1、最新高一化学下学期月考试题3【2019最新】高一化学下学期3月月考试题3本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.要使溶液中存在K+、Na+、H+、Cl六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A 两种 B 三种C 四种 D 五种2.在2A (g)B (g)3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s13.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是()A NO2HNO3NO BNH3C NH3NO
2、 D P2O5H3PO44.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A 甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量，乙中碱过量C 甲中酸过量，乙中铝过量D 甲、乙中都是铝不足5.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：2MgO22MgO 、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC(黑色)。关于上述三个反应的叙述不正确的是()A 反应的还原剂都是金属镁B 反应和中都是氧元素被还原C 反应的生成物中氮元素为3价D 反应的氧化剂是二氧化碳6.下列离子方程式的书写正确的是（）A
3、 H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+BaSO4+H2OB 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OD 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子B 1 mol CH中含有电子数为10NACmol的HCl分子所含分子数为NAD 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA8.检验氨气可以用()A 湿润的红色石蕊试纸B 干燥的红色石蕊试纸C 干燥的蓝色石
4、蕊试纸D 湿润的蓝色石蕊试纸9.下列事实不能说明葡萄糖具有还原性的是()A 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应B 葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水C 葡萄糖能与氢气发生加成反应生成生成己六醇D 葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀10.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为()A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B 苯不与溴水发生加成反应C 苯的分子结构决定的D CC键和C=C键交替形成苯环11.实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器和药品是()试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A B C D 12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位
5、置相符的是()13.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深14.某常见微粒X的结构模型可表示为(代表电子)，下列有关X的说法正确的是()A 微粒X的组成元素不可能是第三周期元素B X的组成元素一定是氖元素C 若X的组成元素的核电荷数为8，则X是O2D 若X的核内质子数比电子数多，则X最多有2种15.下列
6、几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A HCl(H2O) B CO2(H2O)C SO2(NaOH溶液) D NH3(KCl溶液)16.已知C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是()A C一定为单质 B E可能为氧化物C F一定为酸 D C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数17.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A
7、 ABC B BACC CAB D ACB18.下列叙述中不正确的是()A 原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅B 原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼C 原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧D 1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟19.利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C A极电极反应式为2NH36e=N26HD 当有4.48 L二氧化氮
8、(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol20.现有25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是()A 均为0.84 L B 均为0.56 LC D 21.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、升华C 分液、蒸馏、升华D 蒸馏、分液、萃取22.下列分子的电子式书写正确的是()A 氨气B 四氯化碳C 氮气D 二氧化碳C23.常压下，苯的沸点低于甲苯，
9、熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是()A 苯具有芳香性B 苯中的化学键强度更强C 苯分子间作用力更小D 固态时苯分子排列更紧密24.以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。铜之所以能为镜是因为()A 铜有金属光泽 B 铜能导热C 铜能做工艺品 D 铜不会生锈25.下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是（）A CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB HNO3+KOH=KNO3+H2OC 3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2OD 2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O分卷II二、填空题(共5小题共50分) 26.商代炼铜时，所用的
10、矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。27.已知镁的密度为1.738 gcm3，铝的密度为2.70 gcm3，计算回答下列问题：(1)相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应时，产生氢气较多的是_。(2)相同体积的镁和铝，分别与足量的盐酸反应时，产生氢气较多的是_。28.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y
11、均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。29.
12、氯气能溶于水(且与水反应)，其溶液俗称氯水。(1)氯气与水反应的化学方程式是_。(2)该反应的氧化剂是_，还原剂是_。(3)氯气与水反应的离子方程式是_。(4)新制氯水中含有的粒子有_。30.填写下列空白：(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3，含有_个SO；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为_，氧原子数之比为_。(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。(4)标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为_
13、，该混合气体对氢气的相对密度为_。(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为_。答案解析1.【答案】B【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、Cl六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，如硫酸钾、硝酸钠、盐酸，故选B。2.【答案】B【解析】根据同一化学反应不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比，将它们都转化为用物质B表示的速率，比较数值大小即可，注意单位统一。3.【答案】C【解析】在NO2HNO3NO的转化中，化合价变化的均是N元素，二氧化氮本身既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂或还原剂，A错误；NH3的转化中，没有元
14、素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，B错误；NH3NO的转化中，氮元素化合价升高，需加入氧化剂来实现，C正确；P2O5H3PO4的转化中，没有元素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，D错误。4.【答案】B【解析】若Al与盐酸和NaOH溶液反应消耗Al的质量相同，则反应放出H2的体积相等。实际放出H2的体积比为34，证明盐酸消耗Al少，而NaOH溶液消耗Al多，由反应2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：由于盐酸和NaOH的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与NaOH溶液反应，铝不足。5.【答案】B【解析】三个反应的还原剂都是金属镁，氧
15、化剂分别为氧气、氮气和二氧化碳；反应中氧元素被还原，反应中碳元素被还原。6.【答案】C【解析】H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故A错误；将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故C正确；将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故D错误；故选C。7.【答案】C【解析】氖气为单原子分子，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；1 mol C
16、H中含有电子数为8NA，B错误；H中不含中子，D错误。8.【答案】A【解析】氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨(NH3H2O)，一水合氨能电离产生氢氧根离子而显弱碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。9.【答案】B【解析】葡萄糖具有还原性，能与发生银氨溶液发生银镜反应、能与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀、能在人体内被氧化生成二氧化碳和水；葡萄糖具有氧化性，能与氢气发生还原反应生成己六醇。10.【答案】C【解析】通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为苯分子中存在六元环和共轭大键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大键比较稳定。11.【答案】B【解析】取用钠用镊子，吸干钠表面的煤油用滤纸，
17、切割钠用小刀和玻璃片，钠与水反应在烧杯中进行。12.【答案】D【解析】选项A中，1号元素和11号元素相隔第二周期，1号元素与2号元素之间相隔16列。选项B中，10号元素和11号、12号元素不在同一周期。选项C中，12号元素和13号元素所处的族不相邻，4号、12号、20号元素处于同一主族。13.【答案】C【解析】氢氧化铁胶体分散质粒子带正电荷，通电后向阴极移动，则阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。14.【答案】C【解析】X微粒核外有2个电子层共10个电子，故它可以是第三周期元素钠、镁、铝的阳离子，A、B项错误；当X的组成元素的核电荷数是8时，说明X带有两个单位的负电荷，X是O2，C项正确；
18、当X的核内质子数多于10时，X可表示Na、Mg2Al3三种离子，D项错误。15.【答案】B【解析】16.【答案】B【解析】结合氧气连续反应，可联想到：CCOCO2H2CO3；NaNa2ONa2O2NaOH；S或H2SSO2SO3H2SO4；N2或NH3NONO2HNO3。17.【答案】B【解析】由题意可知，A的核电荷数比B小，且都在同一周期；原子电子层数CB，而BA，即ABC三种元素位于同一周期，原子半径CA，说明C原子序数较小，则三种元素原子序数关系为：CAB。18.【答案】D【解析】选项A中元素的原子M层上有电子时，L层则排满8个电子， M层有4个电子，该元素为硅元素；选项B中元素的原子外
19、层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层有2个电子，最外层为L层有3个电子，该元素为硼元素；选项C中元素的原子外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层有2个电子，最外层为L层有6个电子，该元素为氧元素；选项D中元素原子的核外电子数为10111，该元素为钠元素。19.【答案】C【解析】由电池总反应方程式可知：氨气中氮元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入氨气的电极A为负极，负极反应式为8NH324e24OH=4N224H2O；二氧化氮中氮元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，通入二氧化氮的电极B为正极，正极反应式为6NO224e12H2O=3N224OH。由正极反应式可知，4.48
20、 L二氧化氮(物质的量为0.2 mol)被还原时，可转移电子0.8 mol。该电池为碱性介质溶液，应选用阴离子交换膜。20.【答案】C【解析】将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol 22.4 L005 mol 0.075 molV1生成CO2的体积用HCl的量计算：V10.84 L。将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl1 mol 1 mol 1 mol005 mol 0.05 mol 0.05 molNaHCO3HCl=
21、NaClH2OCO21 mol 1 mol 22.4 L005 mol (0.0750.05) molV2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V20.56 L，所以V1V2。21.【答案】C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。22.【答案】C【解析】在书写共价分子的电子式时应注意：各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；要正确标出共用电子对的对数；中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；电子式书写中原子
22、的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如次氯酸(HClO)的电子式为HC，而不是HC。23.【答案】D【解析】与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点(苯为5.5 ，甲苯95 )，在苯的同系物中，每增加一个“CH2”原子团，沸点平均升高30度左右。24.【答案】A【解析】金属铜具有金属光泽，因此金属铜能为镜。25.【答案】B【解析】醋酸为弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O的离子方程式CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故A错误；HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应的离子方程式H+OH=H2O，故B正确；氢氧化铁为沉
23、淀，应保留化学式，离子方程式为3H+Fe（OH）3=Fe3+3H2O，故C错误；氢氧化铜为沉淀，离子方程式为3H+Cu（OH）2=Cu2+2H2O，故D错误。26.【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO【解析】反应中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由2价升高为4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由2价降低为0价，CuO发生还原反应。27.【答案】(1)铝 (2)铝【解析】(1)设mg镁和铝分别与足量盐酸反应6m/542m/24，铝和盐酸反应生成的氢气较多。(2)设铝和镁的体积均为n立方厘米，与足量盐酸反应0
24、.3ng 0.144 8ng，铝和足量盐酸反应生成氢气较多。28.【答案】(1)CaCl2离子键CCa2C(2)C极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每mol X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的
25、元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。29.【答案】(1)Cl2H2O=HClHClO(2)氯气氯气(3)Cl2H2O=HClHClO(4)H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH【解析】氯气能与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，氯气既是氧化剂又是还原剂；盐酸全部电离为氢离子和氯离子，次氯酸部分电离为氢离子和次氯酸根离子；氯气与水的反应为可逆反应，新制的氯水为浅绿色。30.【答案】(1)9.031022(或0.15NA)0.5(2)11161611(3)43(4)80%8.4(5)5(abd) gmol1【解析】(2)根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比；由于两种分子中含有的氧原子数相等，则等质量的两种气体中氧原子数之比等于其物质的量之比为：1611。(4)0.75 gL122.4 Lmol116.8 gmol1设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y16.8 gmol1xy41NH3的体积分数为100%80%，对H2的相对密度为8.4。(5)依据质量守恒定律有agbg0.2 molM(C)dg解得M(C)5(abd) gmol1。
