1、高三化学习题精选届高三一轮复习高三化学20132014届高三一轮复习高三化学习题精选1对实验的实验现象预测正确的是（ ）A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中立刻出现红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加人5 mL0
2、. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是（ ）A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl3将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2B反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化4常温下，下列各组离子在指定溶液中一
3、定能大量共存的是A.1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、BrD.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-5下列解释实验事实的反应方程式正确的是A用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OHC漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+ CO2 + H2OHClO + HCO3DNa2S溶液使酚酞试液变红：S22H2O
4、2OHH2S6（）硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的浓度是A0.20mol/L B0.25mol/L C0.225mol/L D0.45mol/L7.下列说法不正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物B.渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体C.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原D.SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾8、甲醇质子交换膜燃料
5、电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H= 49.0 kJ 下列说法正确的是（ ）A.1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1L CO2气体与3L氢气吸收热量49.0 kJB1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量C相同条件下1molCH3OH(g)与1mol H2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和D1 molCH3OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1mol CO2气体与3 mol 氢气吸收的热量小于49.0 kJ 9、向FeCl3、Al
6、2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 AC点的沉淀为：Fe(OH)3 BOA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42-+2Fe3+ 3BaSO4+2Fe(OH)3CAB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-2BaSO4+Al(OH)3D据图计算原溶液中c(Cl-)c(SO42-)10香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A12发生的是取代反应B化合物2在一定条件下可发生加聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3
7、，可选用浓溴水D等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比122111.下列物质的制取，实验操作正确的是（ ）A.向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体12在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（ ）A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中c(O
8、H)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.513下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ()A化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快14、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2+ S2O82+H2OMnO4+ SO42+H+下列说法不正确的是A、可以利用该反应检验Mn2+B、氧化性比较： S2O82MnO4C、该反应中酸性介
9、质可以为盐酸D、若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol15、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色退去：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：HCO3-H+CO32-C、向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+= 2Fe(OH)3+3Mg2+D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀：16、下列实验过程中产生的实验现象与图中曲线变化相对应的是（ D ）17.（2011江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图5表示某吸
10、热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化18.图6表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大19将铁铝矾Al2Fe（SO4）4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+） 4c（SO）+c（OH）C在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2
11、O3、Fe2O3D向该溶液中加入Ba（OH）2液，当SO完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀2014g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用112L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（ ）A96g B64g C32g D16g21化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射
12、性同位素131I与137Cs的中子数不等22 2011年3月15日，CCTV-1在315特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是（ ）A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等23、将m mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A、4m m
13、ol B、10 m mol C、10 m/3 mol D、2 m/3 mol24下列离子方程式书写正确的是（ ）A含有a molFeBr2的溶液中，通入amol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClB向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2= CaSO3+2HClOC漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3-D向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O25在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是（ ）A甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+
14、、I-、NO3-C使石蕊呈变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-D室温下，pH=1的溶液中：K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、SO42-26.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5 g As,还原剂失去的电子为0.3 mol；M为H2O；SnCl62-是还原产物；（ ）A B C D27在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2 (已
15、知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.3mol/L D 0.03 mol/L 28.下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO3-、NaSO3溶液中的SO32-、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、CH3COONa溶液中的CH3COO-，饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（ ）A和 B和 C 和 D和29.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g
16、与加入NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为（ ）A1：3：1 B1：2： 1 C1：1 ：1 D1：1：230下列实验操作中，错误的是（ ）A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.实验室里需用490 mL 0.1 mol/L硫酸铜溶液，须称取12.5g胆矾配成500mL溶液C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释31下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）A银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H
17、NO3清洗B不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中32高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是（ ）ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 33在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量
18、之比为A5:4 B4:5 C3:5 D5:634、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D二、非选择题1（13分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还
19、原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。（5）滴定终点的现象是_。（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g
20、，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。1. TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。d抑制NH4Fe(SO4)2水解 ac溶液变为红色（或%）偏高 低 偏低2(16分)用如图所示装
21、置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题: 若A中为浓硫酸,B中为铁单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硫酸滴入B中,则B中将发生 现象；铁元素在周期表中的位置为 ；基态铁原子核外电子排布式为 .（2）若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_。(3)若A中为浓氨水,B中为某固体,C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,则B中固体可能是 (填序号)。a.CaO b. NaOH c. NaCl d.P2O5C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为_。(4)若A中为稀盐酸,B中为碳酸钙,C中为NaAlO2溶液, 将稀盐酸滴入B中后,
22、B中反应的离子方程式为 ；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为 。2、(1)钝化 第四周期第族 或 第四周期族 Ar3d64s2Cu+4HNO(浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oab Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-3、（14分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl22H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:请回答下列问题:(1) 步骤中,将Fe2+ 转化为Fe3+ 可选用下列氧化剂中的(填字母)。A.K2Cr2O7 B
23、.NaClO C.氯水 D.溴水 在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分。NaClO的电子式为 ；在强碱性条件下，NaClO与FeCl3反应可制取Na2 FeO4 ，其反应的离子方程式为 .(2)在步骤中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+ 沉淀完全,Y可以是下列物质中的 (填字母)。A.NaOH B.Cu C.CuO D.Cu2(OH)2CO3(3)在步骤中，要从溶液中制得纯净的CuCl22H2O晶体，应在通入 的条件下，将溶液 、 过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的CuCl22H2O晶体（后两空填操作名称）。3、（1）C 电子式略 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO
24、42-+3Cl-+5H2OCD氯化氢或HCl 加热浓缩（蒸发浓缩） 冷却结晶4、(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B中试剂Y应为_。(3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_。(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一：存在两种成分，为NaHCO3和_；假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_、_。设计方
25、案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。(5)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_(写化学式)。4、（14分）（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O （2分）（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分）（4）假设一： NaCl （1分） 假设二： NaCl、 N
26、a2CO3（2分，各1分）a.若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3（1分）b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3（1分）（注意：a与b不能颠倒）步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液。（1分）若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分）（5）Cl2O（2分）5、(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；实验验证：丙同学设计了下列实
27、验来探究反应的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 ；取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；得出结论：根据上述丙同学的实验得出的结论是： ；上述丙同学的实验中溶液变成血红色的离子方程式为 ；拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 ；从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可
28、以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- （填“大”或“小”）外，还有 。5、 (共12分)(1)2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ （2分）BaCl2溶液、稀盐酸 （2分）Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分） Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN- = Fe(SCN)3 + 3OH- （2分）2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2（2分）小 SO32-有较强的还原性，而CO32没有还原性（2分）6、（16分）近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩
29、张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：（1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)；A氧化剂 B还原剂 C还原产物 D氧化产物 E催化剂（2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式: ；相同条件下 （填“能”或“否”）用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (NOx)？如果可能，请写出发生反应的化学方程式： ；并指出是否具有实际意义及相应理由： ；（3）在含Cu的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 ： ；（4）把NO气体压缩到1.0
