1、金属和金属材料复习专题 金属和金属材料一、金属的物理性质： 二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应Fe+O2 Cu+O2 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为（2）金属酸盐H2Zn+H2SO4= Fe+HCl=（3）金属盐溶液新金属新盐Fe+CuSO4= Cu+AgNO3=三、常见金属活动性顺序：（自己填满）K Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越（）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来四、铁的冶炼（1）原理：（化学方程式）（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁
2、矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）五、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与接触（铁锈的主要成分：）（2）防止铁制品生锈的措施：课堂巩固1、下列物质属于纯净物的是（ ）A、生铁 B、钢 C、赤铁矿 D、金刚石2、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、CuSO4溶液 D、H2O3、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）A、FeCl3 B、ZnCl2 C、MgCl2 D、FeCl24、若A、B、C为三种金属，根据下列化学反应，推断A、B、C的活动性顺序为（ ）A+B(NO3)2= A(NO3)2+B C+ B(NO3)2= C(NO
3、3)2+BA+ H2SO4=ASO4+H2C与硫酸不反应A、A B C B、A C B C、 B C A D、C A B 5、在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（ ） A、Fe3O4、Fe2O3、FeO B、FeO、Fe2O3、Fe3O4 C、FeO、Fe3O4、Fe2O3 D、Fe2O3、Fe3O4、FeO6、下列有关铁的叙述不正确的是 ( )A、纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属 B、生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 D、地壳中的铁均以化合物形式存在7、现有甲、乙、丙
4、、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）A、丁丙甲乙 B、乙甲丙丁 C、丙丁甲乙 D、丁丙乙甲8、等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A、金属A比金属B活泼 B、相对原子质量：ABC、A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大D、A、B均消耗完时，产生氢气的质量：ABC、A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液
5、的质量大D、A、B均消耗完时，产生氢气的质量：AXZ (2分) ZYX (2分)16、下列是某种金属的部分性质。颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5 g/cm3高好好好该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。试推断该金属的化学性质 。该金属可能有的几种用途是。请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。你的猜想验证方法现象结论 （1）不活泼，活动性在氢之后 （2）做导线、飞机轮船外壳等（3）你的猜想验证方法现象结论 活动性比铁弱 加FeSO4（FeCl2）溶液 金属表面没有铁析出证明活动性没铁强 17、AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体、D为红
6、色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：（1）物质B的化学式为_；（2）反应的化学方程式为：_；写一个能实现反应的化学方程式：_。（3）反应、的反应基本类型是否相同？_。18、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）用化学式表示D的组成 、 FG的反应类型 写出FE的化学方程式 指出B的一种用途 19、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤中：
7、需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .20、(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。
8、结论：金属活动性Al Fe Cu(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；(4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。20、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝 （3）把铜丝插入稀盐酸中（4）Cu Fe Al21、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 22、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为_（结果保留至0.1%）。1（1）80g （2）56% （3）33.5%
