1、高三化学备考之回归教材读书手册 回归教材、爱上读书必修一课本：一、从实验学化学：1.P4常见危险化学品的标志。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。2.P7粗盐的提纯。提纯后仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。3.P9萃取和分液。注意实验1-4的第(2)步、第(4)步操作的注意事项及规范的文字表述。4.P16配制一定物质的量浓度的溶液。容量瓶查漏：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容
2、量瓶正立,将瓶塞旋转180度，重复上述操作，若瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林。 二、化学物质及其变化：1.P26-27 Fe(OH)3胶体的制备：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。胶体最本质的区别：胶体粒子直径在1nm100nm之间，区别胶体和溶液最简单的方法是丁达尔效应。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。2.酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。3.1molH3PO4最多和3molNaOH反应,说明H3PO4为三元酸；lmolH3PO3（亚磷酸）最多和2molNaOH反应，说
3、明H3PO3为二元酸，Na2HPO3为正盐；1molH3PO2（次磷酸）最多和lmolNaOH反应，说明H3PO2为一元酸, NaH2PO2为正盐；HPO3（偏磷酸）为一元酸。3.证明某化合物为离子化合物最简单的方法：在熔化状态下是否导电,若导电则为离子化合物。4.一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化（比如核反应），不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化（电解质溶液导电的过程实际是电解该溶液的过程）。10.P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题，关注维生素C及黑火药。三、钠及其化合物1.P47实验3-2中，加热金属钠用坩埚。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火
4、不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。2.P48图3-6中观察到的现象是铝箔熔化,但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。3.P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是:点燃肥皂泡,有尖锐的爆鸣声。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24.P51铝和NaOH溶液的反应也可以写成:2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（关注小字部分）5.P53关注科学视野:未来金属钛6.P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。Na2O2与水反应先生成H2O2，H2O2再分解成H2O和O2。7.P56图3-12
5、Na2CO3溶液的颜色深，说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，但形成水合离子的过程是放热的。8.向饱和Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是：有晶体析出。化学方程式：Na2CO3(饱和)+H2O+CO2= 2 NaHCO3。侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2）。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。（NH3+CO2+NaCl =NH4Cl +NaHCO3，2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 。）四、镁及其化合物镁可以分别在
6、N2、CO2中燃烧：3Mg+N2 Mg3N2、 2Mg+2CO22MgO十2C。将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成： Mg3N2+3H2O=3Mg (OH)2+2NH3。五、铝及其化合物1.铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体，在熔融的状态下不导电 (试完成必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应)。2.P58 实验3-7、实验3-8 （思考：如何制备氢氧化铝）明矾的净水：明矾、FeCl36H2O 被称作净水剂，原因是A13+、Fe3+水解形成胶体(Al3+3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+)， 吸附水中的悬浮物，使之沉
7、降以达净水目的，只有净水作用，无杀菌消毒作用。向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2 - +2BaSO4+2H2O、2A13+ +3SO42-+3Ba2+ +6OH- =2A1 (OH)3十3BaSO4泡沫灭火器Al2(SO)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中因为HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：A13+ +3HCO3- = Al(OH)3+CO2六、铁及其化合物1.P59铁的氧化物与非氧化性酸（如稀盐酸）、强氧化性酸（如硝酸）、还原性酸
8、（如HI）反应的特殊性。2.P60氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸、还原性酸反应Fe2+的检验：加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；加溶K3Fe (CN)6溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2+2 Fe(CN)63-=Fe3 Fe(CN)62Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。3.P62图3-21铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。4.P64青铜是我国使用最早的合金。P65钢是用量最大、用途最广的合金。七、硅及其化合物1.P76“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂2.P77硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃，
9、不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。3.P78普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料4.P78碳化硅(俗称金刚砂)，属于原子晶体。碳化硅、硅钢、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。5.P79 科学视野：新型陶瓷6.P79晶体硅属于原子晶体，是良好的半导体材料。金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序：晶体硅碳化硅HFNH3)，反常的原因是因为H2O、HF、NH3，分子之间存在氢键。图1-12中，一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键。三、化学能与电能1.P36 人类利用能源的三个阶段，关注新能源。一次能源和二次能源，直接从自然界获取的能源为一次能
10、源2.P50 科学史话：炼铁高炉尾气之谜。增加高炉的高度，尾气中CO的比例没有变，因为高炉炼铁中涉及可逆反应。四、有机物：1.P61图3-3中CH4与Cl2发生了取代反应，有机产物有四种。光照时，试管内气体颜色变浅， 内壁出现油状的液滴， 试管内液面上升， 且产生少量白雾。CH4分子键角为10928，同样的正四面体P4，键角为60。2.P62最上面涉及一氯甲烷沸点：-24.2(标况下为气态，注意NA的考题)。3.P67科学探究：试管中的碎瓷片的作用：作催化刻， 提供分解所需要的高温。科学探究小字部分：石蜡油的组成是液态烷烃混合物。中间正文部分“研究表明，石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃。”(注
11、意，这里没有说一定产生乙烯)。4.P68最下方，乙烯用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过酸性高锰酸钾的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。5.P70关注苯发生反应的三个化学反应方程式中的条件。6.P75正文第二自然段：乙醇可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化为乙酸。P78-81建议逐段阅读。五、化学与自然资源的开发利用：1.P89表4-1中，火法炼铜的方程式。2.P90海水资源的开发利用。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。3.P91海水提溴和海带取碘(实验4-2)。常用空气吹出法收集溴，主要是由于溴易挥发，从海水中提取溴
12、的流程中涉及的化学反应有：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4常用有机溶剂萃取法提取碘，主要是由于碘难溶于水，易溶于有机溶剂。从海带中提取碘中涉及的化学反应有：2H+2H2O2+2I-=I2+2H2O。海带在坤埚中灼烧至完全变成灰烬。4.P95煤、石油、天然气的综合利用。煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化，属于化学变化。煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气(CO和H2)，属于化学变化。煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化。石油的分馏是利用原油中各成分沸
13、点的不同进行分离的方法，属于物理变化。裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解，均为化学变化。5.P96资料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水组成的固态化合物，称为可燃冰。储量巨大的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。(P105第2题)，P98全文阅读，包括资料卡片。6.P101思考与交流：硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物质。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题。图4-12水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色，水质恶化。原子经济：反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。
14、这时原子利用率为100。7.P102思考与交流，乙烯与氧气在银作催化剂条件下，转变为环氧乙烷的方程式。P106第7、9题，认真完成。选修三：物质结构与性质第一章：原子结构与性质：1.P11-12认知泡利原理及洪特规则的书写规则。2.P14 科学探究：元素周期表的结构。周期(一、二、三短周期，四、五、六、七长周期)和族(主族、副族、族、0族)。分区(s、p、d、ds、f)。3.P17-18掌握第一电离能的周期性及同族变化规律，熟悉图1-21。4.P18-19掌握电负性周期性及同族变化规律（图1-23）。5.P20对角线规则。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似， 被称为“
15、对角线规则”。Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li20、Mg0， 铍与铝的氢氧化物Be(OH)2、A1(OH)3，都是两性氢氧化物，硼与硅的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H3BO3，、H2Si03，都是弱酸。是因为这些元素的电负性相近。第二章：分子结构与性质：1.P42【实验2一2】向含有硫酸铜溶液的试管里加入氨水， 形成蓝色沉淀Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2 。继续加氨水， 沉淀溶解， 得到深蓝色的溶液Cu(OH)2 +4NH3 =Cu(NH3)4 2+ 20H- ， 若再加入极性较小的溶剂(如乙醇) ， 将析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4 SO4H2O。2.P55习题5图中同族元
16、素氢化物的沸点变化顺序。第三章：晶体结构与性质：1.P73金属导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。金属易导电、导热、延展性，都可以用“电子气理论”解释。2.P76金属晶体的四种堆积模型(名称、典型代表、空间利用率、配位数、晶胞模型)。为什么石墨为混合型晶体?3.P78图3-27及3-28。CsCl、NaCl阴阳离子个数比都是1：1， 但它们的配位数不一样。P79图3-29CaF2的晶胞， Ca+的配位数为8，F-的配位数为4。4.P79科学视野中， MgCO3 、CaCO3、SrCO3、BaCO3， 分解温度越来越高?碳酸盐的分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中
17、的氧离子， 使碳酸根离子分解成CO2， 由于对应阳离子半越来越大，结合氧离子能力越来越弱，所以受热温度越来越高。小结：晶体熔沸点比较：若是同类型的晶体，一定要指明晶体类型，再描述比较规律，得出结论。分子晶体：HBr、HI，它们都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HI高。原子晶体：晶体Si、金刚石C。它们都为原子晶体， 共价键键长越长， 键能越小。Si原子半径大于C，所以碳碳键键能大，金刚石熔点高。金属晶体：Na、Mg、A1。它们都为金属晶体，原子半径越来越小， 价电子越来越多， 金属键越来越强， 熔点依次升高。离子晶体：NaCl、CsCl。它们都为离子晶体， Na+
18、半径小于Cs+半径， 晶格能越强， 熔点越高。 若是不同类型的晶体，一般是原子晶体离子晶体分子晶体。描述时要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金刚石、NaCl、干冰。由于克服原子晶体中共价键所需的能量离子晶体中离子键所需的能量分子晶体中范德华力所需的能量，所以熔点依次降低。选修4课本：1.化学反应与能量P4 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施?每一次实验一共要测量几次温度?测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么?注意观察它们的位置。为了使盐酸充分中和，采用0.55 mol/l.NaOH的
19、溶液，使碱过量。2.化学反应速率与化学平衡1.P18实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性?【关闭分液漏斗活塞，向外(内)拉(压)针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。】2.P20实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn2+作反应的催化剂， 所以反应速率越来越快。 3.P23阅读最后一段：催化剂的选择性。4.P26实验2-5 Cr2072-和Cr042-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入Na0H颜色变浅。血红色溶液中存在如下平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 （血红色）。加入NaOH时
20、，平衡左移，Fe(SCN)3 浓度变小， 血红色变浅。5.P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。（勒夏特列原理）3.水溶液中的离子平衡 1.P42 电离平衡常数只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电高平衡常数几乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性。 2.P48-52酸碱中和定。区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何除去破式滴定管胶管中的气泡(P51图3-13)，绘制滴定曲线，领会突
21、变，指示剂的选择。淘定终点现象的描述。有效数据的处理(舍弃不合理的)。 3.P54 盐类的水解。明矾净水作用离子方程式的书写以及NaHCO3和NaCIO 溶液混合不是双水解等。4.P57 最下方盐类水解的应用， Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3， 溶液中产生氢气， 加热苏打洗涤去油污，去油污能力增强， 泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K2C 03) 混用，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+， Na2CO3、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中， 向MgCl2、FeCl3 的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3， TiCl4制备TiO2。5.P59完成第10题， SOCl2 在考题中常出现。6.P61 难溶电解质的溶解平衡。(1)Ksp表达式 (2)沉淀的转化：溶解度小的转化为溶解度更小的(3)沉淀的溶解、转化符合平衡移动原理。7.P62 沉淀的生成。除去NH4CI中的FeCl3可以加入氧化铁、氢氧化铁调节PH到7-8，Fe3+的水解平衡右移，Fe3+转化为沉淀。沉淀Cu+、Hg2+加入的沉淀剂可以为哪些?8.P63沉淀的溶解。学会用平衡移动原理解释。如实验3-3中有少量Mg(OH)2，沉淀的试管中加入盐酸、NH4CI溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为Mg(OH)存在溶解平衡:Mg(OH)2 (s) Mg2
