1、甘肃省平凉市静宁县甘沟中学学年高二上学期2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料A B C D2在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1 Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1 Dv（D）=1.6 molL1min13下列说法
2、正确的是（）A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行4对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）AK= BK=CK= DK=5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1CCH4（g）+O
3、2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol16对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O27对可逆应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）B达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若单位时间内生成x mo
4、l NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态8在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40% B50% C60% D70%9一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A B C D10已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s
5、）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.4 kJ/mol B627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol11下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时，2g H2完
6、全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8 kJ/mol12在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B化学反应速率关系是：2正（X）=正（Y）C容器内气体密度不随时间变化D容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：213分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是（）AH1H2H3 BH1H3
7、H2 CH1H2=H3 DH1=H2H314某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（）A.m+npH0 Bm+npH0 C.m+npH0 Dm+npH015如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A降温后逆反应速率增大B逆反应是放热反应CA、B、C、D均为气体D若A、B是气体，则D是液体或固体16如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N
8、2+3H22NH3H=92kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2=2Q1二、非选择题：（本大题共4小题，共52分，按题目要求作答）17用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧
9、杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）18到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化
10、学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2（g）+Cl2（g）2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol，E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）=（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=99kJmol1请回答下列问题：图中H=KJmol1；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，（4）如图2是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：若起始时向容器内放入1m
11、ol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“”、“”或“=”）19在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K=（2）已知在700时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=
12、（3）已知在1 000时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A容器中压强不变Bc（CO2）=c（CO）C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“”、“=”或“”）该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为20在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol
13、，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度2016-2017学年甘肃省平凉市静宁县甘沟中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料A B C D【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展【解答】解：加快化石燃料的开采与使用会增加
14、污染物的排放量，故不符合题意；研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意即有利于节能减排、保护环境的是，故选B2在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1 Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1 Dv（D）=1.6 molL1min1【考点】反应速率的定量表示方法【分析】把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之
15、比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项【解答】解：对于反应 2A+B3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，Av（A）=0.5 mol/（Ls）=30mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=60mol/（Lmin）；Bv（B）=0.3 mol/（Ls）=18mol/（Lmin）；反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（B）=72mol/（Lmin）；CV（C）=0.8 mol/（Ls）=48mol/（Lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（A）=64mol/（Lmin）；DV（D）=1.6mol/
16、（Lmin），故选：B3下列说法正确的是（）A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行【考点】反应热和焓变【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当HTS0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答【解答】解：A放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；BS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；C只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，故C错误；D如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTS0时，反应可自发进行，故D正确故选D4对于可逆反应C
17、（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（）AK= BK=CK= DK=【考点】化学平衡常数的含义【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中【解答】解：平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=，故选：D5沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）
18、CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJmol1CCH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）H=890kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol1【考点】热化学方程式【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2
19、（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选A6对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O2【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【分析】增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题【解答】解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活
20、化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选B7对可逆应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）B达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态【考点】化学平衡的影响因素【分析】反应中反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，增大压强，浓度增大，正逆反应速率都增大，以此解答该题【解答】解：A反应速率之比等于化学计量数之比，应为3正（NH3）=2
21、正（H2O），故A错误；B.4正（O2）=5逆（NO），可说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故B正确；C增大压强，浓度增大，正逆反应速率都增大，故C错误；D无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，故D错误故选B8在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A40% B50% C60% D70%【考点】化学平衡的计算【分析】假定A和B的物质的量都是1mol，根据平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，结合反应方
22、程式，利用三段式解题法，列方程，求出参加反应A的物质的量，再根据转化率的定义计算其转化率【解答】解：设参加反应的A的物质的量为xmol，则： A（气）+2B（气）2C（气）开始（mol） 1 1 0变化（mol） x 2x 2x 平衡（mol）（1x） （12x） 2x 所以，（1x）mol+（12x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的转化率为100%=40%，故选A9一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A
23、 B C D【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增加反应速率，则升高温度、增大浓度或增大压强等，注意C为固体的特点，以此解答【解答】解：升高反应体系的温度，能增大反应速率；由于碳为固体，增加反应物C的用量，对反应速率没有影响；缩小反应体系的体积，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大；减少体系中CO的量，反应速率减小则能使反应的正反应速率显著加快的是，故选：B10已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.4 kJ/mol B627
24、.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol【考点】有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断【解答】解：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol由盖斯定律得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=（393.5kJmol1）234.1kJmol1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=824.4kJmol1故选A11下列说法或表示方法正确的是（）A等质量
25、的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=285.8 kJ/mol【考点】反应热和焓变【分析】A、同一物质不同状态能量不同，气态能量高，放出热量多；B、根据物质的总能量与稳定性关系
26、判断；C、要注意根据中和热的概念来分析；D、反应热要与方程式中的计量数对应【解答】解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气具有的能量高，所以硫蒸气放出的热量多，故A错误；B、石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；C、若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反应放热，浓硫酸稀释也放热，故放出的热量大于57.3 kJ，故C正确；D、在101kPa、25时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；H=571.6KJ/mol，故D错误故选C12在一定温度下
27、，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B化学反应速率关系是：2正（X）=正（Y）C容器内气体密度不随时间变化D容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：A反应前后气体物质的量减小，容器内压强减小，当压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B反应方向一致，不能据此判断平衡状态，故B错
28、误；C无论反应是否达到平衡状态，容器内混合气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；D容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A13分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是（）AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2=H3 DH1=H2H3【考点】反应热的大小比较【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以H1H3H2，故选B14某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图所示，下列结论正确的是（）A
