1、第一部分 专题三 第1讲 非金属元素及其合物 针对训练经典化第一部分 专题三 第1讲 非金属元素及其合物基础等级评价1(2010上海高考)下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33NH3H2O =
2、Al(OH)33NH，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO，最终得到BaSO4沉淀，D项错误答案：B2(2010安徽合肥4月)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题下列有关说法不正确的是()A人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应B对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰C以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品D用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量解析：“碳捕捉和储存(
3、CCS)”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，不是捕捉大气中的二氧化碳，A不正确B、C、D三个选项都是对二氧化碳的处理和应用答案：A3.(2010北京门头沟3月)X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2Na2CO3、NaHCO3ABC D解析：上图为常见三角转化关系，如果X、Y是C、CO，则W为O2，Z为CO2；如果X、Y是AlCl3、Al(OH)3，则W为NaOH，Z为NaAlO2；如果X、Y是Fe、Fe(NO3)2，则W为HNO3，Z为Fe(NO3)3，如果X、Y是Na2CO3、NaHCO3，则W
4、为HCl，Z为CO2.答案：A4(2010山东烟台4月)下列关于氮的说法正确的是()AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B23 g NO2和N2O4混合气含有0.5 NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发解析：Mg能在N2中燃烧；NO能与空气中的O2反应生成NO2；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内答案：B5(2010北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的S
5、O2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查考生对化学实验原理的分析能力上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误答案：D6(2010潍坊模拟)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()H2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A BC D解析：烧杯中的水会进入集
6、气瓶，说明集气瓶中的混合气体在光照时发生反应，或与水发生反应，反应后气体体积减小中H2和O2不反应，中CH4和Cl2反应生成易溶于水的HCl及液态产物CH2Cl2等；中NO2、O2与H2O发生反应；4NO2O22H2O = 4HNO3，气体体积减小；中N2和H2不反应答案：D发展等级评价(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是()ASO2、NO2会导致酸雨的形成B为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术CCl2和SO2都可用作漂白剂，所以两者混合使用一定能增强漂白效果D工业合成氨反
7、应中氮元素被还原解析：B选项开展废电池的综合利用技术可以“变废为宝”；C选项中Cl2SO22H2O = 2HClH2SO4，二者混合会降低甚至丧失漂白效果；D选项中工业合成氨反应为：N23H22NH3，氮元素化合价降低被还原答案：C2下列有关实验操作的说法正确的是()ASO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气C在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，生成沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO解析：SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A不正确；蒸发氯化
8、铝溶液，因铝离子发生水解，最后能得到氢氧化铝固体，C不正确；溶液中若含SO或Ag也会出现相同现象，D不正确答案：B3下列说法正确的是()A利用金属的焰色反应可以生产节日烟花BH2O2、氯水、Na2O2、O3均因自身具有毒性而可以用来杀菌消毒C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上解析：A中某些金属元素在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色，可以利用含不同金属元素的化合物来生产五彩缤纷的烟火；B中H2O2、氯水、Na2O2、O3均具有强氧化性而可以用作消毒剂；C中水晶的成分为二氧化硅，而非硅酸盐；D中会发生原电池反应而使青铜器腐蚀答案：A4(2010邯郸模拟)
9、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()二氧化硫通入到硝酸钡溶液中二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中氨气通入到AgNO3溶液中A只有 B只有C只有 D只有解析：中SO2被HNO3氧化为SO从而产生BaSO4沉淀；中CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在H2CO3中不溶解，无论CO2量的多少，最终都会有Al(OH)3沉淀产生；中不符合复分解反应发生的条件，不发生反应；中氨气过量时生成银氨溶液答案：B5.(2010苏北四市模拟)A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A
10、是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物下列判断中不合理的是() AA不可能是金属B由C生成D肯定发生了电子转移CA生成C肯定属于离子反应DB和E可能会发生反应生成一种盐解析：根据图示转化关系，B为A的气态氢化物，因此A不可能为金属，A正确；根据C、D为A的不同氧化物，则由C生成D为氧化还原反应，B正确；根据图示关系，A有变价氧化物，可以推断A可能为N2、S等，此时A生成C的反应为单质和氧气的反应，肯定不是离子反应，C错误；当A为N2时，B为NH3，E为HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D正确答案：C6目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有
11、16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 BC D解析：如H元素，最外层电子数是1，如CO2 CO2，C作还原剂，如HClO、H2SO3都不是强酸，如H2O在常温下是液体，如NO2与H2O反应生成NO.答案：A7下图是利用培养皿探究氨气的性质实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫
12、酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：浓氨水滴到氢氧化钠固体上，氢氧化钠溶解放热且消耗一定量的水，氨气挥发出来氨气在浓盐酸附近与挥发出来的HCl反应生成白烟(NH4Cl)；浓硫酸难挥发与氨气反应无明显现象；氨气溶于水，生成NH3H2O，与NH3H2O反应生成沉淀的金属离子不只有铝离子；NH3H2O是一种弱碱，而NH3是非电解质答案：A8(2010苏北四市模拟)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()选项XYZ甲
13、乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O 解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合答案：C9(2010临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相
14、同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A BC D解析：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；：若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；：Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为3价铁，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；：Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去答案：D10(2010山东青岛3月)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变
15、化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 ()A原混合酸中NO的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1解析：关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从图看出(注意只是第二份100 mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气，反应为Fe2H = Fe2H2，可知NO反应完全，第二份中NO应为5.6 g/56 gmol1330.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14 g，即
16、0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为0.25 mol/0.1 L2.5 molL1，NO的物质的量为0.2 mol.答案：A二、非选择题(本题包括4个小题，共60分)11(11分)2010年8月甘肃舟曲发生特大泥石流，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得请写出反应的离子方程式：_.(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)当1 mol HC
17、lO2发生分解反应时，转移的电子数是_(3)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液解析：(1)首先根据化合价的变化判断氧化剂(ClO)、还原剂(SO2)、氧化产物(SO)、还原产物(ClO2)，然后根据电子得失守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式(2)根据化学方程式以及电子得失守恒可知，1 mol HClO2分解，其中有1/5 mol的氯原子从3价降低到1价，则转移电子数为0.24N
18、A0.8NA.(3)MnO2使过碳酸钠中的H2O2催化分解，既发生氧化反应又发生还原反应；KMnO4溶液具有强氧化性，氧化H2O2，而使过碳酸钠发生氧化反应；过碳酸钠与盐酸发生复分解反应；Na2SO3溶液具有还原性，使过碳酸钠发生还原反应答案：(1)2ClOSO2 = 2ClO2SO(2)0.8 NA(3)B12(16分)(2010课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反
19、应的离子方程式为_(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O = 5SO2Mn24H.SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞(4)SO2
20、为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓) = Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O = 2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH13(16分)(2010安徽合肥4月)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)(2)甲同学取6.4 g 铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热
21、的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分设计下列实验实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌实验现象：_.实验结论：所得灰白色固体的化学式为_(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)_直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余他这样认为的理由是_方法二(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO22CuO，CuO
22、H2SO4=CuSO4H2O.对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_，_.方法三(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色写出反应的化学反应方程式：_.解析：(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D.(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，硫被浓硫酸氧化(4)丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生(5)铜片有还原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被还原为水，稀硫酸提供氢离子答案：(1)BD(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)S2H2SO4(浓) 3
23、SO22H2O随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2 = CuSO42H2O14(17分)(2010北京顺义3月)氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质请回答：(1)实验室制取氨气的化学方程式是_(2)右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_(用电离方程式表示)(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝
24、色；同时生成一种无色气体，该气体无污染请写出氨气与CuO反应的化学方程式_碱石灰的作用是_该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见_.(4)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O.已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu的稳定性比Cu2差(CuCuCu2)请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O._.(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOxNH3N2H2O，使其转化为无毒的N2.现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L(同温同压下)NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原
25、混合气体中，NO2与NO的体积比是_解析：(2)引发喷泉的操作步骤为轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹K.溶液由无色变为红色说明溶液显碱性(3)根据气体实验室制法的要求，可发现实验中无尾气吸收装置实验中碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定(4)根据CuCuCu2反应，采用硫酸溶液即可检验(5)题为关于氧化还原反应的计算，设NO2的体积为x，NO为y，则xy3.0 L，又根据得失电子守恒4x2y3.43 L，解得x2.1 L，y0.9 L，体积比是73.答案：(1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，然后打
26、开止水夹KNH3H2ONH3H2ONHOH(3)3CuO2NH 3 3CuN23H2O吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定此装置无尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；连接一个吸收氨气的装置如右图所示(合理即可)(4)取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有(5)731(2010安徽安庆)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析：因SO2为酸性氧化物，溶液呈酸性，遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应答案：C2(2010安徽安庆)如右图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中下列说法正确的是()A洗气瓶中会产生BaCO3沉淀B从导管Z中出来的气体中无CO2C在Z导管口无红棕色气体出现D洗气瓶中会产生BaSO4沉淀
