1、高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能 知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、Ba(OH)2 8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化烧杯变凉、结冰，吸热反应 【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（1）燃料的燃烧C + O2 CO2 （2）中和反应HCl + NaOH = N
2、aCl + H2O （3）活泼金属与水或酸的反应（4）大部分化合反应（5）食物的缓慢氧化2、吸热反应（1）大多数分解反应：CaCO3 = CaO + CO2 （2）Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：（3）碳与CO2气体的反应： C + CO2 2CO （4）碳与水蒸气的反应：C + H2OCO + H2 （5）氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu三、化学能的利用（1）柴草时期火的发现至18世纪产业革命以树枝杂草为主要能源。（2）化石能源时期18世纪中期至现代以煤、石油、天然气为主要能源。（3）多能源结构时期可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。四、宏观
3、上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、E（反应物）E（生成物）放出能量2、 E（反应物）E（生成物）吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化 放热反应：放出热的化学反应化学反应 吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。3、反应中要遵循能量守恒。4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热
4、和吸热不明显。5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节 化学能与热能 习题1. 下列说法正确的是 ( )A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2 8H2O 和NH4Cl 的反应C.灼热的炭与CO2 的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应3、下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结
5、果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应4、有关下列能量转化的认识不正确的是( )A植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B人类使用照明设备是将电能转化为了光能C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效D燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D.6、下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A.活泼金属跟酸反应 B.制造水煤气 C.酸碱中和反应 D.镁条燃烧1.
6、在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为243kJ，HCl键能为431kJ，判断该反应是 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量2、已知反应ABCD为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正
7、确的是（ ）A、2Q1+Q2 4Q3 B、2Q1+Q24Q3C、Q1+Q2 b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 题型4 原电池的构成条件5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的的原电池组合是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl题型5 原电池电极反应的书写6、科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是_ 电极反应式是_（2）正极材料是_ 电极反应式是_第
8、三节 化学反应速率和限度 知识点一、化学反应的速率 (reaction rate) 1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/Ls mol/Lmin3、表达式：v(A)= c(A)表示物质A浓度的变化 ，t表示时间4、有关化学速率的注意事项：（1）化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。（3）对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应速率
9、。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。5、化学反应速率的计算有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段法。在与化学反应方程式各对应物质下标明三个量：(1) 初始状态各物质的量(浓度) (2) 改变量 (3) 终止状态各物质的量(浓度) 。其中改变量与化学计量数成正比来解决。(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，然后利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。求出不同情况下，用标准物表示的化学反应速率。除此之外，也可先求出不同物质的表示的速率，用各物
10、质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。这种方法叫做比较比值法。(2) 对于反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 来说，则有二、影响化学反应速率的因素1、内部因素：相同外界条件下，反应物的性质是决定化学反应速率的内部因素。2、外部因素（1）浓度对化学反应速率的影响其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率（98%浓硫酸例外）注意：纯液体或固体物质，可认为其浓度为常数，量的改变不会影响化学反应速率。（2）压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，
11、反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们浓度改变的影响也很小，可认为改变压强对反应速率没有影响。对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。（3）温度对化学反应速率的影响结论：在其他条件不变的条件下，温度越高，化学反应速率越快（4） 催化剂对化学反应速率的影响在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂 。（5）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（6）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应
12、的反应速率大。第三节 化学反应速率和限度 习题1、在 N2 + 3H2 2NH3 反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？2、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_3、合成NH3的反应为N2+3H2 2NH3。现在某2L的容器中充入2 mol N2和5 molH2。反应5 分钟后，容器中的N2的物质的量减少为1 mol 。求：(1) 5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2) 5分钟内三者的反应速率各是多少？(3) 三者速率是否相等4、反应 4NH3 （g）5O2（
13、g） 4NO（g）6H2O （g） 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 ( )A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 C、 (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045 mol.L-1.s-1 5、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls)，v(B)=0.5amol/(Ls)，v(C)=amol/(Ls)，则该反应的化学方程式为：_6、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2 +3
14、H2 2NH3 据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A、（H2 ）0.1mol/(L.min) B、（N2)=0.1mol/(L.min)C、 (NH3 )=0.3mol/(L.min) D、（H2 )0.01mol/(L.s)7、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls ) (2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls) 则该反应速率的快慢顺序为：_ 8、恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是( )A、用N2浓度的减少表示平均反应速率0.2 mol/LsB、2S时用N2的转化率为40%C、2S时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 3:9:4D、2S时NH3的浓度为0.4 mol/L
