1、中考化学复习利用方程式的简单计算专项训练卷附答案详析2020年中考化学复习利用方程式的简单计算专项训练卷一、例：（2019年德州市）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?1.设 ： 解：设需要高锰酸钾的质量为x2.写 ： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.找 ： 316 32 x 16g4.列 ： 5.求 ： x=158g6.回答问题： 答：至少需要准备高锰酸钾158g。注意事项：1.设未知数 ，并且必须是“ ”这种格式；2.有单位的量必须
2、写单位，没有单位的不能加单位，结果 ；3.方程式中只能用 的质量进行计算，计算出来的也是纯净物的质量，如果遇到不纯物质需要用 或 转化；遇到体积时需要用 进行转化。4.已知一种反应物可以求 ，已知一种生成物可以求 5.方程式计算是四项的运算式，既可以求物质的 ，也可以求 或 。二、计算中常用的关系式1.m= 2.单位换算：1L= mL，1mL= cm33.物质的纯度= 变形公式：纯物质的质量= 不纯物质的质量= 4.物质的纯度（纯物质的质量分数）= 三、常见的计算类型1.利用化学方程式的简单计算；2.有关含杂质物质的化学方程式的计算；3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。【真题演练】1.（
3、2019年安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2.（2019年枣庄市）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为 g; （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。3.（2019年福建省）改革开放以来
4、，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O33CO 2Fe3CO2。若该厂日产含铁 1.4104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）4.（2019年凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是_。（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。5（2019年武汉市）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该
5、药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下:请回答下列问题:（1）a = 。（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。6.（2019年贵阳市）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少?7.（2019年海南省）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？8.（2019年株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛
6、有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。（1）m1 m2（填“”或“”或“”）。（2）锥形瓶的质量为 （用含m1或m2的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。9.（2019年张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少
7、？（ 反应的化学方程式：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ）10.（2019年乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为24.3，钢中碳的含量为 0.032，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。11（2019年自贡市）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二
8、氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化。(2)反应生成氧气的质量为_g。(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (此问必须要有计算过程)12.（2019年济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五次测定结果的平均值
9、是_；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）13. （2019年南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是_（化学式）(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。14（2019年雅安市）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计
10、算下列问题：【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。（1）产生的二氧化碳质量为 克。（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）15（2019年重庆市）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件2Ag+2NO2+O2。试计算:(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。(2)分解产生的混合气体中O2的质量。(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种
11、溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?参考答案一、例：（2019德州市）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾?1.设 ： 解：设需要高锰酸钾的质量为x2.写 ： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23.找 ： 316 32 x 16g4.列 ： 5.求 ： x=158g6.回答问题： 答：至少需要准备高锰酸钾158g。注意事项：1.设未知数 ，并且必须是“ ”这种格式；2.有单位的量必须写单位，没有单位的不能加单位，结果 ；3.方程式中只能用
12、的质量进行计算，计算出来的也是纯净物的质量，如果遇到不纯物质需要用 或 转化；遇到体积时需要用 进行转化。4.已知一种反应物可以求 ，已知一种生成物可以求 5.方程式计算是四项的运算式，既可以求物质的 ，也可以求 或 。【答案】未知数；方程式；相关量；比例式；未知数；不能加单位；的质量为；必须加单位；纯净物；纯度公式；质量分数公式；密度公式；另一种反应物或生成物；另一种生成物或反应物；实际质量；相对分子质量；相对原子质量二、计算中常用的关系式1.m= 2.单位换算：1L= mL，1mL= cm33.物质的纯度= 变形公式：纯物质的质量= 不纯物质的质量= 4.物质的纯度（纯物质的质量分数）=
13、【答案】v；1000；1 ；纯物质的质量/不纯物质的质量100%；不纯物质的质量物质的纯度；纯物质的质量物质的纯度；1-杂质的质量分数三、常见的计算类型1.利用化学方程式的简单计算；2.有关含杂质物质的化学方程式的计算；3.质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。【真题演练】1.（2019安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5100%=26.2%（2）设生产8.4
14、t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x x=5.85t答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t2.（2019枣庄市）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为 g; （2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。解：（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.（2）设
15、A的相对分子质量为X2A + 3B = 2C + 4D2x 4X183.2g 3.6g2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g解得x=323.（2019福建省）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O33CO 2Fe3CO2。若该厂日产含铁 1.4104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）解：设需要赤铁矿的质量为 m。Fe2O33CO 2Fe3CO2160 25680% m 1.4104tm2.5104t答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的
16、质量为 2.5104t。4.（2019凉山州）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是_。（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。解：（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g15%=6g；设石油产品中残余硫酸质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 6g 解得：x=7.35g5（2019武汉市）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化
17、锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下:请回答下列问题:（1）a = 。（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。6.（2019贵阳市）钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少?解：设可生产的钛的质量为x92 4846t x 答：可生产钛的质量为24t。7.（2019海南省）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？解：设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x 36 4 x 12kg = x=108kg。
18、 答：制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。8.（2019株洲市）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。（1）m1 m2（填“”或“”或“”）。（2）锥形瓶的质量为 （用含m1或m2的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。解：（1）m1m2。（2）锥形瓶的质量为：m1（56.0g
19、+80.0g）m1136g，或m2（56.0g+80.0g）m2136g，（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，56 160 64x 80.0g10% y，x2.8g，y3.2g，若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g3.2g79.6g，9.（2019张家界市）某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量（假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反应）。现取一定量的废水样品，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当加入氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这一定量废水中含H2SO4的质量是多少？（ 反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH
20、Na2SO4+2H2O ）解：NaOH的质量为：40g10%4g设一定量废水中H2SO4的质量为xH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 4g x4.9g答：一定量废水中含H2SO4的质量为4.9g10.（2019乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为24.3，钢中碳的含量为 0.032，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；（2）样品中碳的质量分数 （计算结果
21、保留到0.1%）；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。解：（1）0.2 （2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 127 2 x y 0.2g 解得： 解得： （2）铁合金中碳的质量分数=3.4%（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数 =12.7% 答：样品中碳的质量分数为3.4%，反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。11（2019自贡市）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_都没有发生变化。(
22、2)反应生成氧气的质量为_g。(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (此问必须要有计算过程)解： (1). 质量和化学性质 (2). 16g (3)设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 解得 x=3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。12.（2019济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g为保障测定结果的精确性，按实验操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：分析实验与表中数据后，回答
23、：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是_；（2）五次测定结果的平均值是_；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是_。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）解：第一次产生的沉淀未充分干燥 4.66 根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。五次测定结果的平均值是=4.66；设未知稀硫酸的质量分数为xBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 10gx 4.66g=x=19.60%13. （2019南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀
24、的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是_（化学式）(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。解：(1) Na2SO4 ； (2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 x 9.8g80/98=x/9.8g x=8g根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。14（2019雅安市）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100
25、g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。（1）产生的二氧化碳质量为 克。（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。）解：（1）4.4 （2）设HCl的质量为x HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 36.5 44x 4.4g HCl的质量分数 答：HCl的质量分数为3.65%15（2019重庆市）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有
26、AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件2Ag+2NO2+O2。试计算:(1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。(2)分解产生的混合气体中O2的质量。(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:163=7：24；（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)(162)/(462)+(162)=8g；（3）设100g样品中AgNO3的质量为x2AgNO3一定条件2Ag+2NO2+O2340 32x 8g340/x=32/8g x=85g设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 170 58.5 143.5 85 85g y z m170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m y=29.25g z=71.75g m=42.5g反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为：(100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)100%=28.75%答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。
