1、初中化学利用化学方程式的简单计算习题精选含答案利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水取得的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可取得氢气（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化学反映：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反映，生成12.7克C。现要制得0.4D，那么所需A的质量为（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反映中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气还原+2价金属氧化物a克，取得金属
2、b克，那么该金属的原子量是（ ）A16b/（ab） B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6质量相同的以下金属别离与足量盐酸反映时，产生氢气最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在那个反映中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧气可跟（ ）克氢气完全反映。A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D1210在化学反映 中，6克 与足量的 反映后，得34克 ，那么化合物中，A、B两元素养量比（ ）A17
3、：4 B14：3 C14：7 D14：1711用铝和铁别离和足量的稀硫酸反映，都取得2克氢气，那么消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝别离与足量的盐酸反映，按钠、镁、铝的顺序取得氢气的质量比为（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁别离跟足量的稀硫酸反映，生成氢气的质量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛98
4、克10%的硫酸，向两边烧杯中同时别离加入足量Mg，Zn欲使天平仍维持平稳，加入Mg和Zn的质量别离是（ ）A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃烧，需要消耗 _克（ ）A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空题112.25克 跟3.25克 共热，反映完全后剩余物的质量为10.7克。那么其中 是_， 分解的质量为_克，产生 的质量为_克。2相同质量的Mg、Zn、Fe别离跟足量的稀硫酸反映，产生氢气的速度最快
5、的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能取得氢气_克，氧气_克。4相同质量的锌别离跟足量的稀盐酸、稀硫酸反映，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 还原m克氧化铁，取得n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同窗用氢气还原氧化铜，实验完毕后，取得6.4克铜，共用去氢气0.6克，那么被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226克锌跟足量的稀硫酸反映后，将产生的氢气全数用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？3将21g铁粉与足量的稀硫酸反映。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度
6、是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量再也不减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反映，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情形：假设由 、 混合而成，那么氢分子与氧分子个数之比为_。假设由CO、 混合而成，那么一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。（2）假设此混合气体确信有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情形下， 、CO、 三者质量之比为_。五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量
7、的稀硫酸反映，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AMg BZn CCu DAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部份镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此能够推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于20g B小于20g C大于20g D以上情形都可能3托盘天平调至平稳，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时别离加入足量Mg、Zn，欲使天平仍维持平稳，加入Mg和Zn的质量别离是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取必然质量的 和必然质量的 共热，开始时
8、在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？5 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后， 的质量是2a克。那么原混合物中 和 的质量比约为（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反映的氢气的质量为（ ）A 克 B 克 C D 7趣味题“冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地址点燃，专门快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一路烧起来。这是街头演出的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的隐秘吗？答案：一、1C 提示：一个分子的水电解后取得一个分子的氢气和0
9、.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16 2A 提示：计算方式同上。 3B 4D 5A6答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计算方便，可先求生成相同质量 时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，即是题目的要求。设：金属R的原子量为m，与酸反映时金属R显n价，生成1g 消耗R的质量为x。 7答案：D 点拨：写出化学方程式，将反映物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比： 8答案：B 点拨：依照化学反映方程式进行计算。 设氢气的质量为x， 9答案：C 点拨：设取得氧化镁的质量为x 10答案：B 点拨：由于在化学反映中，反映前后元素的种类可不能改变，因此化合物
10、中所含A元素的质量确实是A单质的质量，化合物 中所含B元素的质量也即是B单质的质量，因此化合物 中，A元素养量：B元素养量（34克6克）：6克14：3 选B。11答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。 12答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反映的化学方程式，可求出。 因此，按钠、镁、铝的顺序取得氢气质量比1：2：3。13答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再依照各自反映的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反映后生成氢气的质量比。解：依照相同质量的Na，Mg，Al，Fe别离跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14答案：C 点拨：设
11、与8克CuO反映，消耗氢气的质量为x。 由于在氢气的还原氧化铜反映中、反映前、反映后还要通氢气。实际质量大于0.2克15答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度相同，欲使天平仍维持平稳，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，那么产生的氢气量相同，因此此题应以参加反映的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。依照化学反映方程式90克10%的硫酸全数反映，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反映时，都只生成0.2克氢气，并使天平平稳。16答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。 17答案：C 点拨：此题依照化学反映方程式进行计算，若是化学方程式写错了或没有配平，化学计算必然会得
12、犯错误结果。解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。 二、13.25克 12.25克 4.8克2 3 克 41：1 5 6答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，反映前、反映后还通氢气，实际参与反映的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，依照化学方程式不难求出氧化铜质量。三、147.4克 224.5A3解：设21g铁粉与足量稀硫酸反映后可生成 质量为 ， 的质量为 。 氢气的体积 答：略。 点拨：这是依照化学方程式，由反映物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与 反映的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。4答案：原混合物中
13、，CuO的质量分数为80%。 点拨：解此题关键是要弄清楚以下三个问题：原混合物中CuO能被 还原，而Cu不反映。反映后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反映前后质量不变。解：设原混合物中含 ，反映后生成Cu质量wg，那么原混合物 依题意： 四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16点拨：因为各气体恰好完全反映。由化学方程式可知： ； 氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；假设 有32g，混合气体总质量62g，那么有CO和 共30g。 解得： ，即 质量为2g，CO质量为28g， 质量为32g。因此三者质量比1：14：16。五、1答案：
14、A D点拨：假设5.6g铁是纯铁，依照反映方程式 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反映产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。5.6g Mg产生 质量： ，能够。5.6g Zn产生 质量： ，不能够。Cu不反映，产生 是零，不能够。5.6g Al产生 质量： ，能够。应选A D2答案：B 点拨：由反映方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反映： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反映两种生成物都存在，因此所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。3答案：C 点拨：天平两
15、盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍维持平稳，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是二者和酸反映，生成氢气的质量相等。因此此题应以参加反映的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。依照化学方程式，98g 10%的硫酸全数反映，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反映时都生成0.2g氢气，并使天平平稳，因此答案为C。4解：设 为1g，那么反映前混合物质量125%=4g，其中 为3g；反映后混合物质量共 ，因此，放出 的质量为 。设分解的 质量为x。 分解的质量分数为： 。答： 分解的质量分数是56.7%。点拨：此题可用归一法，把质量不变的 的质量假定为1g。
16、用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方式，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的成效。5答案：C 点拨：混合物完全分解后， 的质量由a克变成2a克，那么由 分解产生的 质量是a克。这些 中的Cl元素的质量应等于 中Cl元素的质量。设混合物中有 克 ，那么有： ， （克），那么 。6答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。 被 还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（ab）克。设参加反映的 质量为x。 7答案：那块小“石头”不是一般的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生猛烈的化学反映，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
