1、 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。 在金属+酸盐+H 2反应后,溶液质量变重,金属变轻。4、物质燃烧时的影响因素:氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同,现象也不同。硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰,在纯氧中是蓝色火焰。 氧气的浓度不同,反应程度也不同。铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。 物质的接触面积不同,燃烧程度也不同。煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。5、影响物质溶解的因素:搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。6、
2、元素周期表的规律:同一周期中的元素电子层数相同,从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似,从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。7、原子结构知识中的八种决定关系:质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数=核电荷数。 质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数或=4为非金属,=8（第一层为最外层时=2）为稀有气
3、体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。4为失电子,或=4为得电子,=8（第一层为最外层时=2）为稳定。8、实验中的规律:凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2装置（固固加热型）;凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O 2装置（固液不加热型）。 凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml ,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏
4、斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”9、质量守恒定律参加反应的各种物质的总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这叫做质量守恒定律。微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 宏观 元素种类不变物质总质量不变五个不变 原子的种类不变微观 原子的数目不变化学反应过程 原子的质量不变两个一定变 宏观:物质种类一定变微观:分子种类一定变一个可能改变:分子数目可能变10、复分解反应的条件（1）、有
5、水生成或气体生成或沉淀生成;（2）、酸与其他物质反应,其他物质可溶也可不溶;碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶;（3）、复分解反应中化合价不变11、影响反应速率的因素温度反应物的浓度反应物的接触面积催化剂12、物质提纯（除杂）的方法（化学方法）1、CO2（CO ）:把气体通过灼热的氧化铜,2、CO （CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）:通过浓硫酸或通过氢氧化钠固体4、CuO（C）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe） :加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）:7、FeSO4（CuSO4）: 加 入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）:加 入足量的盐酸 9、NaCl（Na
6、2SO4）:加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）:加入足量的盐酸 11、NaOH （Na2CO3）:加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl （CuSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3（NaCl）:加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）:蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl ）:冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）:通过浓硫酸。13、池塘增氧的方法往池塘中泵入空气将池塘水喷向空中在池塘中种植适量的水生植物。14、与生物、物理有关的化学知识考点1、生物中的化学知识A 、光合作用:6CO 2+6H 2O=C6H 12O 6+6O 2（注意条件）吸入二氧化碳呼出氧气B 、
7、呼吸作用:C6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O （注意条件）吸入氧气呼出二氧化碳C 、胃酸问题:人体的胃会产生一定量的酸,主要成份是盐酸,有助于人体内食物的消化,但若产生的盐酸过量会造成胃病,甚至胃溃疡一般胃病:降低胃中溶液酸性盐:碳酸盐（不宜治疗胃溃疡因为有气体产生可能会造成胃穿孔）碱:氢氧化铝D 、胃镜中的钡餐:（检查胃病的方法）BaSO 4,不能误食BaCO 3,因为后都与胃中盐酸反应生成可溶性钡盐从而使人发生重金属中毒BaCO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+CO 2）E 、加碘食盐（主要成分是NaCl,碘元素存在KIO3）为防止甲状腺肿大病2、物理中的化学知识A
8、 、=m/v 的应用 m 可以是溶液也可以是纯净物,化学反应前后溶液密度的变化:固态物质溶于溶液中溶液的密度增大,溶液中有晶体析出时溶液的密度变小;固态物质不溶于溶液中时溶液的密度不变。B 、压强、温度与气体压强的关系:温度升高瓶内压强升高,温度降低瓶内压强降低。C 、化学变化后气体压强的变化:反应后溶液如吸收气体则瓶内压强降低。反应放出气体瓶内压强升高15、反应规律:（一）、初中的置换反应有:（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水（二）、初中的分解反应有:1、加热高锰酸钾:2KMnO 4 K 2
9、MnO 4 + MnO 2 + O 22、过氧化氢分解氧气:2H 2O2 MnO 2 2H 2O+O 23、碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 = H 2O + CO 24、水在直流电的作用下分解:2H 2O通电 2H 2+ O 2 5、锻烧石灰石:CaCO3 高温CaO+CO26、加热碱式碳酸铜:Cu 2（OH）2CO 3 2CuO + H 2O + CO 27、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO 3 MnO 2 2KCl + 3O 2 8、加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2（三）、初中的复分解反应有:碱性氧化物+酸盐+H 2O 碱+酸盐+H 2O酸+盐新盐+新酸 盐1+盐2新盐1
10、+新盐2盐+碱新盐+新碱（四）、有沉淀生成的反应有: B a 2+SO 42-=B a SO 4 Ag +Cl -=AgCl 除K +、Na +外的金属离子+CO 3-=难溶性碳酸盐除K +、Na +、Ca +、Ba +外的金属离子+OH -=难溶性碱16、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同:是因为质子数不同。5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同7、氧气的量不同,实验现象也不同。例如:硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰氧气的量不同,生成物也不同。碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中生成一氧化碳。17、有关条件:燃烧的条件:A 、可燃物B 、与空气（氧气）接触C 、温度要达到可燃物的着火点或着火点以上。知识迁移:灭火的原理:A 、移走可燃物B 、隔绝空气（氧气）C 、降温至可燃物的着火点以下铁生锈的条件:在潮湿的空气中易生锈。防止铁生锈的原理:防水、隔氧。
