1、（7）原食盐溶液中K+跟上述沉淀剂都不起反应，仍留在溶液中，最后怎样得到纯净的氯化钠？_。4.电解饱和食盐水（电解池）：（1）与电源正极相连的叫_，由炭棒组成；与电源_相连的叫阴极，由铁丝组成。（2）饱和食盐水中存在的离子有_，其中，_移向阳极；_移向阴极。（3）阳极产物为C12，可用_检验；阴极产物为_，在溶液中滴加_，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了_；阴极气体产物的检验方法为：_。（4）电解饱和食盐水化学反应方程式为：_（5）C12具有强氧化性，体现其有氧化性的化学反应方程式有：_； （6）电解过量饱和食盐水时，发生的电子转移数为1mol，则生成的气体的总原子个数为1NA.5.工业制盐酸
2、的化学反应方程式：_6.几种常见的酸：（1）盐酸是HCl的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成小液滴的缘故。（2）H2SO4是重要化工原料，浓硫酸具有吸水性和脱水性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。（3）HNO3是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，形成白雾。硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成_7.酸的通性（H+离子具有的性质）：8.常见气体的溶解性：（1）极易溶于水的气体：NH3（1700）、HCl
3、（1:500）（2）易溶于水的气体：SO2（140）、 HCHO（与水、乙醇、丙酮任意混溶）（3）可溶于水的气体：CO2（11）、H2S（12.6）、Cl2（12）（4）难溶于水的气体：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4（5）与水反应的气体：Cl2、F2、NO2思考：为什么实验用浓H2SO4质量分数为98%，而浓盐酸质量分数只有35%？_9.HCl气体的喷泉实验：（1）产生喷泉现象的物理原因是_。（2）除了用胶头滴管引发喷泉实验外，还有什么方法可以让本实验形成喷泉？（列举2条）_、_10.氯化氢气体的实验室制法：实验室制备气体的设备组成由：发生装置 净化装置 收集装
4、置 尾气处理装置（1）实验室制氯化氢气体的化学反应方程式：_，化学反应原理为：_。注意：氯化钠应为固体，不能用氯化钠溶液。（2）如何验证氯化氢已收集满？_（3）干燥装置：（4）干燥剂的选择及使用原则：（）选择原则：气体在被干燥的过程中不能减少；不能引入新的杂质。）选择方法： 酸、碱性 根据气体的 选择干燥剂 干燥剂状态 干燥剂状态 氧化、还原性 ）常见干燥剂： 酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5、硅胶等，不能用来干燥碱性气体（如NH3）； 碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰、固体NaOH等，不能用来干燥酸性气体（如HCl、Cl2）； 有氧化性的干燥剂，如浓硫酸，不能干燥有还原性气体（如H2S、HI）。不
5、能用无水CaCl2来干燥NH3，两者反应生成CaCl2.8NH3.（5）除尾气装置：）燃烧法，如CH4、H2、CO等；）碱液吸收法，如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等；）水溶解法，如HCl、NH3等。（6）将盐酸滴入98%的浓硫酸中也可快速制取HCl气体。（7）采用浓度在50%80%范围的磷酸和氯化钠在加热的条件下反应制取HCl气体：11.氢氧化钠俗称_、_、_。氢氧化钠具有很强的吸湿性，可用_。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用。12.氢氧化钙俗称_、_，可由生石灰与水反应制得。澄清的氢氧化钙水溶液常用于实验室检验二氧化碳，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降。13.碱的通性（OH-
6、离子具有性质）：14.电离方程式的书写要满足原子个数守恒、电荷守恒和离子团不拆开等条件。例1.实验室制取气体时发生装置相同的组合是（ ）A.HCl和O2 B.H2和HCl C.CO2和H2 D. HCl和CO2例2.实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）A.利用浓硫酸的吸水性和氧化性 B.可用长颈漏斗注入浓硫酸C.利用浓硫酸的不挥发性和酸性 D.可将导管直接插入水中吸收多余HCl例3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液；不正确的操作顺序是（ ）A. B.
7、C. D.例4.下列电离方程式错误的是（ ）变式训练：1.浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为（ b）浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；天气较潮湿，空气中水气较多浓盐酸因溶有少量Fe3+，而显黄色； HCl气体极易溶于水；A. B. C. D. 2.在HCl参加的下列反应中，不属于酸的通性的反应是（ ）B. C. D. 3.下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是（ ）A.Na2S B.NaHSO4 C.SO2 D.H2SO4 4.海水含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中的NaBr的质量分数为（ ）A.0.09% B.0.07% C.1.0% D.0.03%5.（1）
8、实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为： A B C D E F （2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置 （填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从 管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置 ，这是为了防止 （3）容积为V升的圆底烧瓶收满氯化氢，喷泉实验后，溶液充满整个烧瓶。请你从CO2和水，CO2和浓NaOH溶液，Cl2和水三组中，能形成喷泉实验的气体与液体是_。（4）选择装置A可制备 气体（填化学式，下同），选择装置B可制备 气体，选择C装置可制备_气体。6.喷泉实验是中学化学的
9、一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。试根据附图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 A.HCl和H2O B.NH3和H2OC.NH3和苯 D.CO2和烧碱溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是 A.Cu与稀盐酸 B.NaHCO3与NaOH溶液C.大理石与稀硫酸 D.碳铵与稀硝酸（3）若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？A.浓硫酸 B.生石灰C.氢氧化钡晶体与NH4Cl固体 D.氢氧化钠固体（4）城市中常见
10、的人造喷泉及火山喷发的原理与上述 装置的原理相似。（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是 7.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图甲：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol
11、L1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“”、“=”或“”）2L，原因是_，若电解过程电子转移数为0.4mol，生成的碱用0.2mol/L的HCl中和，则需要HCl_mL.（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号），可选用制备气体的装置：8.某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的
12、纯度，可设计实验过程如图1所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br，可选用的试剂为_（填选项字母）A.碘水 B.淀粉碘化钾溶液 C.新制氯水 D.食盐水（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_（填选项字母）A.四氯化碳 B.甲苯 C.乙醇 D.裂化汽油（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是_；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是_；（5）加热蒸
13、发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有_；（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_9.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：饱和Na2CO3溶液， K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）_（2）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性乙装置中X试剂可以是NaBr的CCl4溶液，现象是_为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_，B连_（填接口字母）丙装置中Y试剂的作用是_，丙中碱石灰的作用是_测定Cu的相对原子质量：将 g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量方案质量方案一方案二U型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/gac完全反应后质量/gbd请回答：你认为方案_较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会_（填“偏低”、“偏高”），按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是_
