1、高考化学大一轮学考复习考点突破第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类检测第二章 化学物质及其变化 第5讲 物质的组成、性质和分类考纲要求1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系。考点一物质的组成与分类1原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体
2、是单原子分子。离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。2元素、微粒及物质间的关系图3同素异形体4简单分类法树状分类法和交叉分类法(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(2)树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物深度思考1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(3)氢氧两种元素只能组成水()(4)金属氧化物均为碱性氧化物()(5)胆矾(CuSO45
3、H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物()(6)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)能电离出H的都是酸吗？能电离出OH的都是碱吗？(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？答案(1)能电离出H的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H的化合物才是酸；能电离出OH的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH的化合物才是碱。(2)不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。题组一物质组成的判断1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2B
4、CaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A解析CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。2按要求回答下列问题。冰水混合物水煤气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式为C5H10的烃分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_，一定为混合物的是_，可能为纯净物，也可能为混合物的是_。答案纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定
5、的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。题组二正确理解物质的分类标准3下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2答案C解析A项，Na2CO3属于
6、盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。4分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。选项甲乙、丙、丁、戊常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸正确的组合是()A BC D答案C解析中，石灰石不具备吸水性，不能作干燥剂；中，纤维素不能被人体吸收，不属于营养物质；中，过氧化钠不是碱
7、性氧化物，氧化铝是两性氧化物，C项正确。考点二物质的性质与变化1物理变化与化学变化的区别与联系通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：石油的分馏煤的干馏钠的焰色反应碘的升华氯化铵分解蛋白质的变性蛋白质的显色反应电解食盐水CaCl2的潮解冰的熔化FeCl3的水解石油的裂化、裂解蛋白质的盐析食物的缓慢氧化同素异形体间的转化其中属于物理变化的是_；属于化学变化的是_。答案2化学反应的分类化学反应深度思考正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)发生了颜色变化的一定是化学反应()(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化()(3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学
8、变化()(4)232Th转化成233U是化学变化()(5)Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化()(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一物质变化类型的判断1下列有关变化过程的叙述不正确的是()A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化答案C解析从海水中提取镁的过程是Mg2Mg(OH)2MgCl2Mg，其中
9、发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaClNaHCO3Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。2下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A碘的升华、石油的分馏BNH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫答案C解析选项A、D都是物理变化。选项B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解
10、必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化。蛋白质的盐析是物理变化；胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，选项C符合题意。物理变化与化学变化的判断方法题组二古典记载的化学物质及应用3(2017永州质检)神农本草经说：“水银熔化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A氯化物 B合金C硫化物 D氧化物答案D解析在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。4(2016济宁一模)我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，
11、非有病不可嗅，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指()A氨水 B硝酸C明矾水 D卤水答案A解析氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中、易挥发、有毒的物质。考点三物质类别与物质性质的关系1单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化2常见物质的转化规律转化规律分类实例离子反应方程式强制弱的规律强酸制弱酸CH3COONaHClCH3COOH=CH3COOH强碱制弱碱FeCl3NaOHFe33OH=Fe(OH)3强氧化剂制弱氧化剂Cl2KICl22I=I22Cl强还原剂制弱还原剂FeCuSO4Cu2Fe=CuFe2易溶物制难溶物Na2SO4BaCl2Ba2SO=BaSO43.注意通性与个性之间的关系
12、物质之间是否反应，不仅与物质的结构、类别有关，而且与物质所在的环境有关，在探究物质的性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。有关物质个性的考查是高考命题的热点之一。1学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是()ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质Bb可以代表含氧元素的离子化合物CSO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色DCH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应答案C解析SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H和HSO，这是溶液能导电的原因，但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离，故H2SO3是电解质而SO2是
13、非电解质，A错；CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B错；SO2中的S元素为4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的C元素为3价，也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；Na2S是盐而不是碱，故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D错。2铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，回答下列问题：(1)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：.0.1 molL1 H3PO3溶液的pH1.7；.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄
14、色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：a.强酸b弱酸c二元酸d三元酸e氧化性酸f还原性酸，其中正确的是_。Abdf Bbcf Cade Dbce写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式_；Na2HPO3为_(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)碘化亚铜可作催化剂、饲料添加剂等。已知：.铜能与氢碘酸发生置换反应得到氢气和碘化亚铜；.CuSO4溶液能使淀粉KI试纸变蓝，并产生白色固体；.碘化亚铜与氢氧化钠作用生成氧化亚铜、碘化钠和水。下列关于碘化亚铜的叙述正确的是_。a碘化亚铜的化学式为CuI，属于盐类b碘化亚铜稳定且难溶于水c氧化亚铜是弱酸，比碘化亚铜更难溶d铜能与氢碘
15、酸反应，说明氢碘酸是强氧化性的酸碘化亚铜与氢氧化钠反应的离子方程式_。答案(1)BH3PO3OH=H2POH2O正盐(2)ab2CuI2OH=Cu2O2IH2O解析(1)由0.1 molL1 H3PO3溶液的pH1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；由H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性。H3PO3与少量NaOH溶液反应生成NaH2PO3和H2O；H3PO3为二元酸，据此判断Na2HPO3为正盐。(2)氧化亚铜属于
16、氧化物，c项错误；铜能与氢碘酸反应产生氢气的原因应该是碘化亚铜更难溶，使反应向右进行，d项错误；注意碘化亚铜与氧化亚铜都是难溶性的物质，书写离子方程式时要保留化学式。1物质的变化是复杂的，物质之间的转化可能有多种途径。2变化是可认识的、有规律的，转化是有条件的，在研究陌生物质的性质时，要特别关注反应条件和环境。考点四分散系胶体1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小1 nm1100 nm100 nm分散质微粒成分离子或小
17、分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3.胶体及性质(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条_，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。聚沉：加热
18、、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成_从分散剂中析出。答案光亮的“通路”沉淀4Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。深度思考1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体()(2)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体()(3)溶液是电中性的，胶体是带电的()(4)盐卤可用于制豆腐()(5)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化()答案(1)(2)(3)(4)(
19、5)2回答下列问题。(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。答案(1)产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解题组一胶体的性质与制备1(2016沈阳东北育才学校一模)下列关于胶体的说法不正确的是()A雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(O
20、H)3胶体答案C解析制备Fe(OH)3胶体的原理是FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，制备方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D正确。2(2016郑州联考)500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中
21、分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐答案C解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，B项错误；FeCl3中的Fe3能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，C项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl(SO4)2，D项错误。1利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。2胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。题组二胶体性质的应用3高铁酸
22、钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()胶体的吸附盐类的水解焰色反应氧化还原反应A BC D答案B解析K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO的还原产物是Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了、的变化过程。4下列说法正确的是_。A用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路B氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存
23、在的主要原因C根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液D江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关E0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 mol 胶体微粒答案AD解析鸡蛋清溶液是胶体，丁达尔效应是胶体的性质，故A项正确；胶体微粒可能带电荷而胶体呈电中性，胶体稳定存在的原因就是胶粒带电荷，碰撞时互相排斥，不容易聚沉，故B项错误；根据微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故C项错误；江河入海口三角洲的形成通常是胶体遇电解质使土壤聚沉所致，故D项正确；1个Al(OH)3分子达不到胶体微粒的直径，多个Al(OH)3分子的集合体才构成胶体微粒，故生成胶体微粒小
24、于0.1 mol，E项错误。胶体知识“4”提醒(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。(3)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。(4)掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的
25、目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。1(2016全国卷，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B解析A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)
26、3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。2(2016四川理综，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B解析A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅
