1、南京市届高三年级学情调研卷化学及各县区校化学学科情况分析南京市2012届高三年级学情调研卷化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共1 20分。考试时间l 00分钟。注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O l6 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
2、A合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况 B用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应 C为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂 D海水提镁的主要步骤为：2下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2 B含78个中子的碘的放射性核素：C甲醛的电子式：DMg2+的结构示意图：3下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是 A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜 D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果4常温下，下列各组离子在指定溶液中
3、能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、Na+ Bc(H+)=1.010-13molL-1溶液中：C6H5O、K+、SO42-、Br CNa2S溶液中：SO42、 K+、Cl、Cu2+ D能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3、HCO35短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质 B元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种 C元素Y、
4、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 D元素X、Z形成的化合物为离子化合物 6下列离子方程式正确的是 A淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O4OH+2I2 B用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH+2Cl22Cl+ClO+H2O C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32 D氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2 7下列有关实验原理或实验操作正确的是 A滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C用核磁共振氢谱鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷 D
5、检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为NA B100 moLL-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA C电解CuSO4溶液，阳极产生224L气体(标准状况)时，转移的电子数目为0.2NA D常温常压下，224 L乙烯中含C-H键的数目为4NA 9二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见图1)。下列说法正确的是 ASiO2属于两性氧化物 B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C硅胶吸水后不能重复再生 D图1所示转化反应都是氧化还原反应
6、10下列图示与对应的叙述相符的是A图2表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图3中曲线表示反应2A(g) +B(g) 2C(g) HO，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2
7、分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图6。下列有关克伦特罗的叙述正确的是 A该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B该物质中不存在手性碳原子 C该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等l2下列说法中正确的是 A将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性 B碱性氢氧燃料电池工作时，OH-向正极迁移 C8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g) H0，则该反应一定能自发进行 D用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO
8、4转化为BaCO313下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为钠盐 BpH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、1,1倍后pH相同，说明mn C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明生成了乙烯 D室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚1 4下列叙述正确的是 A浓度均为01 molL。的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中： c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O) B浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后
9、溶液显酸性，则： c(CH3COO)c(CH3COOH) C浓度均为01 molL“的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+)=2 c(CO32)+c(OH-)+c(HCO3) D用pH=3的HCl溶液滴定10mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于1 0 mL1 5将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图8所示，下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内 以A表示的化学反应速率
10、是0225mo1.L-1 s-1B该温度下，反应的平衡常数数值约为736C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图7中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，El和E2均减小非选择题1 6(1 2分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：回答下列问题：(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为_ 。在(NH4)2SO4溶液中，存在 NH4+H2O NH3H2O+H+，该反应的平衡常数表达式为K=_(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为_。(3)固体NH4Al
11、(SO4)212H2O在加热时，固体残留率随温度的变化如图9所示。633时剩余固体的成分化学式为_。(4)综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为_，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是 _ 。17(15分)黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： (1)写出A转化为B的化学方程式 _ 。(2)F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、_和_ 。(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_(4)写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 _、_ 。 分子中有4种化学环境不同的氢原子 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeC
12、l3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应。(5)对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。 1 8(1 2分)实验室一般用回收的粗铜屑(含少量Cu2O)与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO45H2O晶体，反应可在图10所示装置中进行。 回答下列问题：(1)C装置的作用是 _ 。(2)D装置中的NaClONaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方程式为 _ 。(3)准确称取上述粗铜屑(设仅含Cu和Cu2O)328 g，与足量稀硝酸充分反应，得到无色气体6720 mL(标准状况下)。计
13、算样品中Cu单质的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。1 9(1 5分)实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑剖备硫酸亚铁铵晶体的方法如下： 步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤。步骤3：向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4固体表1 硫酸亚铁晶体、磁甄硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/1 00 g H2O)物质 0102030 405060FeSO47H2O15.620.526.532.940.248.6 /(NH4)2SO470.673.075.478.081.0 /88.0(NH
14、4)2SO4FeSO46H2O12.517.221.028.133.040.044.6 (1)步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是_ 。 (2)在0-60范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是 _ 。 (3)为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是_ 。 (4)测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下： 步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品ag(约为05 g)，并配制成100 mL溶液； 步骤2：准确移取25.0 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中； 步骤3：立即用浓度约为01 molL-1KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点 步
15、骤4：将实验步骤l3重复2次。 步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是 _ 为获得样品中Fe2+的含量，还需补充的实验是 _ 。 20(1 4分)氢能，将是未来最理想的新能源。 (1)实验测得，l g H2(g)燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 _ 。(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤 请你根据“原子经济的思想完成上述步骤的化学方程式_。 根据“绿色化学的思想评估该方法制H2的主要缺点_。(3)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H或)； (3)N3- 被称为类卤离子，
16、写出1种与N3- 互为等电子体的分子的化学式_(4)氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子， 写出该反应的化学方程式 _ ； (5)元素A基态原子的核外电子排布式为l s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图1 3，该离子化合物的化学式为 _。 B己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图l 4所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。实验过程如下： 将5 mL l0NaOH溶液、50 mL水、6 g KMnO4加入三颈瓶中，搅拌加热至3 5使之溶解。 继续加热，维持反应温度45左右，边搅拌边缓慢滴加21 mL
17、环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去。再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚。用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止。 趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤。滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为24止。冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g。 高锰酸钾氧化环己醇的反应如下： (1)步骤中需维持反应温度45左右，其原因是_。 (2)步骤加入的固体A可能是 _。 A、NaHsO3 B、NaHCO3 C、NaHsO4 D、Na2SO4(3)步骤抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_。(4)步骤中加浓盐酸
18、的作用是_ 。 (5)若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是 _ 。 (6)硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是 _ 。 金陵中学2012届高三学情调研化学学科分析报告一、试题特点1立足高三复习迎考的基本知识点。2对江苏省高考试题的高度仿真。二、数据统计全校参加化学考试人数 167人；均分为68.05。各分数段的情况如下：分数段10510095908580757065605550454040全体15918274258781001171311431561634三、学生答题中的典型错误分析题号得分率典型错误及原因分析152.69选A 1人 选B 22人 选C 55人 选
19、D 88人， 295.81选A 5人 选B 160人 选C 人 选D 2人396.41选A 1人 选B 5人 选C 161人 选D 人488.02选A 11人 选B 147人 选C 6人 选D 3人582.63选A 18人 选B 8人 选C 138人 选D 3人685.03选A 142人 选B 5人 选C 16人 选D 4人777.84选A 14人 选B 14人 选C 140人 选D 9人867.66选A 120人 选B 2人 选C 21人 选D 30人954.49选A 69人 选B 91人 选C 10人 选D 人1064.67选A 33人 选B 8人 选C 21人 选D 108人1167.3
20、7选A 51人 选B 2人 选C 2人 选D 10人，选AB 5人 选AC 10人 选AD 82人 选BD 1人 选CD 4人1253.29选A 2人 选B 11人 选C 59人 选D 27人，选AC 2人 选BC 14人 选BD 6人 选CD 46人 1355.69选A 8人 选B 93人 选C 2人 选D 8人，选AB 14人 选AC 1人 选AD 2人 选BC14人 选BD 22人 选CD3人1465.27选A 7人 选B 4人 选C 61人 选D 2人，选AB 1人 选AC 75人 选AD 1人 选BC 9人 选CD 6人1546.11选A 77人 选B 4人 选C 17人 选D 14
21、人，选AB 8人 选AC 10人 选AD 2人 选BC8人 选BD 13人 选CD 13人1642.86典型错误：溶液的介质与氧化还原反应；铵明矾与NaOH溶液的方程式；热重分析的基本方法了解；对M成分的判断；1751.67典型错误：高分子化合物结构的书写；同分异构体的推导；合成路线的选择与表达1836.03典型错误：安全瓶的作用；溶液的介质与氧化还原反应；计算数据的准确运算1945.83典型错误：从溶液中分离出晶体的规范表达；物质的量浓度配制中仪器的有序呈现；标准溶液标定的意识2055.77典型错误：方程式组合的方法；从平衡常数的角度理解x的取值范围；电解过程中电极方程式的正确书写2177.
22、84典型错误：杂化方式的表达（sp3，写作sp3），第四小题的方程式书写；四、教学建议在高一和高二阶段的教学要求和能力训练与应对高考的应试要求有明显差异，高三阶段的复习将在立足对化学原理的复习中，增强对高考试题解决针对性。将基本原理与典型题型、规范表达相结合。南航附中高三化学摸底考试情况分析这次考试选择题均分15.2分，全卷总得分为32.5分。得B以上的共14人。一、选择题题号123456789101112131415答案DBCBCACABDADCDBACA正答率3382724959505041402013026519二、非选择题题号161718192021正答率12.2%8.2%10.9%1
23、2%8.1%31.9%三、存在问题归纳起来，暴露的问题主要有以下几个方面：1. 基本功不扎实。 表现在方程式书写不配平，条件错，物质用量的限定思考不到位，热化学方程式中状态、单位、正负号等书写的不规范或错误2. 实验流程、图像观察、数据分析型题目思考不到位或缺乏缜密性，导致思路偏差、难拿高分。3. 语言表达能力不强，不会用学科语言准确描述本学科内容，规范化训练不够。4. 有机合成条件的准确书写和流程次序还需强化练习，反应条件写不完全5. 热点问题得分率仍然不高，涉及到阿伏伽德罗常数、离子方程式的书写、离子共存、重要物质间的相互转化、重要的基本实验装置、溶液中的守恒和离子浓度比较、平衡问题等，三
24、、复习教学建议1. 结合本校学生实际情况，认真分析每次考试、模拟、练习题，了解每个学生的学习困难点，有针对性的上好每一节课。2. 强化基本功的练习和要求，培养学生认真学习、努力做到该拿的分不丢分。3及时做好.查漏补缺工作，关注学生的学习心理。南师附中江宁分校2012届高三学情调研化学学科分析报告一、数据（含抽样）统计全校参加化学考试人数为237人，均分为48.1。各分数段的情况如下：分数1101051009590858075706560504040人数00114561220324410114097二、学生答题中的典型错误题号得分率典型错误及原因分析149.79部分学生选择了B，认为二氧化碳最后还是循环到空气中了会产生温室效应，对于D答案不熟悉电解氯化镁的实际。289.96少数学生选择了A或C，不理解乙烯的结构简式必需突出官能团。386.19主要错误是选择了B，原因是学生不理解高铁酸钾杀菌消毒的原因；个别学生错选D，原因是不熟悉二氧化硫与氯水的反应。472.8错误为A、C、D，学生不知道CuS是沉淀，不知道H+、NO3、Fe2+不能共存,错选D是因为不清楚甲基橙的变色范围。573.64错选A、B、D，不知道锂电池得在非水体系中，碳氢1：1局限在乙炔和苯中了，不会判断化合物的类型。676.
