1、届高三化学复习效果阶段性检测必修1 第四章 非金属及其化合物 Word版含答案doc2016届高三化学复习效果阶段性检测：必修1 第四章 非金属及其化合物（含解析）1将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是( )A.水先进入a瓶 B.水先进入b瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶2下列说法中正确的是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒32008年9月27日1643，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，在飞船的火箭推进器中常装有
2、液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（ ）AN2H2 BN2H4 CNH2 DN2H4O2428g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体112L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B112L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)085mol/L D反应后的溶液最多还能溶解14gFe5下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是（ ） A、二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体
3、B、二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸 C、二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 D、二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异 6氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（ ） ACl2 BHClO CHCl DO27下列操作不能用于检验NH3的是（）A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近8研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)
4、与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。分析上述图形，下列说法不正确的是（）AOC段离子反应方程式：H+十OH-=H2OB溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+C溶液中n(NH4+)=0.012molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量9某同学用如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A铜与浓硫酸 B铁与浓硫酸C铝和氢氧化钠溶液 D二氧化锰和浓盐酸10某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是
5、（）AHCl和水 BCO2和NaOH溶液CNO和水 DCl2和NaOH溶液11将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol12 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消
6、耗HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol13某固体粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质中的一种或多种，取一定量该固体粉末，加热后得到A气体a L，将气体用足量水吸收，剩余气体B的体积为L。下列相关推测错误的是（）A气体B可能是O2，也可能是NOB固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3C固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1D气体A 中NO2与O2的体积比为9:114g铜与足量浓H2SO4共热时恰好完全反应，在标准状况下生成
7、L气体，则被还原的H2SO4的量是（）AmolBmolCgDg15足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（ ）A0.4mol B0.55mol C0.6mol D0.65mol16下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去17管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在
8、的条件下) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，下列说法中错误的是 （ ）A用该方法检验管道泄漏处会产生白烟B管道泄漏处会闻到刺激性气味C该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子D可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害18将4.48g Fe溶于1L 0.2molL-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是（）AN2O BNO CN2O3 DNO219下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）操作结论A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净
9、铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置。下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+20下列有关硫酸的说法不正确的是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气C蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性D在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42向原电池的正极移动21某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示装
10、置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的特质有_。（2）反应开始后，发现B、D两个集气瓶中的品红溶液都褪色，停止通气后，用热水浴给B、D两个集气瓶加热。两个集气瓶中的现象分别为：B_；D_。（3）装置C的作用是_。（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两个发生装置按图所示装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题：指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： _。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是_。（结合离
11、子方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_。22某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。b把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式 。（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。.制取NO2气体。在虚线框内画出用
12、铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式 。.探究实验。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验 。通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由 。23盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，
13、过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。（1）写出有关反应的化学方程式。（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？241774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl2+2H2O。现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。（2）参加反应的浓盐酸的体积。 （3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度。25 A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示
14、。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D晶体中化学键类型有 。（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示） 。26（I）在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：（1）甲的化学式为 。（2）写出乙在医疗上的一个用途 。（3）在乙溶液中滴
15、加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：（1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。（2）固体X的化学式为 。（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。参考答案1B硫与O2反应生成的SO2是气体，反应前后气
16、体的物质的量不变，装置内的压强不变；P与O2反应生成的P2O5是固体，反应后装置内的压强减小，水会先进入b瓶。2D氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。3B根据原子守恒，即可求解；4C试题分析：由于反应后溶液的pH=1，说明酸过量因此Fe发生反应变为Fe3+。选项A错误；n(Fe)=28g56g/mol=005mol。则n(e-)=005mol3=015mol。n(气体)= 112L224L/mol=005mol若完全是NO，则电子转移005mol3=015mol。与上边数目相同，因此气体只有N
17、O，不是NO、NO2的混合气体，选项B错误。在反应后溶液是Fe(NO3)3和HNO3的混合物。根据元素守恒可得n(NO3)=3nFe(NO3)3+n(H+)=3005mol+01mol/L02L=017mol，所以反应后溶液中c(NO3)017mol02L=085mol/L，选项C正确；在反应后的溶液中含有Fe(NO3)3和HNO3，二者都可以与Fe发生反应。根据方程式：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O。n(HNO3)= 01mol/L02L=002mol，所以反应消耗的Fe的物质的量是3/8002mol=00075mol，2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2。
18、nFe(NO3)3= 005mol，所以反应消耗的Fe的物质的量是0025mol，故反应后的溶液最多还能溶解Fe的物质的量是0025mol+00075mol=00325mol，其质量是00325mol56g/mol=182g，所以选项D错误。考点：考查金属与硝酸反应反应的方程式的计算的知识。5C其它三种说法均正确，唯C的不正确，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O.6B试题分析：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化剂，所以氯气可以杀菌消毒，又有漂白作用。答案选B。考点：氯气的漂白性点评：本题非常基础简单，主要考查氯气的性质。7C试题分析：A
19、、氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-溶液呈碱性，酚酞溶液变红，可以检验氨气的存在，错误；B、氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-溶液呈碱性，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验NH3，错误；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，正确；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，可以检验氨气，错误。考点：考查氨气的性质和检验。8B试题分析：根据题意，没有气体放出，故还原产物为铵根离子，溶液中存在的离子为Al3+、Fe3+、H+、NH4+，根据谁碱性弱，谁结合氢氧根离子的能力就强，故与
20、NaOH反应的先后顺序为H+、Fe3+、Al3+、NH4+，然后Al(OH)3反应溶解。根据DE段消耗NaOH3mL，可以计算n(NH4+)=n(NaOH)=0.003L4mol/L=0.012mol，正确。考点：考查元素及化合物知识与基本概念、基本理论的结合。9试题分析：铜与浓硫酸、二氧化锰和浓盐酸都需要加热，故不选。铁与浓硫酸反应钝化，无气体产生，故不选。此题选C。考点：考查常见的化学反应相关知识点10C试题分析：AHCl极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；BCO2和NaOH溶液反应，可以做喷泉实验，B正确；CNO不溶于水，不能做喷泉实验，C错误；DCl2和NaOH溶液反应，可以做喷泉实验
21、，D正确，答案选C。考点：考查喷泉实验11C解答本题应注意以下两点：（1）生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。（2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x=0.3 mol y=1.2 mol消耗Zn的质量为（x+y）65 g/mol=97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。12D试题分析：有题意知，n(Cu)=0.04mol，n(g)=0.05mol，铜刚开始和硝酸反应生成NO2气体，随着反应的进行，硝酸变稀，反应生成NO气体，硝酸既表现氧化
22、性，又表现酸性，表现氧化性的硝酸转化成气体，根据氮原子守恒，表现氧化性的硝酸为0.05mol， 表现酸性的硝酸生成硝酸铜，物质的量为0.08mol，共计0.13mol，D正确。考点：考查硝酸的计算13AD试题分析：发生反应分别为：2KNO3= 2KNO2+ O2、2Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+ O2、2AgNO3=2Ag+2NO2+ O2。A、NO2与O2按照4:1反应，三个反应中O2均过量，不可能是NO，正确；B、固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3，则产物中NO2与O2比例为10:5，反应后剩余2.5份氧气气体，符合题意，错误；C
23、、固体粉末的组成为n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1，则产物中NO2与O2比例为6:3，反应后剩余1.5份氧气气体，符合题意，错误；D、三个反应中，最多NO2与O2比例为4:1，错误。考点：考查,硝酸盐的分解反应及相关计算。14BC15B试题分析：由题知，铜化合价升高数=硝酸化合价降低数=氧气化合价降低数=1.68*4/22.4=0.3(mol).n铜=0.3/2=0.15(mol).和铜反应的硝酸的物质的量=生成Cu(NO3 ) 2的硝酸的物质的量+发生还原反应的硝酸的物质的量(1) 硝酸被还原为NO，硝酸的物质的量为：0.15*2+0.3/3=0.4(mo
24、l).(2) 硝酸被还原为N2O4、NO2, 硝酸的物质的量为：0.15*2+0.3=0.6(mol).(3) 硝酸被还原为NO、N2O4、NO2 的混合气体，硝酸的物质的量为：在0.4-0.6之间。选B考点：考查关于氧化还原反应化合价升降数等的化学计算等相关知识。16BAC中SO2表现还原性；D中SO2表现为酸性氧化物的性质17C试题分析：A.2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ，HCl+ NH3= NH4Cl。总方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2 ，因此用该方法检验管道泄漏处会产生白烟,正确；B管道泄漏处会有氯气，因此能够闻到刺激性气味，正确；C由于N元素的化合价在反应前是-
25、3价，在反应后化合价为0价，所以每生成1mol氮气时，转移6mol电子，错误；D氯气能够与碱发生反应产生，所以可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害，正确。考点：考查氯气的管道泄漏时的检验方法及反应原理的知识。18A试题分析：4.48gFe的物质的量4.48g56g/mol0.08mol，1L 0.1molL-1的稀硫酸中硫酸的物质的量1L0.1molL-10.1mol，由Fe+H2SO4FeSO4+H2可知，硫酸有剩余，故溶液中n（Fe2+）n（Fe）0.08mol，再加入50mL 0.4molL-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3-也完全反应，生成
26、一种氮氧化物NYOX，令N元素在氧化物中的化合价为a，根据电子转移守恒可知：0.08mol（3-2）0.05L0.4mol/L（5-a），解得a1，故该氧化物的化学式为N2O，故选A。考点：考查氧化还原反应的有关计算19C试题分析：与BaC12溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42，也可以是Ag+、 CO32等，A错；K元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有K+，B错；氯水将I氧化为I2，CC14将I2萃取出来，下层就是I2的 CC14溶液，显紫色，C对；检验溶液中是否有NH4+时要加入浓的NaOH溶液并加热，D中操作错误，D错。考点：I、SO42、NH4+的检验。20D试
27、题分析：A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，正确；B实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气，正确；C蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸先将蔗糖炭化，并放热，而后碳与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以这个过程中体现了脱水性和强氧化性，正确；D在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42向原电池的负极极移动而不是正极，错误；选择D。考点：硫酸的性质。21（1）酸性、还原性（2）恢复红色仍无色（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（4）使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速控制
28、SO2和Cl2按物质的量之比11进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，离子方程式为SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等由题中装置图看出，装置A为制取SO2的实验装置，E为制取Cl2的实验装置，此实验装置可以验证SO2和Cl2的漂白性及其漂白特点。（1）装备E中发生的反应为4HCl（浓）MnO2MnCl22H2OCl2，浓盐酸表现出了酸性和还原性；（2）SO2和Cl2都具有漂白性，其中Cl2的漂白性是因为其强氧化性，是不可逆的，SO2的漂白性是与有色物质结合生成无色物质，是可逆的，加热时可以恢复原来的颜色，故B瓶的现象为恢复红色，
29、D瓶无明显现象；（3）Cl2和SO2都能污染空气，所以实验产生的尾气要用NaOH溶液吸收；（4）Cl2和SO2可以发生反应：SO2Cl22H2O=4H2ClSO42-，产物均无漂白性，所以当二者以物质的量之比为11的比例通入时，品红溶液不褪色，当比例不为11时，可以褪色但是褪色速率变慢；将气体先通过浓硫酸，可以根据气泡来控制气体的流速并且使气体混合均匀。22（1） 强氧化性（1分）4HNO3(浓)4NO2O22H2O（3分）（2） （3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）NaNO2、NaNO3（2分）2NO22CN22CO2（3分）当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。（2分）助燃气体既有NO2又有O2，因为两种气体均存在且均能助燃。（2分）试题分析：（1）碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有强氧化性。反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，反应的化学方程式4HNO3(浓)4NO2O22H2O。（2）I铜与浓硝酸制取和收集NO2，可以在圆底烧瓶中进行，用分液漏斗滴加浓硝酸，同时用向上排气法收集NO2。NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，根据氧化还原反应的特征，生成正盐中N的化合价一种应该小于+4，一种大于+4，又N最高价
