1、江苏省邳州市第二中学高中化学 第二章热化学方程式 中和热的测定第2课时课件 新人教版选修 第2 课时 热化学方程式 中和热的测定新 知 初 探 自 学 导 引自主学习一、热化学方程式1 .概念参加反应物质的量反应热能表示_ 和_ 的关系的化学方程式。2.特点 与化学方程式比较温度 压强1 指明了反应时的_和_,若在25 、101 kPa 时进行的反应,可不注明。2 在 化 学 方 程 式 右 边 注 明 H 的 数 值 、 符 号单位和_。3 所 有 反 应 物 和 生 成 物 都 用 括 号 注 明 了 它 们s 、l 、g状态在 反 应 时 的_ 。 常 用_ 分 别 表 示aq固体、液体
2、和气体,溶液中用_表示。物质的量4 化学计量数只表示_ ,因此可以为分数。3.意义物质热化学方程式不仅表示化学反应中的_能量变化,也表明了_变化。想一想1 . 在 热 化 学 方 程 式 中 为 什 么 要 注 明 物 质 的状态?提 示 : 物 质 有 三 态 变 化, 固 态 液 态 气 态 ,转 化 过 程 需 吸 收 热 量 。 反 之 , 需 放 出 热 量 。所以同一物质,处于不同状态时能量是不同的 。 化 学 反 应 中 物 质 的 状 态 不 同 , 能 量 变 化不同,即对应的 H 也不同。二、中和热1.中和热稀溶液1 概 念 : 在_ 中 , 酸 跟 碱 发 生 中 和1m
3、ol反 应 生 成_ H O 时 的 反 应 热 即 所 放 出2的热量 。+ -2 表 示 方 法 :H aq +OH aqH Ol 2 H =-57.3 kJ/mol 。2.中和热的测定1 装置如图。2 注意事项:碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是减少热量的散失_ 。碱为了保证酸、碱完全中和,常采用_稍稍过量的方法。 实 验 中 若 使 用 弱 酸 或 弱 碱 , 会 使 测 得 的 数偏小值_。想一想2.稀盐酸与NaOH 固体发生中和反应生成1 mol H O 时,反应热为 H , H 是中和热2吗?提 示 : 不 是 , 因 为NaOH 固 体 溶 于 水 放 热 ,生成1 mol 水时,
4、放出的热量多于57.3 kJ。自主体验1.热化学方程式是 A .标明反应放热或吸热的方程式B .标明反应物和生成物聚集状态的方程式C . 表 示 参 加 反 应 物 质 的 量 和 反 应 热 的 关 系的化学方程式D .注明反应条件的化学方程式解析:选C 。表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式,叫做热化学方程式。2.2012?汉中高二检测 热化学方程式2H g2-1+O g2H Og H =-483.6 kJ?mol2 2中,化学计量数表示 A .分子数 B .体积C .质量D .物质的量解析:选D 。热化学方程式中的化学计量数表示物质的量。3 . 实 验 室 进 行 中 和 反
5、应 的 反 应 热 的 测 定 的 实验时除需要大烧杯500 mL 、小烧杯100 mL外,其他所用的仪器和试剂均正确的一组是 A .0.50 mol/L 盐 酸,0.50 mol/L NaOH 溶 液 ,100 mL 量筒1个B .0.50 mol/L 盐 酸,0.55 mol/L NaOH 溶 液,100 mL 量筒2个C .0.50 mol/L 盐 酸,0.55 mol/L NaOH 溶 液, 50 mL 量筒1个D .0.50 mol/L 盐 酸,0.55 mol/L NaOH 溶 液 ,50 mL 量筒2个解 析 : 选D 。 为 保 证 盐 酸 被 完 全 中 和 , 应 用稍 过
6、 量 的NaOH , 所 以 选0.55 mol/L 的NaOH溶 液 , 实 验 中 要 取 用50 mL 溶 液 , 从 精 确 度考 虑 应 选 用50 mL 的 量 筒 , 为 了 不 造 成 误 差,应取用2个量筒 一个量酸,一个量碱 。要 点 突 破 讲 练 互 动热化学方程式的书写步骤及注意事项探 究 导 引1 热 化 学 方 程 式 与 普 通 化 学 方 程 式 有何区别?提示:要点归纳1.书写步骤1 书写、配平化学方程式。2 注明物质的状态。3 计算H 的数值。4 写出H 的数值、符号及单位。2.注意事项注 意内 容 原 因事 项反 应 热 H 与 测 定 条 件 温 度
7、、 压 强注 明 H 的 等 有 关 。 绝 大 多 数 H 是 在25 、测 定101 kPa 下 测 定 , 可 不 注 明 温 度 和 压条 件 测 定 条 件强反 应 物 和 产 物 的 聚 集 状 态 不 同 , 反聚 集 注 明 物 质 的应 热 H 不 同 , 通 常 用g 、l 、s 、aq 分状 态 聚 集 状 态别 表 示 气 体 、 液 体 、 固 体 、 溶 液注 明 H 的放 热 反 应 的 H 为 “ - ” , 吸 热 反 应反 应正 、 负 号 及-1热 H 的 H 为 “ + ” , 单 位 为kJ?mol单 位化 学可 以 为 整 数 化 学 计 量 数 只
8、 表 示 物 质 的 量 , 不 表计 量或 分 数 示 分 子 数数特别提醒1 化学计量数必须与反应热 H 相对应,可以同时增大或减小相同的倍数。2 在可逆反应中,正反应和逆反应的反应热数值相等,符号相反。即时应用1.2012?大庆高二检测1 g H 完全燃烧生成2液态水放出142.9 kJ热量,下列反应的热化学方程式正确的是 A .H +O 2H O H =-571.6 kJ/mol2 2 2B .H g +1/2O gH Ol H =-2 2 2142.9 kJ/molC .H g +1/2O gH Ol H =-2 2 2285.8 kJ/molD .2H g +O g2H Og H
9、=-2 2 2571.6 kJ/mol对中和热的理解探 究 导 引2 实 验 中 为 什 么 采 用 稀 的 强 酸 、 强 碱溶液?提示:1 测定中和热时不能用浓酸或浓碱,因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。2 测定中和热时不能用弱酸或弱碱,因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离,若改用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收一部分热量。要点归纳1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在稀释时一般会放热。+2.只有强酸和强碱的稀溶液才能保证H aq-+OH aqH Ol 的中和热均为57.3 2kJ/mol ,而弱酸和弱碱在中和反应中电离时吸收热量,其中和热一般小于57.3 kJ/mol 。4 .文字叙述中和热
10、时,用“正值”或“H”表示。+ -例如,H aq +OH aqH Ol 的中和热2-1为57.3 kJ/mol 或 H =-57.3 kJ?mol 。即时应用+ -2.已知稀溶液中,H aq +OHaqH Ol H =-57.3 kJ/mol 。下列2说法正确的是 A .该反应的反应热为57.3 kJ/molB .稀盐酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC .稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol 水时,放出57.3 kJ 热量D .含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol/L 的H SO 溶液反应,放出11.46 kJ的热2 4量解析:选D 。叙述中和反应的
11、中和热时,用正值表示,反应热用负值表示,A 、B 都错;弱电解质参加反应,电离要吸热,放出热量小于57.3 kJ;KOH 的物质的量为0.2 mol ,与H SO 溶液恰好反应放出0.2 mol 57.3 2 4kJ/mol =11.46 kJ,D 项正确。题 型 探 究 权 威 预 测热化学方程式的书写和判断 2011 例1 年11 月1 日5 时 , 神 舟 八 号 无 人 飞 船例1由改进型“长征二号”F 遥八火箭顺利发射升空。其 中 火 箭 主 要 用 气 态 肼N H 作 为 燃 料 ,NO 为2 4 2氧 化 剂 , 反 应 生 成 无 毒 且 对 环 境 无 污 染 的 两 种气
12、体。其 中1 g 肼 完 全 反 应 放 出17.75 kJ 的 热 量 。 下列 有 关 肼 和NO 反 应 的 热 化 学 方 程 式 中 , 正2确的是 A .2N H g +2NO g3N g +4H Ol2 4 2 2 2H =-1136 kJ/molB .2N H g +2NO g3N g +4H Og2 4 2 2 2H =+1136 kJ/mol【答案】 C【规律方法】 判断热化学方程式正误的“五看”1 一 看 各 物 质 状 态 是 否 标 注 且 标 注 是 否 与 题目要求相符;2 二看 H 的正负是否正确;3 三看热量值是否与化学计量数对应;4 四看反应热的单位是否正确
13、;5 五看化学方程式是否正确。中和热的测定例2例22012?揭阳高二质检 实验室用50 mL 0.5 mol/L 盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验,得到下表中的数据:起始温度 t / 1终止温实验NaOH 溶度t / 次数2盐酸液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9完成下列问题:1 实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_ ,不能用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。2 经数据处理,t - t =3.4 ,则该实验测2 1得的中和热 H =_ 盐酸和NaOH 溶3液的密度按1 g/cm 计算,反应后混合溶液的比热容 C 按4.18 J/g? 计算 。3 若将NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为H ,则 H 和H1 1的关系为: H _ 填“” 、“”或“=”H ,1理由是_ 。
