1、届中考化学复习专题常见的酸和碱中考复习 常见的酸和碱中和反应溶液的pH|夯实基础|1.2019郴州下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 ()A.澄清石灰水 B.NaCl溶液C.稀硫酸 D.KNO3溶液2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 ()A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小4.2019德州两瓶标签损毁的溶液分别是稀
2、盐酸、稀硫酸,下列试剂中能够用来区分两种溶液的是 ()A.锌粒 B.氯化钡溶液C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液5.2018广州下列有关氢氧化钾的说法正确的是 ()A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应6.下列做法不是利用中和反应原理的是 ()A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多7.2018镇江改编某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列操作错误的是 ()图Z
3、7-18.2018重庆B已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是()A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀9.2019滨州下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是 ()A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.610.实验室中常需要使用硫酸。图Z
4、7-2(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是 。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/mL)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图Z7-2所示,b中盛放的物质是,a的作用是。11.2019呼和浩特化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了如图Z7-3所示的实验。图Z7-3(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是。(2)实验B中发生反应的化学方程式为。实验结束
5、后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:实验操作实验现象结论在试管甲中滴加碳酸钠溶液不产生白色沉淀猜想三错误在试管乙中滴加足量稀盐酸猜想二正确(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是(填序号)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出操作和现象)。12.2019邵阳(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶
6、液进行中和反应实验时,反应过程溶液pH变化曲线如图Z7-4所示:图Z7-4该反应的化学方程式是。该实验操作是将(写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸,将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,当滴加到一定量并充分反应时,请对烧杯中溶质成分进行探究。提出问题此时烧杯中的溶质成分是什么?猜想与假设:Na2SO4;:;:Na2SO4和NaOH。实验探究实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中,滴加溶液 猜想正确|拓展提升|1.2019自贡氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图Z7-5所示。下列说法错误的是 ()图Z7
7、-5A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同2.2018枣庄人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图Z7-6所示)。下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是 ()图Z7-6A.氯化钾 B.烧碱C.熟石灰 D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)3.2019枣庄向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量,随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的是 ()图Z7-74
8、.2018南京如图Z7-8为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。图Z7-8下列说法正确的是 ()A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc5.2019天水AH是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图Z7-9所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知常温下A和E为红色固体,B和D为气体。图Z7-9请回答下列问题。(1)G的化学式为。(2)反应的化学方程式
9、为。(3)反应的化学方程式为。(4)上述转化中B和H表现出相似的化学性质是。6.2019衡阳宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。(1)提出问题1该溶液是否变质?实验探究1实验操作实验现象解释与结论取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸有产生说明该溶液已变质。变质的原因是(请用化学方程式表示)(2)提出问题2该溶液变质程度怎样?提出猜想猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3;猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有 。查阅资料氯化钡溶液呈中性。实验探究2实验步骤实验现象结论先取少量该溶液
10、放于试管中,加入过量氯化钡溶液有 生成猜想成立静置,取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液上层清液变红(3)提出问题3怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?实验探究3为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如下实验方案。图Z7-10请回答下列问题。操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为。根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量(填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。(4)反思交流在实验探究2中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么? 。7.2019长春通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。实验一:Mg和稀硫酸。实验二:MgO和
11、稀硫酸。实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸。实验四:KOH溶液和稀硫酸。(1)实验三中发生反应的化学方程式为。(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此(填“能”或“不能”)验证KOH和H2SO4发生反应。(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:图Z7-11写出滤液a中所含溶质的所有可能情况:。分析上述实验,下列说法正确的是。A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶
12、液都有明显的现象8.2019鄂尔多斯为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数,桢桢同学用小烧杯取了16 g 10%的NaOH溶液,并向其中逐滴加入该稀硫酸,反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图Z7-12所示。计算:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数。(2)当滴入稀硫酸质量为4 g时,烧杯内溶液中钠元素的质量。(写出简单的计算过程)图Z7-12【参考答案】夯实基础1.A解析澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;NaCl溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色;稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色;KNO3溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变色。2.C解析凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可
13、知该调味品显酸性,因此是食醋。3.A解析浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀。4.B解析稀盐酸、稀硫酸都能与锌发生反应产生气泡,无法区分两种溶液;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,稀盐酸不与氯化钡溶液反应,可以区分两种溶液;稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红,无法区分两种溶液;稀盐酸、稀硫酸都与氢氧化钠溶液发生中和反应,反应现象不明显,无法区分两种溶液。5.A解析氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质;氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝;氢氧化钾溶液与氧化铜不反应;氢氧化钾和硫酸反应的化学方程式为2KOH+H2
14、SO4K2SO4+2H2O ,化学式前的计量数之比不是体积之比。6.B解析用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,该反应不是酸与碱的反应,不属于中和反应,没有利用中和反应原理。7.A解析溶解时,应在烧杯中进行,不能在量筒内进行。8.C解析厕所清洁剂pH=1,呈酸性,加水稀释后酸性减弱,溶液pH升高;厨房清洁剂pH=12,呈碱性,可能含有氢氧化钠;厕所清洁剂呈酸性,厨房清洁剂呈碱性,二者混合,会发生化学反应,不能提高清洁效果;厕所清洁剂的主要成分是盐酸,与铁反应,所以可能使铁制下水道腐蚀。9.C解析不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液;用pH试纸测定未知溶液的
15、pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸;由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6。10.(1)小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,浓硫酸溶于水放热(3)大量的水冲洗(4)浓硫酸搅拌、散热、降温解析(1)浓硫酸具有脱水性,故用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑。(4)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,故b中盛放的物质是浓硫酸,a
16、的作用是搅拌、散热、降温。11.(1)气球胀大(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH先无明显现象,一段时间后产生气泡(3)ACD向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失,合理即可)解析(1)将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中,氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,瓶中的二氧化碳气体体积减小,压强减小,在大气压作用下,空气从导管进入气球,使气球胀大。(2)B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH;因为结论为猜想二正确,即清液中含有NaOH、Na2CO
17、3,故在乙试管中加入足量的稀盐酸,先无明显现象,继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。(3)四个实验中,A体现了碱能与非金属氧化物反应,C体现了碱能与某些盐反应,D体现了碱溶液能与酸碱指示剂反应,B实验体现了钙离子和碳酸根的反应,因此,四个实验中能体现碱的通性的是A、C、D;实验A、C、D分别体现了碱与非金属氧化物反应、碱与某些盐溶液反应、碱与指示剂作用的通性,还有碱与酸反应的通性待探究,结合以上实验,可向D试管中继续滴加稀盐酸,溶液由红色变为无色或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失,均能得出碱与酸反应的通性。12.(1)NaOH+HClNaCl+H2ONaOH(2)猜想与假设Na2SO4和H
18、2SO4实验探究硫酸铜(合理即可)有蓝色沉淀生成(合理即可)解析(1)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。由图可知,开始时,溶液的pH小于7,随着滴入溶液的质量增加,pH逐渐增大,所以该实验操作是将NaOH溶液逐滴加入到另一种溶液中。(2)猜想与假设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,如果恰好完全反应,溶质只有硫酸钠,如果氢氧化钠过量,则溶质成分有硫酸钠和氢氧化钠,如果硫酸过量,则溶质成分有硫酸钠和硫酸。实验探究因为实验结论猜想正确,则需要证明氢氧化钠的存在,取少量烧杯中溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,若有蓝色沉淀生成,可证明氢氧化钠存在,即猜想正确。拓
19、展提升1.C解析m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,n点表示加入的盐酸过量,所以n点和m点对应溶液中铜元素的质量相等。2.C解析根据题图可知,土壤的pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变,达到最小。熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,降低水稻对镉的吸收率。3.D解析稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中溶质的质量减小,恰好反应时溶质质量为0,继续滴加氢氧化钡溶液,溶质质量增大;硫酸溶液的pH小于7,氢氧化钡溶液的pH大于7,向硫酸中加入氢氧化钡溶液至过量,溶液的pH由小于7变化为大于7,但不能一直增大;向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中加入氢氧化钡溶液,二者反应生成沉淀,随着氢氧化钡溶液
20、的加入,烧杯中物质的总质量逐渐增加;稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,反应过程中有沉淀产生,反应结束后沉淀不再生成。4.A解析由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液浓度越大,所得溶液的pH越大;该实验是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由无色变为红色;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同;随着氢氧化钠溶液的加入,溶液最终显碱性,且所得溶液碱性由强到弱的顺序是abc。5.(1)
21、CuO(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O)(4)还原性解析A和E为红色固体,根据初中化学常见的物质,确定为氧化铁和铜。氧化铁能和气体一氧化碳反应,故A为氧化铁,E为铜,B为一氧化碳,D为二氧化碳,C为铁;二氧化碳能和碱溶液反应生成水,氧化铜能和氢气反应生成铜和水,故H为氢气,G为氧化铜,F为水。6.(1)气泡CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)Na2CO3和NaOH白色沉淀二(3)引流大于(4)除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响解析(1)取少量该溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
22、,有气泡冒出,说明氢氧化钠溶液已变质。变质的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)若氢氧化钠溶液部分变质,则该溶液中溶质含有Na2CO3和NaOH;先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液,产生了白色沉淀,静置,取上层清液于另一支试管中,加入23滴酚酞溶液,上层清液变红,从而可以证明猜想二成立。(3)操作a的名称为过滤,操作b的名称为蒸发。其中操作a中玻璃棒的作用是引流。碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,由化学反应方程式可以看出,变质生成的碳酸钠通过反应生成氢氧化钠,
23、所以最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量大。(4)在实验探究2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响。7.(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4(2)能(3)KNO3、Mg(NO3)2;KNO3、Mg(NO3)2、HNO3BD解析(1)实验三中发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4。(2)加入铁丝后无明显现象,说明溶液中已经没有硫酸,证明硫酸和氢氧化钾发生了反应。(3)将上述所有实验后的溶液混合,滤液a中所含离子分析如下:首先确定滤液a中一定有K+和N,根据加稀硫酸无明显现象,可知滤液a中
24、不含有Ba2+,根据加过量的Ba(OH)2溶液后产生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知滤液a中一定有Mg2+,一定没有S、OH-。综上所述,滤液a中一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。白色沉淀A中可能只含有BaSO4,故A错误;白色沉淀B为氢氧化镁,可以用来检验CaCl2溶液中是否含有盐酸,故B正确;滤液b的溶质为KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,与适量的K2SO4溶液混合,过滤,得到的是KOH和KNO3混合溶液,故C错误;溶液c的溶质为Mg(NO3)2和HNO3,与过量的NaOH溶液反应会产生白色沉淀,与过量的Na2CO3反应会产生气泡,故D正确。8.(解法
25、一)解:(1)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9816 g10% x=x=1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=19.6%。(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g10%100%=0.92 g。答:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92 g。(解法二)解:(1)设稀硫酸中溶质的质量分数为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9816 g10% 10 gx=x=19.6%(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为16 g10%100%=0.92 g。答:(1)该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6%;(2)烧杯内溶液中钠元素的质量为0.92 g。
