1、中考化学专题复习探究题中考化学专题复习：探究题一、实验探究题1.根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：（1）标号为的仪器的名称是： _（2）实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式 _。收集氧气可选用E装置，优点是_，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是_。（3）实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2 ， 过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是_。若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是_(填编号)。生成物只有氧气不需加热需加热若装置B中反应很剧烈，据此提出
2、实验安全注意事项是_(填编号)控制液体的加入速度用体积较小的锥形瓶加热反应物（4）若采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取主要步骤有：固定装置； 装入药品； 加热； 检查装置的气密性；用排水法收集；熄灭酒精灯；从水槽中移出导气管。其操作顺序是_，该实验中试管口应略向下倾斜的原因是_。（5）空气中氧气含量测定的实验装置如图F下列有关说法正确的是_(填字母)。A.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高B.燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭C.选用红磷是因为反应可以耗尽空气中的氧气，且生成固态的P2O5D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体2.实验室中有一包固体混合物A，其中可能含
3、有NH4Cl、Na2SO4、BaCl2、Fe2O3四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现了如图所示的现象根据上述实验现象，试推断：（1）气体B的化学式为_（2）步骤中发生反应的化学方程式为_（3）溶液C中一定含有的阴离子是_（写离子符号）（4）固体混合物A中一定不含有_，理由是_（5）试用化学方程式解释说明沉淀F生成的原因：_（相关化学方程式你认为有几个就写几个）3.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下
4、的探究活动： （进行猜想）猜想：原溶液的溶质是NaCl；猜想：原溶液的溶质是NaOH；猜想：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想：原溶液的溶质是NaHCO3。（1）（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_。（2）（进行实验）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_。（3）同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：生成白色沉淀A的化学方程式 _。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 _。（4
5、）（获得结论）实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 _，且已变质。 （5）（拓展应用）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 _ （填序号）。 A Ba(OH)2 溶液 B BaCl2溶液 C Ca(OH)2 溶液4.小明发现过氧化钠（Na2O2）一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，Na2O2能与水反应，生成气体并放出大量的热。于是想探究它与水反应后产生的气体是什么？（猜想与假设）对生成的气体成分进行判断，他提出了以下三种假设：A该气体是CO2 B.该气体是O2 C.该气体是H2（1）同学们首先一致认为上述假设中的_（填“A”或“B”或“C”）肯定不合理
6、，理由是_。（2）（设计实验方案）取少量过氧化钠固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。（实验验证并得出结论）立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠。通过查阅资料，同学们又得知：在化学反应中，有元素化合价升高，就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论，大家一致认为上述假设中的_（填“A”或“B”或“C”）肯定也不合理。（3）同学们用图1装置（装置气密性良好）进行实验并检验，验证了上述分析的合理性： 操作步骤实验现象结论取少量固体粉末于试管中，打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在图1中的导管_（填“a”或“b”）处带火星木条复燃证明是该气体是O2（4）写出过氧化钠
7、与水反应的化学方程式_。（5）（交流与反思）小王同学用图2装置，测量生成氧气的体积；测量气体体积读数时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行，因此应选用图2装置中的_（填“A”或“B”），否则测量结果会_（填偏大”或“偏小”）。5.过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。（1）区分水和过氧化氢的实验方法是：_；发生的反应方程式是：_。（2）某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞
8、试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。（提出问题）：什么导致溶液先变红再褪色？（猜想与假设）：猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。（实验与结论）：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为_；b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：实验步骤实验现象实验结论取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加12滴酚酞试液，变红后_观察现象溶液依然为_色_（3）（讨论交流）：你还能提出不同的猜想吗？猜想3：_。方案3：实验步骤实验现象实验结论_6.“滴水生火”魔术：向包有淡黄色过氧化钠（Na2O2
9、）粉末的脱脂棉上滴加水，脱脂棉随即燃烧设计实验对该“魔术”进行探究（1）【提出问题】过氧化钠与水反应生成什么物质？脱脂棉为什么会燃烧？【提出猜想】根据_定律，可推测出生成的气体产物可能是：_（2）【实验1】取一支干燥的大试管，加入少量过氧化钠粉末，滴加蒸馏水，观察到试管内发生剧烈反应，产生大量气泡，用手触摸，试管底部发烫【实验2】为探究气体产物，进一步设计并完成如表实验请完成表中空格：操作现象结论将带火星的木条伸入试管_气体产物是_（3）【查阅资料】脱脂棉是经过化学处理去掉脂肪的棉花，极易燃烧：过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【实验结论】脱脂棉燃烧的原因_扑灭由过氧化钠引发的火灾时，可
10、以选择的灭火材料是_A二氧化碳 B水 C沙子7.实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：（1）实验室可用高锰酸钾制取氧气。写出实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置中一种仪器的名称_。如果要获得较纯净的氧气，应该选择_装置收集。实验中，有同学发现一段时间后仍收集不到氧气，可能的原因是_。实验结束，在清洗仪器中的反应残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，且同时有黑色的粉末状固体。你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是_。为了分离、回收反应后残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是_(选填“甲”或“乙”)。甲：ABC乙：A
11、BDA B C D（2）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合， 在常温下通过复分解反应制取硫化氢气体。实验室制取硫化氢气体的化学方程式是：_。制取硫化氢气体的发生装置可选择_装置，若用右图装置来收集硫化氢气体，进气口应为_，原因是_。为了验证氢硫酸水溶液呈酸性，右图装置中应装的试剂是紫色石蕊试液，现象是_。为了防止多余硫化氢逸出污染空气，可用_来吸收。8.有一瓶标签受损、没盖瓶盖且装有无色液体的试剂瓶，如图所示。 老师告诉大家，瓶内原有的液体只能是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水中的一种。为了判
12、断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，化学小组的同学进行了如下探究活动。【实验探究】（1）从受损的标签信息看，大家一致认为该液体不可能是_。（2）甲同学设计了如下方案进行探究。实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加足量的稀盐酸_该液体是碳酸钠溶液（3）乙同学认为甲同学的结论不准确，又设计了如下方案进行探究。 实验操作实验现象实验结论取适量瓶内液体加入试管中，滴加过量Ca（OH）2溶液。静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液_该液体中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。（4）丙同学认为乙同学的实验方案有不足之处，于是丙同学只改用了一种与乙同学所加物质类别不同的溶液，重新按照乙的方法进行实验，得到
13、的实验现象和结论与乙同学的完全一致，且结论完全正确。则丙同学改用的试剂为_。【实验结论】实验后，最终得到的结论是：原试剂瓶标签10% _溶液。（5）【反思与交流】为了不使标签破损，倾倒液体时应如何正确操作_。（6）药品取完之后应及时_保存。9.49中学化学兴趣小组对一瓶敞开的氢氧化钠样品展开探究，请你参与其中：（1）（已知信息）通过前面的学习我们知道烧碱固体易_，因此可用作某些气体的干燥剂；同时还会发生化学反应_（用化学方程式表示）而变质。（2）（活动与探究）小组同学很想知道此瓶敞开的氢氧化钠样品成分（不考虑碳酸氢钠），取此烧碱样品适量放入烧杯中，用蒸馏水配成溶液，进行下面实验。（实验探究1）
14、小四同学取上述溶液于试管中，向其中加入酚酞试液，观察到酚酞试液变红色。得出氢氧化钠样品已变质。你认为小四同学的结论_（填“是”或“否”）正确。（实验探究2）小十同学取上述溶液于试管中，向其中加入少量氢氧化钙溶液，观察到出现白色沉淀，向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色。得出结论：氢氧化钠样品已部分变质，样品成分为碳酸钠、氢氧化钠。（反思与评价）请评价小十同学由自己的现象得出的结论：_。（3）（实验探究3）开始滴加稀盐酸时无明显变化，此时溶液中的阴离子有_（填离子符号），继续滴加稀盐酸一段时间后，才有气泡产生。根据现象，小组同学推断出样品的成分。（总结归纳）通过上述探究过程，小组同学反思，在
15、鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，要注意鉴别的先后顺序、反应的先后顺序、及所加试剂只能与所验证的物质反应有明显的实验现象，同时还要考虑所加试剂_。10.生活中常有误食亚硝酸钠（NaNO2）中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：（1）根据上表中资料，鉴别NaCl和NaNO2的方法共有_种。（2）任选一种方法鉴别NaCl和NaNO2 ， 写出实验方案_。11.研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图1所示实验经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀通过实验
16、发现：铁锈蚀是铁与_发生化学反应的过程A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关【查阅资料】物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关：反应时的温度；氧气的含量；水溶液的导电性【实验】每次取两套如图2所示的装置，编号为I、II向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）影响因素实验设计实验
17、现象实验结论及解释温度装置I放入25恒温环境中，装置II放入40恒温环境中两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间III锈蚀的速率III；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_氧气含量_铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快水溶液的导电性在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇两套装置中铁钉均锈蚀；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间III_若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀（3）【反思与
18、提高】根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是_（填序号）A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程B.金属越活泼，就越容易被锈蚀C.金属腐蚀不一定要有氧气参加参考答案1. （1）长颈漏斗（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；收集的氧气较纯；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满（3）装置漏气等合理即可；（4）；防止冷凝水倒流使试管炸裂（5）B,C解答：(1)由仪器的图形及用途可知：长颈漏斗；(2) 实验室选用装置A作为制取氧气的发生装置，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以反应的化学方程式：2KMnO4 K2MnO4+
19、MnO2+O2；选用E装置是排水法收集氧气，优点是收集的氧气较纯；检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气；(3)实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2 ， 过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是装置漏气等合理即可；实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是不需要加热；若装置B中反应很剧烈，可能与加入过氧化氢溶液的速度有关，可以控制液体的加入速度来调节反应的剧烈程度；(4)用加热氯酸钾和二氧化锰的混
20、合物来制取氧气，制取的主要步骤是：检查装置的气密性、装入药品、固定装置、加热、用排水法收集、从水槽中移出导气管、熄灭酒精灯；该实验中试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流使试管炸裂；(5)测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数；A、由于空气中氧气的含量是一定的，当氧气完全反应后，再多的红磷也不和剩余的气体反应，水位就不会再上升，A不符合题意；B、由于硫和木炭燃烧时，虽然也消耗空气中氧气但是生成了同是气体的二氧化硫和二氧化碳，导致了集气
21、瓶内体积没有减小，烧杯内的水不会进入集气瓶，B符合题意；C、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的P2O5体积减小明显，C符合题意；D、本实验无法证明剩余的气体中含有N2、O2、CO2和稀有气体，只能说明剩余的气体的体积及剩余的气体不和红磷反应、不溶于水，D不符合题意故答案为：（1）长颈漏斗（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；收集的氧气较纯；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满（3）装置漏气等合理即可；（4）；防止冷凝水倒流使试管炸裂（5）BC分析：（1）根据常用仪器的名称和用途分析解答（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，验满氧气是利用氧气的助燃性解答（3
22、）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气（4）铁丝在氧气中燃烧生成的高温熔融物溅落，易造成集气瓶炸裂（5）根据红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使得内外产生压强差，据此分析解答2. （1）NH3（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 （4）Na2SO4、NH4Cl、Fe2O3；BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤中将无白色沉淀（5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 解答：解：题中所给的各种物质，铵态氮肥和碱混合会生成氨气；硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫
23、酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，沉淀D加入足量稀盐酸得到黄色溶液，滤液C通入二氧化碳生成白色沉淀，而BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，所以混合物A中含有NH4Cl、BaCl2、Fe2O3 ， 一定无Na2SO4 则：（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，故气体B的化学式为 NH3 （2）步骤中发生反应为氧化铁与稀盐酸的反应，故其化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）因为氯化铵与过量氢氧化钠溶液反应，故溶液C
24、中一定含有的阴离子是 Cl ， OH （4）固体混合物A中一定不含有 Na2SO4 ， 理由是 BaCl2和Na2SO4反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤中将无白色沉淀（5）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；故沉淀F生成的原因：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl故答案为：（1）NH3 （2）NaOH、NaNO3、Ba（NO3）2 （3）Na2SO
25、4、NH4Cl、Fe2O3；（4）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O分析：根据题中所给的各种物质“可能含有Na2SO4、NaCl、NH4Cl、Fe2O3四种物质中的两种或多种”，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，通入紫色石蕊溶液显蓝色；氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析3. （1）常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%（2）氯化钠（3）Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3；碳酸钠、氢氧化钠（4）氢氧化钠（5）AC解答：常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%，
26、因此原溶液的溶质一定不是NaHCO3。 取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，这是因为氯化钠溶液显中性，pH7。生成白色沉淀A过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为 通过实验可以判断：产生白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，加入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，因此样品无色溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠。实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：愿瓶中的溶质是 氢氧化钠，且已变质。要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，这是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢
27、氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故填AC。 分析：（）根据四种物质的在常温下的饱和溶液的溶质质量分数分析 （）根据氯化钠的水溶液是中性的分析 （）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碱与无色酚酞变红色分析 （）根据实验的结论分析 （）根据除去氢氧化钠中碳酸钠的方法分析4. （1）A；反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳（2）C（3）a（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）A；偏大解答：（1）同学们首先一致认为上述假设中的A肯定不合理，理由是反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳；（2）大家一致认为上述假设中的C肯定也不合理，这是因为过氧化钠中氧元素化合价是1，
28、生成的氢氧化钠中氧元素化合价是2，氧元素化合价降低，如果生成氢气，氢气中氢元素化合价是0，反应物水中氢元素化合价是+1，反应后化合价降低，这是不可能的；（3）取少量固体粉末于试管中，打开活塞使水流入试管，将带火星的木条放在图1中的导管a处，带火星的木条复燃，证明是该气体是氧气；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）应选用图2装置中的A，否则测量结果会偏大，这是因为B中导管伸入太长，会导致排出的水的体积偏大。分析：（1）根据质量守恒定律即化学反应前后元素种类不变分析； （2）根据过氧化钠、氢氧化钠中氧元素的化合价和氢气、氢氧化钠中氢元素的化合价的变化来分析判断； （3）根据过氧化钠和水是在试管中反应分析； （4）根据过氧化钠和水（反应物）在常温下反应生成氢氧化钠和氧气（生成物）书写方程式即可。 （5）根据如果导管伸入过长则会使水的体积排除过大来分析。5. （1）分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象，有气泡产生的是过氧化氢；2H2O2 2H2O+O2（2）如果是无色酚酞溶液变质，刚
