+2OH H2，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、氨水是弱碱，一水合氨应该用化学式表示，C错误；D、澄清石灰水应该用离子表示，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断6C【解析】A酸性溶液中不能大量存在CO32，故A不选；BCu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；C酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D酸溶液中不能大量存在HCO3-，故D不选；故选C。点睛：本题考查离子共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。本题的限制条件有：强酸溶液中含大量的氢离子，溶液为无色透明
10、，说明没有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子。7C【详解】A鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解鸡蛋壳，则能完成实验，A不选；B醋酸与食盐不反应，而纯碱与醋酸反应冒气泡，则能鉴别，B不选；C一般利用硝酸银与氯离子反应生成白色沉淀来检验氯离子，家庭厨房中没有硝酸银，无法完成实验，C选；D水垢的主要成分为碳酸钙，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，则可利用醋酸除去热水瓶中的水垢，能完成实验，D不选；答案选C。【点晴】该题为高频考点，明确实验原理及物质的成分、物质的性质是解答本题的关键，注意在家庭厨房中完成的实验，题目难度不大。8B【详解】由2NaHCO3Na2C
11、O3+H2O+CO2可知碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，即原因是；故选B。9C【解析】试题分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，B错误；C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D、铝和水不反应，D错误，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质10C【解析】试题分析：ANa易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，Na元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不选；B过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，B不选；C氢氧化钠与空气中二氧化碳反
12、应生成碳酸钠，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，C选；D铁易生锈，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，D不选，答案选C。【考点定位】本题考查氧化还原反应【名师点晴】该题为高频考点，侧重物质性质及氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，即发生的反应中，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答，题目难度不大。11A【详解】A、氧化铝与水不反应，A错误；B、氢氧化铝能与胃酸的主要成分HCl反应，氢氧化铝用于治疗胃酸过多，B正确；C、Fe2O3为红棕色固体，可用作红色颜料，C正确；D、铁与氢氧化钠溶液不反应，铁容器可盛装烧碱溶液，D正确；答案选A。12D【分析】若
13、将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，丙为FeSO4，最后剩余的为丙物质。根据此分析进行解答。【详解】丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeS
14、O4，故答案选D。13C【解析】试题分析：A浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，A错误；B氯化铁有氧化性，能和铁反应生成氯化亚铁，B错误；C浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，C正确；D铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，D错误；答案选C。考点：考查铁的化学性质14D【详解】AKSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；BBaCl2和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；CHCl和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；D氯化钠和N
15、aOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；综上所述答案选D。15B【解析】试题分析：A、铜和盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以除去铜中的铁，A正确；B、偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝和氯化钠，引入新杂质，B错误；C、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化亚铁中的氯化铁，C正确；D、碳酸钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠，可以除去碳酸氢钠中的碳酸钠，D正确，答案选B。【考点定
16、位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。16D【解析】试题分析：根据题目给出的信息：当加入稀硫酸，固体溶解，产生无色气体；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上现象可知，物
17、质X的水溶液为H2SO4，答案选D。考点：考查物质的鉴别17B【解析】试题分析：由题意可知，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌没有剩余，铜不能确定。由此可知：A、锌全部参加了反应，没有剩余，则滤液中一定有Zn（NO3）2，A正确；B、滤渣中可能含有Cu，而非一定，B错误；C、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，C正确；D、溶液中没有硝酸银，一定有银粉生成，D正确，答案选B。考点：考查金属活动性顺序的应用
18、18A【详解】溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，两性氢氧化物氢氧化铝与过量的NaOH溶液反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选A。19B【详解】设混合物中铁和铝的物质的量分别是xmol和ymol，则56x27y55、x1.5y=2，解得x0.5、y1，即二者的物质的量之比是1：2，答案选B。20D【解析】试题分析：设生成氯化钠的质量
19、为xgNa2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4117233Xg23.3g即117：233xg：23.3gx=11.7g滤液中氯化钠的质量=21.3g35.5/58.5100%=35.1g原固体混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g，答案选D。【考点定位】考查混合物计算【名师点晴】向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀。滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量。因此本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算。
