1、高三精准培优专练十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数 化学 学生版1影响电离平衡的因素典例1常温下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)增大2电离平衡常数的应用典例2分析下表，下列选项错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)1.81054.91010a14.3107a25.61011ACH3COO、HCO、CN
2、在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大DpHa的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小3强弱电解质的比较典例3某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的w值大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点的c(H+)相等4实验探究典例425时，0.1 molL-1 HA溶液中=108，0.01 molL-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题：(1)0.1 molL-
3、1 HA溶液pH=，HA的电离常数a为，BOH是(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是(填字母)。A. B. C.c(H+)与c(OH)的乘积 D.c(OH)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量n，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体(填“多”“少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后BOH溶液的pH(填“”“=”或“7，则H2A是弱酸；若pHc(CH3COOH)8将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A的值减小BOH的物质的量减小C的值减小DNH
4、的浓度减小9某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同10回答下列问题（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）。开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B反应所需要的时间BA A中有锌剩余（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下
5、0.1molL1的CH3COOH溶液。温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填字母序号，下同），若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(OH-)C D （3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“”“”或“=”）：n(H+)：a_b；c(CH3COO)：a_b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_b；（4）25时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.71051=4.310-7 2=5.610114.91010请回答下列问题
6、：CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_。焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l molL1的2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_。1125时，三种酸的电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.810-51=4.310-72=5.610-113.010-8回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，a (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(用字母表示)。A.C
7、B.ClO C.CH3COO D.HC(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。A. B. C. D.(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与H溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则H的电离常数(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离常数；稀释后，H溶液中水电离出的c(H+)醋酸溶液中水电离出的 c(H+)，理由是 。参考答案一、弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用典例1【答案】C【解析】加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体
8、，c(CH3COO)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H+中和，c(H+)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H+)不变，D项错误。典例2【答案】C【解析】根据电离常数可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCNHCO，根据“越弱越易水解”可知C错误；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。典例3【
9、答案】D【解析】选项A，根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线，b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线，a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度，a点导电能力更弱。w值只与温度有关，b、c两点w值相等。选项C，NH3H2O的物质的量大于NaOH，稀释过程中溶质总量不变，所以c点消耗盐酸多。选项D，a、c两点溶液pH相等，则c(H+)相等。典例4【答案】(1)310-5强电解质(2)B(3)多(4) (5)CO、HCO、A【解析】(1)由题意知，25时，0.1molL-1的HA溶液中=108，结合W=c(H+)c(OH)=11014，可得c(H+)=110-3molL-1，所以pH=3。
10、HA的电离常数a=105。0.01 molL-1 BOH溶液pH=12，c(OH)=110-2 molL-1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，a=不变，c(A)减小，所以增大，A项不符合题意；稀释过程中a=不变，c(H+)减小，增大，因此减小，B项符合题意；由于温度不变，故W=c(H+)c(OH)不变，C项不符合题意；W=c(H+)c(OH)不变，c(H+)减小，所以c(OH)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较多。(4)由(1)知BOH为强电解质，在水溶液中完全电离出
11、OH，BA为强碱弱酸盐，A-水解使溶液显碱性，pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同的温度后，A-的水解程度增大，BA溶液碱性增强，所以BOH溶液的pHH2CO3HC，根据“越弱越水解”可知，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为CO、HCO、A。二、对点增分集训1. 【答案】D【解析】盐酸为一元酸，氢氧化钠和氨水均为一元碱，HCl+NaOH=NaCl+H2O、HCl+NH3H2O= NH4Cl+H2O，等体积的NaOH溶液和氨水反应消耗的盐酸的浓度和体积相同，即消耗的盐酸的物质的量相等，则氢氧化钠溶液和氨水中碱的物质的量相等，根据n=cV，则氢
12、氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度相等，故选D。2. 【答案】A【解析】当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是107mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na+) mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为a，故答案为A。3. 【答案】D【解析】随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故错误；等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故错误；随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故错误；等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较
13、小，不可能比盐酸反应的快，故错误。故选D。4. 【答案】D【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大)，因为a(HF)a(HClO)，所以HF的酸性更强，所以曲线为氢氟酸稀释时pH变化曲线，选项A错误；中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误；c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更
14、小，选项C错误；可以认为是R-的水解平衡常数的倒数，水解平衡常数只与温度有关，所以选项D正确。5. 【答案】D【解析】氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH+OH，加水稀释，促进NH3H2O的电离，NH3H2O的电离平衡正向移动，但c(NH)和c(OH)都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，但不能说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中变小，C项错误；强酸与强碱溶液恰好完全中和
15、时，所得溶液pH7，而弱酸与强碱溶液恰好完全中和时，所得溶液pH7，若所得溶液pH7，说明碱不足，酸未被完全中和，D项正确。6. 【答案】B【解析】根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3HCOOHCH3COOHHSO。A. 因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，故A错误；B. 甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH)=c(H+) +c(HCOOH)，因为溶液的pH=8，所以c(OH)=106 molL1，c(H+)=108 molL1，所以c(HCOOH)=9.9107molL-1，故B正确；C.等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在
16、电离平衡，假设甲酸溶液的pH，计算b=a-0.5，故C错误；D.因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，故D错误。7. 【答案】C【解析】ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H+)BDC(3)B (4)大于大于稀释后H溶液中
17、的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，对水的电离的抑制能力减弱【解析】(1)弱电解质的电离属于吸热过程，所以温度升高，a增大。(2)电离常数越大，离子结合质子的能力越弱，所以结合质子的能力由大到小的顺序为ABDC。(3)用蒸馏水稀释0.10molL-1的醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，=，a只与温度有关，温度不变，a不变，c(CH3COO)减小，故减小，A错误；=，a不变，c(H+)减小，所以增大，B正确；中，W不变，c(H+)减小，所以减小，C错误；=，W不变，c(OH-)增大，故减小，D错误。(4)H和醋酸加水稀释同样的倍数，H的pH变化较大，说明H的电离常数大于醋酸的，稀释后H的pH大于醋酸的pH，说明H电离出的c(H+)小于醋酸的，则H溶液中水电离出的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出的c(H+)。
