1、高三第一次月考化学2014届高三第一阶段质量检测卷（化学）（时间：9 0min 满分：100分）班级 座号 姓名 成绩可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Ba-137一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分)1下列用品的有效成分及用途对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C明矾净水是利用了Al3的水解性和氧化性D液氯罐中
2、的液氯泄漏时，可将其移入小水塘中，并向水塘中加入生石灰3奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42
3、-CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，但生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 B C D6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向NaOH溶液中通入CO2 B向Ca(OH)2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属Na D向Al2(SO4)3溶
4、液中滴入Ba(OH)2溶液7下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D8某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片振荡，气体颜色消失，得棕色溶液，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列气体中的AN2NOBr2(g) BNO2NON2CNO2NOO2 DN2O2Br2(g)9右图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为AFe或C BCu和FeCN或S DC或Al10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeC
5、l3Cu = 2FeCl2CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无11在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末： FeCl2； Fe2O3； Zn；KNO3，其中可使铜粉溶解的是 A B C D12. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. 全部 B. 只有 C. 只有 D. 只有13. 能实现：单质 氧化物 酸或碱 盐各物质间直接转化的元素是A硅 B硫 C铜 D铁14已知
6、常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是 A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15. 下列溶液能够用于区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4 溶液 NaOH溶液 品红溶液A. B. C. 除以外 D. 全部16. 下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项 物质abcACuCuCl2CuOBFeFeCl3FeCl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2D.Na2O2Na2CO3NaOH17下列有关铁及
7、其化合物的说法，正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤D. Fe3与KSCN产生血红色沉淀18某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种。现依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的CuO时，固体变为红色；通过白色的CuSO4粉末时，粉末变蓝；通入澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中A一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种B一定含有H2O、CO，至少含CO2、H2中的
8、一种C一定含有CO、CO2，至少含H2O、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有CO2、H2O中的一种9如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性20. a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正
9、确的是Aa一定为KOH溶液Bb一定为KHSO3溶液Cc一定为A1C13溶液 De一定为MgC12溶液21X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是AX、Y、Z都是非金属单质BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质22今有一含多种溶质的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份各100 mL的该溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气
10、体0.04 mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，过滤，将滤渣干燥后，称得滤渣质量为6.27 g；将获得的滤渣再经足量盐酸洗涤、过滤、干燥，再次获得的滤渣质量为2.33 g。根据上述实验以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在二、非选择题(5小题，共56分)23 A、B、C、D均为中学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系为(反应条件及其他物质已略去)： A B C D请填写下列空白：(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强电解质，则A、D分别为：A_，D_(填写化
11、学式)。写出A B转化的化学方程式：_ (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为_，写出A B转化的化学方程式：_。(3)若A为元素周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A、D分别为：A_，D_(填写化学式)。(4)若A为短周期元素形成的非金属单质，除(1)、(2)中涉及到的元素外，还有符合上述转化关系的相应物质，请写出其B C的化学方程式_。24A为固体混合物，气体B是有特殊气味的刺激性气体，G和I分别为溶液D的组成成分之一，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体单质。反应所加的试剂均足量。各物质间存在如右图的相互转化关系。回答下列问题：(1)混
12、合物A一定含有的元素为(写元素符号)_ _；(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)_ _； (3)写出BG J的化学方程式：_，写出溶液C 溶液D的离子方程式：_；(4)溶液中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：_。25某矿样的主要成分为Al2O3和SiO2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如右：请回答下列问题：(1)试剂a的最佳选择为_(填代号)。a稀盐酸 b氨水 c纯碱溶液 d醋酸(2)由沉淀获得Al2O3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒、三脚架和坩埚钳外，还需要_ (填写仪器名称)。该过程中玻璃棒的主要作用是_、_。 (3)滤液A中通入过量N
13、H3发生反应的离子方程式为_。(4)由沉淀制取粗硅的化学方程式_。(5)NH4Cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程、现象及结论)_ _。 (6)如右图所示的一组实验装置中，在实验室制取氨气时可选用装置是_，氨气的干燥可选用装置是_(选填代号)。26硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分主要为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为110-3molL-1；当溶液pH=3.7时， Fe
14、3+已经沉淀完全；25时，氢氧化镁的Ksp=5.610-12。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用到同一试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）从溶液D转化为固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是（任写一点） ；（4）H中溶质的化学式： ； （5）计算溶液F中c(Mg2+) 27. 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状粘稠的液体；B、C、D和F是盐溶液，且四者的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时
15、产生白烟；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化；F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)在下表中写出能确定的溶液的相应溶质的化学式（有几个就写几个）：标号ABCDEF化学式(2)推断不能确定的溶液中可能含有的溶质(填出相应的溶液标号及可能的化学式) ：_；进一步确定溶液中溶质的方法是：_一、选择题(请及时将答案填涂到机读卡上)二、非选择题(5小题，共56分) 23(1) A_， D_
16、。_ (2) _，_。(3) A_， D_。(4) _。24(1) _ _ _；(2) _ _；(3) _，_；(4)_。25(1) _(2)_ _、_。(3) _。(4) _。(5)_ _ _。(6)_， _26（1） 。（2） （3） ；（4） ；（5） 27. (1)标号ABCDEF化学式(2) _ ；_金桥学校2014届高三第一阶段质量检测卷（化学）参考答案一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分)12345678910111213141516171819202122BDBDBCCAABBABAACB二、非选择题(5小题，共56分)23（11分。反应方程式各2分，其余每空各1分）(
17、1)H2S H2SO4 2H2S3O22SO22H2O(2)NH3 4NH35O24NO6H2O(3)Na Na2O2 (4)2COO22CO225. （14分。前两小题每空各1分，其余每空各2分）高温 (1)a (2) 坩埚：搅拌（焙烧固体时使固体均匀受热，防止发生迸溅）；转移固体(3) Al33NH33H2O= Al(OH)33NH(4) SiO2 + 2C = Si + 2CO(5) 取适量样品于试管中配成溶液，再往试管中滴加适量BaCl2溶液，最后滴加适量稀硝酸，若产生白色沉定，且加酸后沉淀不溶解，则证明是(NH4)2SO4；若不产生白色沉定，则为NH4Cl。(6) ABCE24. （
18、12分。反应方程式各2分，其余每空各3分）(1)Fe、Al、S (2)Cl、OH、AlO(3)H2S2FeCl3 = 2FeCl2S2HCl 2Fe2Cl2 = 2 Fe32Cl(4)Al33H2O Al(OH)33H26. （7分。头尾两小题每空各2分，其余每空各1分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2）A（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）NaHCO3 （5）5.6 1010 mol / L27. （12分）(1) （4分）标号ABCDEF化学式NH3H2OBaCl2H2SO4AgNO3 (2) B：Na2CO3或K2CO3：（2分）D：MgSO4或Al2(SO4)3： （2分）B溶液：（焰色反应实验）用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。 （2分）D溶液：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀且不再溶解，证明是MgSO4，若产生的沉淀后完全溶解说明是Al2(SO4)3 （2分）
