1、届高考化学一轮复习溶液中的离子反应练习题附解析2020届高考化学一轮复习溶液中的离子反应练习题（附解析） 一、选择题1已知：室温下，Ka(CH3COOH)1.8105、Kb(NH3H2O)1.8105。在室温下，将pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH大于7，则该酸溶液和碱溶液的组合是()ACH3COOH溶液和氢氧化钡溶液BCH3COOH溶液和氨水CHBr溶液和氨水DHI溶液和氢氧化钡溶液答案C解析CH3COOH是弱酸，常温下， pH3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0103 mol/L，氢氧化钡是强碱，pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1.0103
2、mol/L，二者等体积混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，pH小于7，A错误。由于CH3COOH与NH3H2O的电离常数相等，故将pH3的CH3COOH溶液和pH11的氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONH4，pH等于7，B错误。HBr是强酸，pH3的HBr溶液中c(HBr)1.0103 mol/L，NH3H2O是弱碱，pH11的氨水中c(NH3H2O) 远大于1.0103 mol/L，二者等体积混合氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C正确。HI和氢氧化钡分别是强酸和强碱，pH3的HI溶液中c(HI)1.0103 mol/L，pH11的氢氧化钡溶液中c(OH)1.0103 mo
3、l/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性，pH等于7，D错误。2在某容积为1 L的密闭容器中进行合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，其他条件不变时，加入一定量的N2，改变起始投料时氢气的物质的量，则平衡时NH3的百分含量变化如图所示。已知b点表示在容器中加入1 mol N2，3 mol H2，5 min后反应达到平衡时NH3的百分含量为60%。下列叙述正确的是()AT2T1Ba、b、c三点中，b点H2的转化率最大Cb点条件下，反应达到平衡时，v(NH3)0.3 molL1min1D若起始反应物的量比b点增加一倍，则达到平衡时放出的热量少于138.6
4、kJ答案C解析合成氨为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动，平衡时生成物NH3的百分含量减少，故T2T1，A错误；a、b、c三点H2的量逐渐增大，反应正向进行的程度增大，但H2的转化率逐渐减小，故a点H2的转化率最大，B错误；由题意知，设N2的转化量为x mol，则 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)开始/mol13 0转化/molx 3x 2x平衡/mol1x33x2x则有100%60%，解得x0.75，故v(NH3)1.5 mol1 L5 min0.3 molL1min1，C正确；b点条件下，平衡时H2的转化率为75%，此时放出的热量为92.4 kJmol10.75 mol69.3 kJ
5、，若起始时反应物的量增加一倍，则压强增大，平衡正向移动，反应物转化率提高，即H2转化率高于75%，因此放出的热量多于269.3 kJ138.6 kJ，D错误。3下列有关叙述中正确的是()ApH4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)Ksp(Ag2CrO4)，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D向醋酸溶液中加少量水稀释，增大答案A解析混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，pH4.3，则c(H)c(OH)，故c(Na)Ksp(Ag2CrO4)不能得出AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度的结论，C错误；醋酸浓度较大时，向醋酸溶
6、液中加少量水稀释，忽略水的电离，该值不变，醋酸浓度较小接近中性时，加少量水稀释，c(H)不变，c(CH3COOH)减小，则减小，D错误。4下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A图中温度：T3T2T1B图中pH的关系：pH(B)pH(D)pH(E)C图中五点Kw间的关系：EDABCDC点可能是显酸性的盐溶液答案D解析水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H)、c(OH)及离子积常数增大，故温度T3T2T1，A正确；温度高低点顺序是BDE，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，B正确；温度高低点顺序是ABCDDABC，C正确；C点时，Kw11014，c(O
7、H)1106 molL1，溶液的pH8，显碱性，D错误。5某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s) Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由c点变到a点Bd点可能有沉淀生成Ca点对应的Ksp等于b点对应的KspD该温度下，Ksp41018答案C解析难溶电解质的溶解过程吸热，升高温度能促进该物质溶解，所以不能由c点变到a点，A错误。溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀，曲线以下表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，B错误。温度不变，Ksp不变，C正确。由图知，该温度下，Ksp2.01018，D错误。6已知T1温度下在容积为10
8、 L的密闭容器中发生可逆反应X(g)Y(g) 2Z(g)2W(s)H，起始时充入15 mol X与15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)0.12 molL1min1。下列有关说法正确的是()AT1温度下该反应的平衡常数为2.56B平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大C若T2T1，T2时K1.52，则该反应的H0D若其他条件不变，T3温度下，K1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%答案D解析根据Z的反应速率可知平衡时c(Z)1.2 molL1，则平衡时，c(X)0.9 molL1，c(Y)0.9 molL1，W为固体，平衡常数K1.78，A错误；
9、平衡时，再充入一定量的X，平衡正向移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，B错误；温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0，C错误；T3温度下，K1.96，设X的转化量为x molL1，则 X(g)Y(g) 2Z(g)2W(s)起始(molL1)1.51.50转化(molL1)xx 2x平衡(molL1)1.5x1.5x2x平衡常数K1.96，解得x0.62，则Y的平衡转化率为100%41.3%，D正确。7化学上常用AG表示溶液中的lg 。25 时，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的
10、体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A随着NaOH溶液的加入，增大B25 时，HNO2的电离常数Ka1.0104.5Cb点溶液中存在2c(H)2c(OH)c(NO)c(HNO2)Da、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d答案A解析随着NaOH溶液的加入，发生反应HNO2NaOH=NaNO2H2O，氢离子浓度减少，NO浓度增大，减小，A错误；由图像可知0.100 mol/L的HNO2溶液的AG8.5，即108.5，又Kwc(H)c(OH)1014，c(H)102.75mol/L，故Ka1.0104.5，B正确；b点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2，由
11、电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(NO)，其物料守恒为2c(Na)c(HNO2)c(NO)，联立即得2c(H)2c(OH)c(NO)c(HNO2)，C正确；a点溶液中的溶质是HNO2，b点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2等浓度混合液，c点溶液中的溶质是HNO2和NaNO2 pH7的混合液，d点溶液中的溶质是NaNO2，e点溶液中的溶质是NaOH和NaNO2，故水的电离程度最大的点是d点，D正确。825 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数lg c(M2)与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，KspCu(OH)2KspCu(OH)2，
12、所以pH相同时，c(Fe2)c(Cu2)，则曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误。加入CuO调节pH，根据KspCu(OH)2KspFe(OH)2可知，Cu(OH)2优先沉淀，B错误。pH10时，c(Cu2)1011.7 molL1，KspCu(OH)21011.7(104)21019.7；pH8时，c(Cu2)1019.7/(106)2 molL1107.7 molL1，c(Fe2)103.1 molL1，c(Fe2)c(Cu2)104.61，C正确。向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，OH浓度增大，pH增大，但仍为饱和溶液，该点仍在曲线a上，D错误。9.下列说法中不正确
13、的是()A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则ba-1B.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1,A错误。由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液,NaClO溶液水解程度最大,碱性最强pH最大,那么要使三种溶液pH相同,则三种溶液中c(Na+):c(Na+)c(H+)c(OH-)答案C解析由图示可知,室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的强,但0.1 molL-1 HA的pH=2,说明HA也为弱酸,A错误。HA和HB的水溶液中水的电离均受到抑制
14、,a点和b点溶液的pH相等,说明水的电离程度相同,B错误。0.1 molL-1 HA溶液中pH=2,则此时c(H+)c(A-)=0.01 molL-1,c(HA)0.1 molL-1-0.01 molL-1=0.09 molL-1,=9,C正确。等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后得到NaB溶液,因B-的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+),D错误。11.已知:pKa=-lgKa,25 时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如图所
15、示。下列说法正确的是()A.A点所得溶液中:V0=10 mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19答案C解析用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pKa1,则c(H2A)=c(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于10 mL,A错误。B点是用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中
16、电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B错误。C点pH=7.19=pKa2,Ka2=10-7.19,所以c(A2-)=c(HA-),C正确。A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81,D错误。12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()A.25 时,pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(N)=c(Cl-)B.25 时,向10 mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH
17、3COOH溶液:c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1的CH3COONa溶液与0.1 molL-1的CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为答案D解析A项溶液显中性,则c(N)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),A错误。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,B错误。C项溶液中的物料守恒式为
18、c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C错误。N与C相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,则Fe2+对N的水解起抑制作用,因此c(N)的大小顺序为,D正确。二、填空题13NOx是大气污染物之一，主要来自工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化还原法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)O2(g) 2NO(g)。2000 K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图1所示。N2的平衡转化率为_。(2)在密闭、固定容
19、积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间的变化关系如图2所示。反应2NO(g) N2(g)O2(g)H_(填“”或“”)0。一定温度下，能够说明反应2NO(g) N2(g)O2(g)已达到化学平衡的是_(填序号)。a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2的浓度保持不变d2v(NO)正v(N2)逆(3)干法脱硝：SCR(选择性催化还原法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO的排放。其工作原理如下：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_。反应器中NH3还原NO的化学方程式为_。(4)湿法脱硝：采用NaClO2溶
20、液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：离子NONOClc/(molL1)2.01041.01041.75104NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。答案(1)60%(2)c(3)CO(NH2)2H2O2NH3CO24NH36NO5N26H2O(4)ClOH2O HClO2OH12NO7ClO12OH8NO4NO7Cl6H2O解析(1)设起始时N2、O2均为a mol，平衡建立过程中N2转化x mol，则平衡时N2、O2均为
21、(ax) mol，NO为2x mol，则0.6，解得x0.6a，故N2的平衡转化率为100%60%。(2)根据题图2，T2时先达到平衡，则T2T1。T2T1，温度降低，NO的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，而降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，H0。该反应在反应前后气体分子数不变，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡，a错误；反应体系中全为气体，气体质量不变，容器容积固定，气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡，b错误；NO、N2、O2的浓度不变可以说明反应达到平衡，c正确；v(NO)正2v(N2)逆时反应达到平衡，d错误。(3)根据原子守恒，尿素水溶液热分解的化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2。反应器中NH3还原NO，转化为N2和H2O，配平化学方程式为4NH36NO5N26H2O。(4)NaClO2溶液显碱性是因为ClO发生水解，离子方程式为ClOH2O HClO2OH。根据题表中的数据，向NaClO2的碱性溶液中通入含NO的烟气，ClO转化为Cl，NO转化为NO、NO，Cl、NO、NO物质的量之比为1.752.01.0784，配平离子方程式为12NO7ClO12OH8NO4NO7Cl6H2O。
