1、精题分解第五章元素周期表元素周期律1复习类1【精题分解】第五章 元素周期表 元素周期律（1）（复习类）1. （2011黑龙江铁人中学高三期中）据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 （） A第六周期A族 B第七周期A族 C第七周期族 D第八周期A族【答案】B2. （2011黑龙江铁人中学高三期中）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （） A由mXa与nYb，得manb BX2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原
2、子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【答案】B3. （2011黑龙江铁人中学高三期中）下列说法中正确的是 （） A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C第A、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D前三周期元素中共有非金属元素12种【答案】B4. （2011黑龙江铁人中学高三期中）下列叙述中，正确的是 （ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C晶体中只要有阳离子就会有阴离子 D电子数相同的阳离子和阴
3、离子一定不具有相同的质子数【答案】D5. （2011黑龙江铁人中学高三期中）右图为元素周期表前四周期的一部分， 且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法正确的是 （）XYZRW AY单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 C单质X的熔点一定比单质Z的熔点高 DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】B6. （2011黑龙江铁人中学高三期中）Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述,正确的是（） A铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D铯在空气中燃烧生
4、成Cs2O【答案】C7. （2011山东聊城高三期中）下列说法正确的是 （ ） A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大 CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱【答案】C8. （2011山东聊城高三期中）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ） A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
5、【答案】A9. （2011江苏南通高三期中）X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO4BX、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：YnZmXmC元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnYD相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱【答案】AC10. （2011北京五中高三期中）主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的
6、最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是：（）AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYZ 【答案】选C11. （2011福建古田一中高三期中）同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ） A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同【答案】D
7、12. （2011广东深圳外国语高三第三次调研）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C三氯化磷 D三氟化硼【答案】AC13. （2011北京五中高三期中）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是：（ ）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m【答案】选B14. （2011安徽无为中学高三第三次检测）X、
8、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ） AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO3 BX、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Yn-Zm-Xm- C元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：WmZWnY D相同条件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱【答案】C15. （2011广东深圳外国语高三第三次调研）x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，x原子的最外层电子数是其 次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
9、 A原子半径：XYZ CY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m【答案】B16. （2011皖南八校高三上第一次联考）电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物Bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】D Z元素是硅故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素
10、是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4HC1，SiO2不与水发应。X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+ Na+Fe2- （1分） （2）NOPAl（1分）；AlPN （ 1分） （4）3：1（1分）；Al3-+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3 2分 （5）2H+SO2-3=SO2+H2O或H+HSO-4=SO2+H2O（2分）；Ba2 2OH2HSO3=BaCO3SO32-2H2O （2分）25. （2011北京五中高三期中）（20分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_
11、。（2）和的最高价含氧酸的酸性强弱为_ _。（3）、两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为_。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_。（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。 写出D溶液与G反应的化学方程式_。 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: _。 常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_ mol。 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_。 （5）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗
12、。As的原子结构示意图为 ，其氢化物的化学式为 。Y由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。【答案】（18分）（1）Na Cl F （2分） （2）HClO4 H2SO4 （1分） （3） （1分）H2O2 +2 Fe22H= 2Fe3 2H2O （2分）（4） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2 （2分）取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成 （2分） 0.01 （2分）Al (OH)3 H2O、NaCl （2分）
13、（5）（2分）； AsH3 （1分）5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl ；（2分） 5（1分）26. （2011福建福州三中高三上第二次月考）（12分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （1）工业电解M溶液的化学方程式为 。 （2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是 ，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。 （3）若A是一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则A元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应
14、的离子方程式是 。 （4）举例说明M物质的一种用途 。【答案】（12分）（1） 2NaCl+ 2H2O=2NaOH+ H2+ Cl2（电解） 2分 （2）第3周期IIIA族 2分 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2分 （3）原子结构示意图（略）2分 SiO+2H+=H2SiO3（2分） （4）作调料、生产纯碱、生产玻璃等 2分27. （2011河南许昌高三期中）（6分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+
15、离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：（1）写出Z与N形成化合物的电子式 。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 。（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： 。【答案】（6分）(1) （2分）(2)2H2O22H2OO2 （其它合理答案亦可）（2分）(3) 2SO2O2 2SO3（2分，不用可逆符号扣1分）28. （2011河南许昌高三期中）（8分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高
16、正价与它的负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去）： （1）若A是与X、Y同周期的一种常见金属单质，则A与B溶液反应的化学方程式是： ； （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E与F反应的离子方程式是： ； （3）若A是一个溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 Al3+、CO32-、SO2- 中的某些离子，当向该溶液中加入 B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积 变化如图所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子有 。【答案】（8分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分） （2）SiO2-3+2H+=H2SiO3（
17、2分）（3）H+、NH+4、Al3+、SO2-4（4分，回答有OH-不扣分，见错不给分）29. （2011河南豫南九校高三期中）（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：(1) 写出下列元素的名称：C_ E_；(2) A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为_ （用元素符号回答，下同）； (3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_；(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为_；(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为_。【答案】（10分） （1）氮 钠 （各1分）（2）HNNH （2分）否 H H（3）离子键，共价键 （2分）（4）H+HSO3-=H2O+SO2 （2分）（5）H2O、 SO2, 、 CO2 （2分）（物质少写或顺序排错均不得分）
