1、高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式练习【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式练习考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一电解质及电离1电解质及其分类答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨
2、气CO2答案2熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“=”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4：H2SO4=2HSO；NaOH：NaOH=NaOH；(NH4)2
3、SO4：(NH4)2SO4=2NHSO；BaSO4：BaSO4=Ba2SO；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=KAl32SO。弱电解质部分电离，用“?”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：NH3H2O?NHOH；H2CO3：H2CO3?HHCO、HCO?HCO。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO、HCO?HCO。1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以
4、金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()2电离方程式的书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2NaCO()(2)NaHCO3溶液中
5、存在的电离平衡：HCO?HCO，H2O?HOH()(3)NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO()(4)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3=Al33OH()(5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3?2HSO()(6)HBr在水溶液中电离：HBr?HBr()1(2018泉州五校摸底联考)下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质答案A2(2017永州模拟)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()AbacBabcCcabDbca答案A解析金属导体随
6、温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。3有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2O?HOH、H2CO3?HHCO、HCO?HCO考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：
7、有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液
8、中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：a首先分析出溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；b.然后分析哪些离子能相互结合，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成BaSO4；c.最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在
9、书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。根据化学方程式改写为离子方程式以CaCO3与盐酸的反应为例。理清离子反应过程中溶液的导电性变化下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向
10、AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A解析(1)H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应
11、生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。1完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(3)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO3
12、2H=Ca2H2OCO2。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。2完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)用NaOH吸收Cl2Cl22OH=ClClOH2O。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)FeCl3腐蚀铜箔2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(5)过氧化钠溶于水2Na2O22H2O=4Na4OHO2。1书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电
13、离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”。(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“?”。
14、2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2
15、BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。微专题用分类思想突破和量有关的离子方程式题组一连续型1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱
16、过量：CO22OH=COH2O；碱不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：COH=HCO；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO4H=A
17、l32H2O。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；稀HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO；HI过量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀
18、盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO、HCOH?CO2H2O；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应N
19、aOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。(4)NH4Al(SO4
20、)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2113Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点三离子方程式的正误判断题组一合理拆分化学式1
21、(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)氯气溶于水：Cl2H2O?2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)H2S是弱酸应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H和CO；(4)NH3H2O是弱碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2
22、难溶于水，应保留化学式。“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二是否满足三守恒2(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从
23、酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三是否符合反应原理3(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4()(6)Fe
24、(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO4H2O()(9)HS的电离HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH()(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应
25、，不符合配比关系，“=”“?”使用是否正确以及反应条件等。题组四是否符合配比关系4(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO()(5)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=
26、CaCO3H2O()(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五模拟训练5(2017河南省中原名校高三上学期期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O答案A解析A项，一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO6H=3I23H2O，错误；C项，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，错误；D项，氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OHCH3COOH=CH3COOH2O，错误。6(2017陕西省
