1、吉林省吉林一中学年高二期中化学doc 班级：_ 姓名：_ 考场: 考 号：_ 吉林一中高二20102011学年度上学期期中考试化学试卷一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分共54分）114CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（ ） A14CO2 B 14CO2、14CO C 14CO2、14CO、14C D 14CO2密闭容器中，反应2X(g)Y(g)+Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为吸热反应B. 若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动C. 压强变
2、化对该平衡没有影响D. 若容器体积不变,加入氦气平衡不移动3从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO2+NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：，H0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施4.下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是：（ ） （1）氯化钠溶液； （2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH； （6） 稀硫酸； （7）乙酸； A.（1）（2）（5）（6） B.（5） C.（2）（5） D.（1）（3）（4）（5）（6
3、）5下列电离方程式书写正确的是（ ） AH2S2H+S2 B Al(OH)3=Al3+ + 3OH-CNH3H2ONH4+ +OH D NaHCO3 =Na+ H+ + CO326. 向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的( ) A. pH值减小 B. c（H+）和c（OH-）的乘积增大 C. 酸性减弱 D. OH-离子浓度增大7. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A. 加水 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa8.下列叙述正确的是( ) Ap
4、H=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为： HUr + H2O Ur- + H3O+ Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 尿酸 尿酸根离子 下列对反应叙述中正确的是( ) A反应的H0 B反应的H0 C升高温度平衡向正反应方向移动 D改变温度不影响平衡移动10对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（
5、g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，5正（O2）= 4逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大D催化剂降低反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11可逆反应 2NO22NO+O2 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2
6、 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ） A. B. C. D. 12在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AB（g）C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（） A若正反应是吸热反应，则A为气态 B若正反应是放热反应，则A为气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D改变压强对该平衡的移动无影响13. 下列说法错误的是( ) A. NH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B. 加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C. 对于
7、同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D. 由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据，更适合于所有的过程14I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中， I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：( )A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的 H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大15pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH
8、与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸 D若1a4，则A、B都是弱酸a16. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍17. 在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡 后，C的体积分数为；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol， B为
9、0.3mol,C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为，则x的值为（ ） A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定18在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2NH3 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D+=1第II卷（非选择题46分）二、 填空题V逆 19下图表示在密闭容器
10、中反应：2SO2+O22SO3 H0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 20. 今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸：（1）在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（填酸的序号，下同）（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。（3）物质的量浓度均为0.1molL的三种酸溶液，pH由大到小的顺序是 CAB 21等物质的量A、B、C、D四种物质混合，
11、发生如下反应：aA（?）bB（?）cC（固）dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少，C增加，D增加n mol，此时达到化学平衡状态（1）该化学方程式中各系数为a_，b_，c_，d_（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_反应（填“放热”或“吸热”三、计算题22室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH12，求NaOH溶液的物质的量浓度23在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验
12、条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。_；_；（2）该反应的_0，(以下要写出计算过程)（3）求：实验平衡时B的转化率 和实验平衡时C的浓度为（4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：实验：化学试题答题卡卷 选择题（共54）第II卷（非选择题46分）二 填空题19 a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. V逆 20 （1）. (2) (3) 题号123456789答案题号101112131415161718答案21
13、（1）a_，b_，c_，d_ （2）A_，B_，D_ （3）_ _三、计算22 室温将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH12，求NaOH溶液的物质的量浓度、23请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_ _ _ _；（2）该反应的_0，以下写出计算过程（3）求：实验平衡时B的转化率和 实验平衡时C的浓度（4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：实验：参考答案：卷 选择题（共54）第II卷（非选择题46分）二 填空题19 a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大
14、压强时，反应速度变化情况画在cd处. V逆 20 （1）. B A=C (2) BA=C (3) CAB 题号123456789答案CDBBCAADB题号101112131415161718答案DABBCABAB21 （1）a_2_，b_1_，c_3_，d_2_ （2）A_气_，B_固或液_，D_气_ （3）_放热_ _三、计算22 室温将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH12，求NaOH溶液的物质的量浓度0.04mol/L、23请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：_ _ _升温_ _；（2）该反应的_大于_0，以下写出计算过程（3）求：实验平衡时B的转化率和 实验平衡时C的浓度 40% 0.06 mol/L（4）求：该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=0.014实验：=0.009
