1、推荐奉贤区高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案奉贤区20182019学年第一学期高三年级质量调研 （时间 60分钟，满分100分） 考生注意：1 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量 C12 O16 Cu63.5 Cl35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资充分利用，下列处理错误的是 A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 B.
2、旧报纸等废纸回收再生产纸 C. 电池等电子产品有毒需特殊处理 D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 酒精 B. 水 C. 盐酸 D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2 HCl C. 硬度：晶体硅 NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是 A. NaCl利用率高 B. 设备少 C. 循环利用的物质多 D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是 A. 钾 B. 镁
3、C. 铁 D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14C B. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子 C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A. 浓硫酸的脱水性是化学性质 B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性 C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用 D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 钢铁生锈 C. 海水提溴 D. 工业固氮10. 下列符
4、合实际并用于工业生产的是 A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝 B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水 C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收 D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有 A. 一个羟基，一个酯基 B. 一个羟基， 一个羧基 C. 一个羧基，一个酯基 D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是 A. 溶解时有少量液体溅出 B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容时液面未到刻度线
5、13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是 A. Al(OH)3 Al2O3 B. Al2O3 Al(OH)3 C. AlAlCl3 D. Al N8A10214. 2A(g) B(g) +Q (Q0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是 A. N5+有24个电子 B. N原子中未成对电子的电子云形状相同 C. N3质子数为20 D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项化学性质实际应用AAl2 (SO4) 3和小苏打
6、反应泡沫灭火器灭火BNaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是 A. 钢闸门含铁量高，无需外接电保护 B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法” C. 将钢闸门与直流电的负极相连可防止其被腐蚀 D. 辅助电极最好接锌质材料的电极 18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1105Pa)温度NO达到所列转化率所需时间s50%9
7、0%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A. 温度越高，越有利于NO的转化 B. 增大压强， 反应速率变慢 C. 在1105Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= n/t表示，则在8105Pa、30条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、 NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶
8、液中 A. 可能不含S2 B.可能含有Ba2+ C. 一定含有SO42 D.定含有3种离子20. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸;Cu2O+ 2H+ Cu+ Cu2+H2O 下列说法错误的是 A. 步骤中的SO2可用Na2SO2替换 B. 在步骤中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3,水溶液洗涤 C. 步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl+20HCu2O+2Cl+H2O D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度二、综合题(供60分) (一) (本题15分) 氯化铵被广泛用于医药、
9、干电池、织物印染、洗涤等领域。 氯化铵T1温度下有以下平衡：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)Q21. N原子最外层电子有_种运动状态； 上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是_。22. NH3的电子式为_23. Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_。24. 上述该反应的平衡常数表达式为_25. 在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是_26. T1温度在2L容器中，当平衡时测得C (NH3)为a mol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L (各物质状态不变)，重新达到平衡后测得C (NH3)为b mol/L。试比较a与b的大小a_ b(填“”
10、“0，已知SO3熔点是16.6，沸点44. 4。设计如下图所示的实验装置制备SO3 固体。33. 实验开始时，先点燃的酒精灯是_ (填编号)。34. 装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有_。35. 装置F的作用是_。36. 由于可逆反应，所以从E管出的气体中含有SO2、SO3。为了证明含有SO2可以将该气体通入_ (填下列编号,下同)、证明含有SO3可以将该气体通入_。 A、品红 B、溴水 C、BaCl2溶液 D、Ba (NO3)2溶液37. 如果没有装置G，则F中可能看到_。38. 从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_39.
11、尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点。_(四) (本题15 分)用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下 已知：(1) B、C、D都能发生银镜反应。G的结构简式为 (2) RCHO+RCH2CHORCH=CCHOH2O 根据题意完成下列填空：40. A的结构简式为_41. 实验室由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为_42. 的反应类型为_反应43. 的试剂与条件为_44. I的结构简式为_；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应 能发生水解反应 苯环上一氯取代物只有一种 羟基不与苯环直接相连45. 由乙醇为原料可以合成有机化工原料1丁醇(CH3CH2CH2CH2OH) ，写出其合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A B . . 目标产物)
