1、高中化学复习知识点硫氮氧化物对人体环境的危害酸雨高中化学复习知识点：硫、氮氧化物对人体、环境的危害酸雨一、单选题1“绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是（ ）APM2.5是指大气中直径小于或等于与2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体BC、N、S的氧化物会使雨水的pH7，因此我们把pH7的雨水称之为酸雨C含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D为了减少煤燃烧废气中SO2的含量，可以加入适量的石灰石2“酸雨”的形成主要是由于（ ）A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料C汽车排出大量的尾气 D大气中二氧化碳含量增多3下列有关物质
2、的用途，说法错误的是A燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施B漂白粉可用于生活用水的消毒C二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂DBa2浓度较高时危害健康，但BaS04可服入体内，作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病4分析推理是化学学习方法之一。以下推理正确的是（ ）A金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼5研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污
3、染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A整个过程中O3作催化剂B反应III的方程式为O2+O=O3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应I、反应均属于氧化还原反应6生活、科技、社会活动中，不正确的说法有A石墨可用作原子核反应堆的电极材料和慢化剂等B雨水的p值一般小于7CCl2、O3、ClO2、 皆可用作饮用水的消毒剂DAgI和干冰都可用于人工降雨7化学与生成、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）A制作“唐三彩”的原料是黏土B“绿色化学”要求在生产结束后及时治理污染C燃煤时为了减少二氧化硫、二氧化碳等有害气体的排放，可以加入生石灰D太阳能电池板的成分和石英玻璃的成分
4、相同8硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列关于这两种循环的说法正确的是选项比较碳循环硫循环A异碳元素会进入大气硫元素不会进入大气B碳元素可以有机物形式参与循环硫元素都以无机物形式参与循环C同人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响D碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨AA BB CC DD9下列污染现象主要与二氧化硫有关的是()A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧层空洞 D温室效应二、多选题10在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42-B将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2S
5、O4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-C每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32-D用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+三、综合题11我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_(用化学方程式表示)。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有
6、氯气)混合，pH将_(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是_(用化学方程式表示)。(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_。12二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为_；(提示：KMnO4 被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为_；若在实验室进行，操作A是_。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾
7、气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_(填“合理”或“不合理”)；理由是_。参考答案1D【解析】【分析】【详解】A分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，1nm=10-3微米，PM2.5中，只有直径在0.001微米0.1微米之间的颗粒物分散在空气中才会形成胶体，A错误； B正常雨水因溶有二氧化碳而显弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物会使雨水的pH5.6，因此我们把pH5.6的雨水称之为酸雨，B错误；C水中含磷过多会导致水体富营养化，C错误；D煤燃烧时放出大量的热使石灰石中的碳酸钙分解成氧化
8、钙和二氧化碳，氧化钙和产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，D正确。答案选D。2B【解析】【详解】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。答案选B。3C【解析】【分析】【详解】A. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故A正确；B. 漂白粉中次氯酸钙可用于生活用水的消毒，故B正确；C.镁可在二氧化碳中燃烧，不能用二氧化碳作镁燃烧的灭火剂，故C错误；D. BaSO4不溶于水和酸，Ba2浓度低，可服入体内，作为造影剂用于X射
9、线检查胃肠道疾病，故D正确；故答案选：C。4A【解析】【分析】【详解】A. 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，Hg、Ag等金属都是不活泼金属，可采用加热分解氧化物的方法冶炼，故A正确；B. 雨水中可能溶解氮的氧化物或其他酸性气体，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误；C. 八宝粥中富含淀粉，淀粉属于多糖，在人体中水解最终得到葡萄糖，因此糖尿病人不可多吃，故C错误；D. 铝片表面产生气泡是因为铝的两性，不能说明铝比镁活泼，故D错误；故答案为A。5A【解析】【详解】A、催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；B、
10、根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应 方程式为O2O=O3，故B说法正确；C、根据反应过程，反应生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；D、反应I：O33NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确；6C【解析】【分析】【详解】A石墨性质较稳定，可导电，可用作原子核反应堆的电极材料，高纯度石墨可在核反应堆上作中子减速剂，故A正确；B空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水呈微酸性， p值一般小于7大于5.6，故B正确；C有毒，可致癌
11、，当温度高于65时，能跟水以任意比例互溶，该物质不可用作饮用水的消毒剂，故C错误；D固态CO2易升华主要起到降温的作用，AgI其晶体结构与冰相似，所以撒入过饱和云层后，成为凝结核，便于水汽的凝结，而形成大颗粒的雨滴落下，故D正确；答案选C。【点睛】物质的结构决定性质，性质决定用途，C项的各种物质都具有强氧化性，作为消毒剂，经过处理需安全无毒，而苯酚与水互溶，有毒。7A【解析】【分析】【详解】A. “唐三彩” 是陶瓷，所以原料是黏土，A项正确；B. “绿色化学” 指的是在生产的源头和整个生产过程中不产生污染和废物，B项错误；C. 二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙，所以在家用燃煤中加入适量
12、的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，会减少空气污染，但二氧化碳不是有害气体，C项错误；D. 太阳能电池板的主要材料为晶体硅，石英玻璃的主要材料是二氧化硅，D项错误；答案选A。8C【解析】【分析】【详解】人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响，碳硫两元素均能以无机物、有机物的形式参与循环，故A、B错误，二氧化碳不会导致酸雨，故D错误，答案选C。9A【解析】【详解】A酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，选项A正确；B大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的
13、烟雾污染现象，称为光化学烟雾，选项B错误；C制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，选项C错误； D造成温室效应的主要气体为二氧化碳，选项D错误。答案选A。10AD【解析】【分析】【详解】A在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故A错误；B将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO2，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有NO3-，故B正确；C.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4，溶液的
14、酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸，且亚硫酸存在电离平衡，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，故C正确；D玻璃中含有Na+，不能确定酸雨中是否含有Na+，应该用铂丝或铁丝做该焰色反应的实验，故D错误；答案选AD。11SO2H2OH2SO3 变小 2H2SO3O2=2H2SO4 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可) 【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H2OH2CO3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH大约为5.6。当雨水中溶入一定量SO2后，SO2与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH
15、减小。当pH5.6，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。【详解】(1)雨水样品呈酸性，主要是SO2溶于水并与水反应，原因是SO2H2OH2SO3。答案为：SO2H2OH2SO3；如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，则会发生反应H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，pH将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，主要是H2SO3被空气中O2氧化所致，其原因可能是2H2SO3O2=2H2SO4。答案为：2H2SO3O2=2H2SO4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非
16、生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4，H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H2SO3全部转化为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为HNO3。12酸雨 漂白草帽、纸张等 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O 过滤 氨气 合理 二氧化硫与生石灰反应生成
17、亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。 【解析】【分析】(1)当雨水的pH5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性；(2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式；(3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气；(5)生石灰能够与二氧化
18、硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放；【详解】(1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；(2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；(3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通
19、空气时反应的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O；分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤；(4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气体，两者反应：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气； (5)生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减少烟气中二氧化硫的排放。【点睛】本题考查了含二氧化硫的工业尾气处理及应用，明确二氧化硫的性质是解本题关键，注意运用化学知识解释化工生产操作。
