1、高三化学一轮复习 第一章 章末达标测试 鲁科版必修12011高三化学一轮复习 第一章 章末达标测试 鲁科版必修1(本卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分)1(2009福建质检)下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是A根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的
2、事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D打开盛装浓氨水的试剂瓶瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质答案C2下列说法不正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B和C和 D答案D3(2009长沙模拟)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预
3、热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析钠与Cl2反应，产生黄色火焰，生成白色固体NaCl，反应方程式为：2NaCl22NaCl。玻璃管的右端塞一浸有NaOH溶液的棉花球，其目的是吸收多余的Cl2，以防污染环境，反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，Cl2能使淀粉碘化钾溶液变蓝，若棉花球外沿不变蓝，说明Cl2已被
4、吸收完全。答案C4(2008上海)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如下图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.0解析选择的原则有二，HClO2浓度较大，污染物浓度较小。答案B5下列有关物质保存的说法正确的组合是钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存。A BC D答案D6(2009上海单科)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
5、A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：COH2O HCOOH，故100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。答案B7下列叙述中
6、正确的是标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A BC D答案B8(2009广州模拟)向0.50 L 0.3 molL1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4 g，下列说法正确的是A增重的4.4 g为参加反应的CO2的质量B溶质为Na2CO3C溶质为Na2CO3、NaHCO3D低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中Na
7、OH的质量4.4 g解析由质量守恒知选项A正确；结合题中给出的反应物的量(参与反应的氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比为32)可写出：3NaOH2CO2=Na2CO3NaHCO3H2O，可见选项C正确；因上述反应有水生成，则选项D错误。答案AC9(2008天津模拟)实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是O3NO2CO2SO2HCl溴蒸气A BC D答案C10(2010山西阳泉)将a%的酒精和(100a)%的乙醇溶液等体积混合后所得乙醇溶液的质量分数可能为A大于50% B小于50%C小于或等于50% D大于或等于50%解析混合有两种可
8、能：一是a50等浓度混合，二是a50,100a50(或a50,100a50)，由于乙醇的密度随浓度的增大而减小，故等体积混合后质量分数应小于其平均值，即50%。答案C11(2008松江模拟)用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是玻璃棒胶头滴管100 mL容量瓶托盘天平50 mL烧杯10 mL量筒100 mL量筒移液管滴定管A BC D解析本题相当于浓溶液的稀释。1 molL1的稀硫酸100 mL中，H2SO4的物质的量为1 molL10.10 L0.1 mol。设需要浓硫酸的体积为V：V1.84 gcm3
9、98%0.1 mol98 gmol1，V5.4 mL，所以取用浓硫酸时应该选用10 mL量筒。从取用到稀释，需要的仪器依次为10 mL量筒、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。答案D12已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀解析从反应中涉及的元素的化合价变化情况可
10、知，化合价升高的元素有铁、氧，化合价降低的元素有氧，氧气属于氧化产物，A项错误；在整个反应过程中，电子转移应该是6e(Fe2失去4e、Na2O2失去2e，另一部分Na2O2得到6e)，B项错误，C项正确；在反应过程中，没有Fe(OH)2的生成，D项错误。答案C13(2010侨华中学月考)一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2 molL1 B4 molL1C5 molL1 D6.25 molL1解析质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水，其质量分数为28%，所以原溶液质量为200
11、g。溶质的物质的量mol0.5 mol，浓缩后：溶质不变，仍为0.5 mol，其体积为80 mL，其物质的量浓度为6.25 molL1。答案D14(2009广东模拟)从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAl(OH)4溶液混合产生白色沉淀酸性：HCOAl(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NHA. BC D全部答案B15(2010安徽岳西中学月
12、考)某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能是AAl3 BMg2CFe2 DBa2答案B16为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。若血液样品为15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 molL1的KMnO4溶液15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为A0.001 molL1 B0.002 5 molL1C0.000 3 molL1 D0.003 5 molL1答案B二、非选
13、择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_ L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。答案(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律18(7分)(2009运城模拟)某同学帮助水质检测站
14、配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则上图操作应在下图中_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。答案(1
15、)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小无影响19(9分)已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液退色。请回答下列问题：(1)A与G反应的现象是_。(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象A_，B_。(3)H和B、C反应的离子方程式_，现象为_。(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。CH4、O2和A的物质的量之比是_。若取0.1
16、mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol气体，共可消耗_ mol HCl使溶液呈中性。解析由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH)3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。(4)常规解法：CH42O2CO22H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO222得：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH这样与就全部解决了。巧解：根据(CO)nHm与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为21，进而求得C
17、H4、O2、Na2O2的物质的量之比是216。答案(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(2)溶液先变红，后退色溶液变红(3)4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)2160.10.620(9分)如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？_。(2)试管内的试剂X是_时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来
18、，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_。的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：Na2O2C18O2HO_。解析本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。答案(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上剧烈燃烧，同
19、时，内固体由淡黄色变为白色(4)2222Na2C18O3O22H2O21(9分)某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠的含量，用如图所示装置。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛放浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：Cl2与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)试回答：(1)烧瓶B中盛_，试管C中盛_。(2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：能否省去乙装置_(填“能”或“不能”)，理由是_。装置丙是否有必要_(填“有”或“没有”)，理由是_。(3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？_(填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指
20、出该装置的作用_。(4)丁装置中冰水的作用是_。答案(1)MnO2NaOH溶液(2)不能HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量没有少量水蒸气进入C中，不影响反应(3)需要应加上尾气处理装置，防止Cl2污染空气(4)防止Cl2与NaOH溶液在温度较高时，发生其他反应22(9分)(2009广东模拟)某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 00010 000 mgL1。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有退色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究
21、过程：(一)阅读材料，获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性：_，原因是(用离子方程式表示)_。(2)该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。(二)确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？(三)设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。(4)基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。(5)基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。答案(1)碱性ClOH2O HClOOH(2)氧化漂白不稳定(任写两个)(3)CO2等酸性气体、光和热(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
