1、高中化学化学计量与化学计算专项训练附答案化学计量与化学计算专项训练一、单选题1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A 4.03米大口径碳化硅反射镜B 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D “玉兔二号”钛合金筛网轮A. A B. B C. C D. D2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）( )ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl
2、(g)H=183kJmol1A. A B. B C. C D. D3.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点4.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高
3、分子聚合物5.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A高纯硅可用于制作光感电池 B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用 D碘酒可用于皮肤外用消毒6.下列表示不正确的是( )A次氯酸的电子式 B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式CH2=CH2 D原子核内有8个中子的碳原子7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物 D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水8.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下
4、列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A中子数为18的氯原子： BN2的结构式：N=NC的结构示意图： D的电子式：9.生活离不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是( )A.衣紫腰银B.点石成金C.铜驼荆棘D.铁杵成针10.化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )ASO2可用作食品防腐剂B生石灰能与水反应，可用来干燥氯气CFeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水11.化学
5、与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）A地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能12.下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质均可水解BPM2.5是指粒径不大于2.5106m的可吸入悬浮颗粒物C服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应13.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于
6、有机高分子的是（）ABCD港珠澳大桥桥墩“人造太阳”核聚变实验装置高铁轨道与地基之间填隙减震“玉兔”月球车太阳能电池帆板混凝土钨合金聚氨酯硅A. A B. B C. C D. D14.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500mL 0.5molL1的N
7、aCl溶液中微粒数大于0.5NAC30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NAB.9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NAC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO2时，转移电子数为0.2NAD.1mol SO和0.5mol O2充分反应，生成SO3的分子数为NA17.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NA B标准状况
8、下，22.4L乙烯中含有的共价键数目为5NA C3.6g D2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NA D在1mol/L的NaF溶液中，F的个数为NA18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NAB. 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中的、的离子数之和为0.1NAC. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3NAD. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA19.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.
9、2NAB. 25时，1L pH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为104NAC. 常温常压下，32g SO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5ND. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol C2H4时，消耗丁烷分子数目为NA20.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温下，4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA B常温常压下，22.4L SO2中含有的分子数小于NA C0.1mol氯气参加反应时转移的电子数为0.2NA D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于0.1NA21.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的
10、混合物的质量为a g，则该混合物 ( )A所含共用电子对数目为(a/7+1) NA B所含原子总数为aNA/14C燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D所含碳氢键数目为aNA/722.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 常温常压下，124g P4中所含PP键数目为4NAB. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD. 0.1mol H2 和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA23.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A1L 0.1molL1
11、 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NAB1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15NAC28g N4（如图所示）含N一N键数目为2NAD1L 0.5molL1 pH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA24.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100g质量分数为 46% C2H5OH溶液中所含OH数目约为7NAB质量为12g的12C含有的中子数为12NAC将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4
12、NA25.阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是( )A1L 1molL1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NAB2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NAC5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA参考答案1.答案：A解析：A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意
13、；综上所述，本题应选A。2.答案：B解析：A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2+2Cl- Cu+Cl2，故B符合题意；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分
14、子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。3.答案：A解析：氧化铁是红色，不是青色，故A项错误；秦兵马俑是陶制品，其原料是黏土，经过高温煅烧而成，故B项正确；新石器时代就发明了 陶器。陶瓷是以天然的黏土以及矿物为主要原料混合、煅烧而成，主要化学成分是硅酸盐，故C项正确；陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，硅酸盐化学性质稳定，
15、耐高温，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化的优点，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。4.答案：D解析：A项正确，蚕丝的主要成分是蛋白质。B项正确，蚕丝属于天然高分子材料。C项正确，蜡烛燃烧属于氧化还原反应。D项错误，高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物。5.答案：C解析：A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。6.答案：A解析：A.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,故其电子式为，故A错误；B. 用小球和小棍表示的模型为
16、球棍模型,故为丁烷的球棍模型，故B正确；C. 乙烯中C原子之间以双键结合,故其结构简式为CH2=CH2，故C正确；D. 质量数=质子数+中子数,故原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14,则表示为146C，故D正确。故选：A。7.答案：D解析：化学反应一定存在物质种类的改变。A、B、C三项均有新物质生成，所以属于化学变化，而D中利用反渗透膜从海水中分离出淡水只是物质分离过程，没有新物质生成。8.答案：D解析： 本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子 的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了宏观辨识
17、与微观探析的学科核心素养A项，中子数为18的氯原子应表示为,错误；B项，氮原子最外 层为5个电子，的结构式为,错误；C项，的结构示意图为错误;D项，依据H、O原子的锻外层电子数可知该项正确 9.答案：A解析：某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放人盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去,由此判断该金属是银,表面会逐渐变黑是因为生成了Ag2S。银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性强于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银衣紫腰银涉及金属银,故A正确;点石成金涉及金属金,故B错误; 铜驼荆棘涉及金属铜,故C错误;铁杵成
18、针涉及金属铁,故D错误10.答案：A解析：A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故A错误;B.溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为能与铜单质发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜,不属于置换反应,故B错误;C.作耐火材料是因为氧化铝熔点高,所以C选项是正确的;D.用热的纯碱溶液洗去油污原理是溶液水解显碱性,故D错误;所以C选项是正确的.A.过氧化钠与二氧化碳、水反应为歧化反应;B.根据三价铁离子的强氧化性结合置换反应解答;C.耐火材料应具有较高的熔点;D.纯碱为碳酸钠.11.答案：B解析：A选项考金属的电化学防护措施牺牲阳极的阴极保护法。B中光纤材料应为二氧化硅。
19、C、D正确。12.答案：B解析：A.单糖不能水解，A错误；B.PM2.5是指粒径不大于2.5m的颗粒，2.5m2.5106m，B正确；C.利用的是维生素C的还原性，C错误；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，故D错误。13.答案：C解析：A混凝土是水泥、沙子的混合物，是无机物，不属于高分子化合物，故A错误； B钨合金属于合金，是金属材料，不是有机物，故B错误； C聚氨酯，是有机高分子，故C正确； D硅是非金属单质，不是有机物，故D错误。 故选：C14.答案：B解析：A项，3g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol中子，即NA个中子，正确；B项，由于在溶液中发生水解反
20、应，故1 L.0.1 mol L-1的Na3PO4溶液中含有的的物质的量小于0.1 mol，即数目小于0.1NA，错误，C项，据关系式2Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA，正确；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 gmol-1=1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13NA个共价键，正确。故选B.15.答案：D解析：A.1molCH2=CH2分子中含有的共价键为6mol,故1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，故A正
21、确；B.500mL0.5molL1的NaCl相当于0.25molNaCl,0.25molNaCl阴阳离子总数为0.5mol,但是NaCl溶液中还有水分子等,故500mL0.5molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；C. 甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,30g混合物含有1molCH2O,含有的碳原子数为1molNAmol11=NA，故C正确；D.2.3克Na物质的量为：2.3g/23g/mol=0.1mol,与O2完全反应生成0.1mol钠离子,转移的电子数目等于0.1NA，故D错误，故选：D。16.答案：D解析：pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5molL-1，所以1L
22、pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5NA，A项错误；14CO2与N218O的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g 14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA，B项正确；根据得失电子守恒可得，NOx可能是NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，C项错误；SO2和O2是可逆反应，所以生成SO3的分子数小于NA，D项错误。17.答案：A解析：A、由于1mol乙醇完全被氧化成乙酸，碳的化合价升高4价，会转移4mol电子，转移电子数目为4NA，故A正确；B、乙烯中含有6条共价键，22.4L乙烯中含有的共价键数目为6NA，故B错误；C、3
23、.6g D2O的物质的量为0.18mol，生成的D2分子数0.09NA，故C错误；D、缺少溶液体积，无法计算F的个数，故D错误；故选：A18.答案：D解析：A.OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误；B. 在溶液中会部分电离为、部分水解为H2CO3，故溶液中的、H2CO3之和为0.1NA个，故B错误；C.NaHSO4固体是离子晶体，构成微粒为钠离子和硫酸氢根离子，则1molNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应，由1价歧化为0价和2价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2mol即0.2NA
24、个电子，故D正确。答案选D。19.答案：D解析：A、金属钠与氧气反应，钠元素化合价由0升高为+1，46g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目一定为02NA，故A错误；B、NH4Cl水解促进水电离，pH4的NH4Cl溶液中c(H)=10-4，25时，1LpH4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为104NA，故B正确；C、常温常压下， 11.2 LCO2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、一定条件下，丁烷催化裂化生成乙烯、丙烯等，生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目大于NA，故D错误20.答案：B解析：A、4.6gNO2气体的物质的量为0.1mol，而NO2中存在平衡：2NO2 N2
25、O4，导致分子数减小，则小于0.1NA个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B正确；C、氯气反应后的价态不明确，故其转移的电子数无法确定，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误。故选：B。21.答案：D解析：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：a/14g/mol=a/14mol,ag混合物中含有a/14molC原子、a/7molH原子，A. 在环丙烷、丙烯和乙烯分子中,每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对,所以总共
26、含有3a/14mol共用电子对，故A错误；B. ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：a/14g/mol=a/14mol,ag混合物中含有a/14molC原子、a/7molH原子,总共含有原子的物质的量为：3a/14mol,所含原子总数为3a/14NA，故B错误；C. 没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D. 每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有a/7molH原子,所以含有a/7molH原子碳氢键,所含碳氢键数目为a/7NA，故D正确；22.答案：B解析：AP4中所含PP键数目为6，则124g P4即1molP4中所含PP键数目为6NA
27、，故A错误；B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2NA，故B正确；C1mol FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3NA，故C错误；DH2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2NA，故D错误；故答案为B23.答案：A解析：A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根据S原子守恒知，A项正确；B没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故B项
28、错误；C如图所示，1mol N4含6mol N-N键，n(N-N)=28g/(144)gmol16=3mol，故C项错误；D1L 0.5molL1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，n()0.5mol，故D项错误；故选A。24.答案：A解析：A选项，46g C2H5OH中含有OH为NA，54g H2O含OH为6NA。质量为12g的12C含有的中子数为6NA。C中，根据电荷守恒，n(CH3COO)n(Na)，CH3COO数目为0.1NA。D中，未讲明气体的温度和压强。25.答案：C解析：A.不能完全电离，故A错误；B.未讲明气体的状况，故B错误；C.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4mol CH2，故CH键数目为0.8NA，故C正确；D.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，故D错误。
