1、湖南省郴州市安仁县第二中学届高三第一次化学模拟湖南省郴州市安仁县第二中学2018届高三第一次化学模拟考试1. 化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是A. 青铜器、硬币都属于纯净物B. 葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子C. 往花生油中加入稀硫酸能发生皂化反应D. 鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析【答案】B【解析】试题分析：A、青铜器、硬币为合金，属于混合物，故A错误；B、葡萄糖含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，生成银，可用作制镜子，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸纳，为皂化反应，故C错误；D、胆矾为重金属盐，加入到鸡蛋清中发生变性，不是盐析，故D错误。考点
2、：本题考查物质的性质及在生产生活中的应用。2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B. I-、H+、SO42-、 ClO-C. Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D. K+、Mg2+、NO3-、SCN-【答案】D【解析】试题分析：Ag+与Cl、Br分别反应生成AgCl沉淀和AgBr沉淀，不能大量共存，故A错误；B、H+与ClO结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故B错误；C、Al3+与CO32发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故C错误；D、离子间互不反应，可以大量共存，故D正确。考点：本题考查离子共存。3. 下列叙述I和II均正确且具有因果关系的
3、是编号叙述I叙述IIA金属活动性铜比铁弱镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护 B金属钠有还原性用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水CKsp(CaCO3) Ksp(CaSO4) 用Na2CO3溶液和盐酸除水垢CaSO4DCl2具有漂白性用氯气制盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A、因为金属活动性铜比铁弱，镀铜铁制品表层划损后，形成原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，故A错误；B、金属钠与水或乙醇都能反应生成氢气，所以无法用金属钠检验无水乙醇中是否含有少量水，故B错误；C、因为Ksp(CaCO3) Ksp(CaSO4)，Na2CO3溶液与CaSO4反应可生成CaCO3，
4、用盐酸可除去CaCO3，故C正确；D、Cl2不具有漂白性，利用氯气的氧化性，可用氯气制盐酸，故D错误。考点：本题考查物质的性质及应用。4. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，78g的苯含有3nA个双键B. 1L 0.1 molL-1的NH4Cl溶液中有0.1nA个NH4+C. 标准状况下，22.4 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子D. 常温下，5.6 g铁块投入足量浓硝酸中失去0.3nA个电子【答案】C【解析】试题分析：A、苯中碳碳之间形成的介于单键和双键之间的大键，不是碳碳双键，故A错误；B、NH4Cl溶液中NH4+发生水解反应，所以1L 01 molL-
5、1的NH4Cl溶液中NH4+数目小于01nA个，故B错误；C、标准状况下，224 L SO2与CO2混合物物质的量为1mol，SO2、CO2分子中都含2个O原子，所以标准状况下，224 L SO2与CO2混合物含有2nA个O原子，故C正确；D、铁在浓硝酸中发生钝化，反应停止，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。5. 某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是A. 使甲同学的正极变为负极B. 设计一个新的原电池C. 在碳电极上镀锌D. 使锌电极受到保护【答案】C.6. 下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A检验F
6、e2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液B证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸C比较S与P元素非金属性强弱测定等浓度H2SO3、H3PO4的pHD除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、FeSO4具有还原性，能与KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色，所以可用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液是否含有FeSO4，故A正确；B、两性氢氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不与
7、弱碱反应，所以不能用氨水检验Al(OH)3是两性氢氧化物，故B错误；C、根据元素最高价氧化物的水合物的酸性强弱，比较非金属性强弱，H2SO3不是最高价氧化物的水合物，所以不能通过测定等浓度H2SO3、H3PO4的pH，比较S与P元素非金属性强弱，故C错误；D、Na2CO3、NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀，所以不能用AgNO3溶液除去Na2CO3溶液中的NaCl，故D错误。考点：本题考查实验方案的评价。7. 常温下，各1L的 0.1 molL-1的HX溶液与0.1 molL-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如右图，下列说法正确的是A. HX为一种弱酸,ROH为弱碱
8、B. a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12molL-1C. 两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)D. 两溶液等体积混合:c(R+)c(X-)c(OH-) c(H+)【答案】BC考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较、图像的分析。8. 短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是XYZR主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7A. 非金属性：Z R S Si，即Y Z K，所以反应向左进行，即v正 08，可画出图像。（3）催化剂的催化作用需要在一定温度下才能充分体现出
9、来，所以前010 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是：尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)。考点：本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡移动及计算、图像的分析及绘制。11. 下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。已知：Fe3+ Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4;KSP(Cu(OH)2=210-20（1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_ Kg。（2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为_ AsO2 + H2O2
10、+ H+=H3AsO4 H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4+ 3H+（3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是_；氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过_molL-1。（4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有_，操作为_（5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式_【答案】 (1). 16 (2). H2O2+2 H+ +2Fe2+ = 2Fe3+ +2H2O (3). 取少量溶液于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽 (4). 210-2 (5). Fe(
11、OH)3、CaCO3 (6). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥 (7). Fe2e= Fe2+ ，Cu 2e= Cu2+【解析】试题分析：（1）m（CuSO4）=64g/L100L（64/160）=16000g=16Kg。（2）溶液中含具有还原性的Fe2+，H2O2与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O2+2 H+2Fe2+ = 2Fe3+2H2O。（3）Fe3+能与SCN反应，溶液变为红色，所以检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是：取少量溶液于试管, 加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则说明Fe3+已经除尽；因为需要把溶液的pH调节至5，即c（OH）=10-9molL1
12、，根据KSP(Cu(OH)2可得Cu2+恰好沉淀时的Cu2+浓度为：c（Cu2+）=210-20（10-9）2=210-2，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过210-2molL1。（4）加入Na2CO3后，CO32与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，Fe3+开始沉淀的pH分别27，完全沉淀的pH分别为37，所以pH调节至5时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以固体I的主要成分除 FeAsO4外还有Fe(OH)3、CaCO3；根据流程图可知经过操作得到电镀硫酸铜和溶液II，则操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。（5）电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，阳极为粗铜，粗铜中Fe与Cu在阳极失去电
13、子，所以阳极发生的电极反应方程式为：Fe2e= Fe2+ ；Cu 2e= Cu2+。考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、化学计算、电解原理及应用。12. 研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。 （1）写出A中的反应化学方程式_（2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_。（3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有_性 。（4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液
14、、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论_（5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_。【答案】 (1). Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O (2). 没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），导致无法与外界大气连通 (3). 氧化性 (4). I (5). 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞，然后加入足量的BaCl2溶液 (6). 溶液先变红，然后产生沉淀，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明
15、正确 (7). 测定实验室空气中SO2含量【解析】试题分析：（1）A中浓H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，所以化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O。（2）如果没有打开分液漏斗的上口活塞（或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通），浓硫酸向下流出时，分液漏斗为密闭容器，浓硫酸体积减小，则气体体积增大，压强减小，会导致液体流出缓慢，最终停止。（3）装置B中的溶液出现浑浊，SO2与H2S反应生成S沉淀和H2O，SO2中S元素化合价降低，所以该实验证明SO2具有氧化性。（4）如果是生成的Na2SO3水解使溶液呈碱性，加入足量的BaCl2溶液后，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，Na2SO3的水解平衡向左移动，溶液红色退去，若是氢氧化钠剩余导致溶液呈碱性，加入足量BaCl2溶液，溶液仍然呈碱性，红色不会退去。（5）当溶液刚好褪色，停止实验，可通过注射器读数读出剩余空气的体积，所以通过该实验可测定实验室空气中SO2含量。考点：本题考查实验方案的设计与评价、氧化还原反应原理、化学方程式的书写。
