1、A由同一种元素组成的物质一定是单质B由同种分子构成的物质一定是纯净物C蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律D凡是均一的、稳定的液体一定是溶液8下列实验方案不能达到目的的是A将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2B将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线9下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是ANH4+、Na+、NO3-、CO32- BNO3-、Cu2+、SO42-、OH-CMg2+、K+、SO42-、Cl- DCa2+、Na+、HCO3-、Cl-10向一定质量的AgNO3和Cu（N
2、O3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是Aa点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀Bc点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生Cd点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2De点，过滤后得到的固体中只含有2种物质二、填空题11生活中处处有化学。请你根据所学的知识，用相应的化学式填空。（1）按体积计算,空气中含量最多的气体_；（2）实验室制取氧气的药品_（任意写出一种）。12水是生命之源，与人类生活息息相关。（1）汉江是襄阳的母亲河。汉江水属于_ （填“纯净物”或“混合物”）。（2）饮用硬度过大的
3、水不利于人体健康，生活中常用_的方法来降低水的硬度。（3）用铝制水壶在煤气灶或煤炉上烧水是利用了铝的_性。13具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。（1）初中化学实验室常用于量度液体体积的仪器是_；（2）给试管内液体加热时所盛液体体积不得超过试管容积的_；（3）过滤操作中使用的玻璃仪器有_（任写一种）。三、简答题14学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。（1）襄阳盛产山药、麦冬等经济作物，其中化肥对农作物的增产有重要作用。请你选用N、P、K、O、H等元素，任意写出一种复合肥的化学式：_。（2）古人在野外生火时常“钻木取火”。“钻木取火”满足的燃烧的条件
4、是_ （填序号）。A.提供可燃物 B.与氧气接触 C.达到燃烧所需的最低温度（3）冶金工业常用CO还原CuO来冶炼金属铜，请写出该反应的化学方程式_。152018年4月7日，我国“深海勇土”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500米，潜水领域再次获得新突破。（1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与_直接接触。（2）潜水器内所用的下列材料属于有机合成材料的一项是_ （填序号）。A.不锈钢机械臂 B.有机玻璃仪表盘 C.钢缆绳 D.真皮坐垫（3）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种
5、俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式_。16A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请分析作答：（1）t1时，A、C物质的溶解度关系是A_C （填“”、“=”或“C【解析】本题考查了溶解度曲线的应用。（1）根据溶解度曲线可知，t1时，A、C物质的溶解度关系是A=C；（2）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温到t2时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数= 100%，溶解度越大，质量分数越大，t2时B的溶解度等于A的溶解度大于t3时
6、C的溶解度，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B=AC。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100%。17 CO2； 复分解反应； BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl。【解析】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。物质C的固体俗称“干冰”，C是二氧化碳，A是一种钠盐，A能生成二氧化碳，A可能是碳酸钠；碳酸钠能生成B，B能生成二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B可能是碳酸钙；碳酸钠能与E反应，E能生成二氧化碳，E中含有氧
7、元素，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，E可能是硫酸；硫酸能生成F，F能生成二氧化碳，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，F可能是盐酸，盐酸能与碳酸钙反应；D是氧化物，碳酸钙能生成D，盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D可能是氧化钙。将假设代入框图，假设成立。因此：（1）物质C是二氧化碳，化学式是CO2；（2）反应是盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；（3）反应是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式是BaCl2+
8、H2SO4=BaSO4+2HCl。18 Mg +Cl2+2NaOH=Mg（OH）2+ 2NaCl NaCl、Na2CO3； BaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl。 沉淀部分溶解，有气泡产生； Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、 NaNO3、HNO3。【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+ 2NaCl；雯雯 ：（1）滤液A与试管中的物质混合，
9、溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl；（2）沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀
10、硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，根据上述分析可知，溶液一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、 NaNO3、HNO3。解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。本题中稀硝酸是过量的，反应后溶液中还存在硝酸。19 40:71； 180。【解析】本题考查了根据化学式的计算和有关溶液的计算。难度不大。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比=40:35.52=40:（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量=200kg -200kg10%=180kg。20 0.4 35%。【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。（1）根据关系图可知，恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；（2）设：产生0.4g的氢气需锌的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4g x=13g混合物中氧化锌的质量=20g-13g=7g；混合物中氧化锌的质量分数=100%=35%。答：（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是0.4g；（2）计算原20g混合物中氧化锌的质量分数为35%。
