1、C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O 2 CC8H18 DC8H18O7短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合
2、物的沸点2013年湖南卷理科综合能力测试（选2）7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下,下列有关香叶醉的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2、X+ BX+、 Y3+
3、 CY3+、 Z2 DX+、 Z210银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11己知Ksp（AgCl）=1.561010,Ksp（AgBr）=7.71013,Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl，Br和CrO42，浓度均为0.010mol，向该溶液中逐
4、滴加入0.010mol的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙
5、醚的沸点相差较大2011高考（全国新课标卷） -选31（2011全国新课标）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标况）、 23.0g2（2011全国新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.93（2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是CH3C
6、H=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O A.B.C. D. 4（2011全国新课标）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+）B. Ka（HF） C. D. 5（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B.电池放电时，
7、负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O 6（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O7（2011全国新课标）短周期元素W、X、
8、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是 制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 2011年高考理综试题（全国I卷）- 选41（2011全国I卷）等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A B C D2（2011全国I卷）下列叙述错误的是A用金属钠可区分
9、乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3（2011全国I卷）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A5% B10% C15% D20%4（2011全国I卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7，则一定是C1V1C2V2B在任何情况下都是C（Na+）C（H+）C（CH3COO-）C（OH-） C当PH=7时，若V1V2，一定是C2C1
10、D若V1V2，C1C2，则C（CH3COO-）C（CH3COOH）=C（Na+）5（2011全国I卷）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BH2OCCuODCuSO4H2O 6（2011全国I卷）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7（2011全国I卷）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金
11、刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子8（2011全国I卷）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2x）B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y 2010年高考全国新课标理综试
12、卷 选51（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl-的结构示意图为2（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构） A3种 B4种 C5种D6种3（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4（2010全国新课
13、标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1（b-2a）mol/L B10（ 2a-b）mol/L C10（b-a）mol/L D10（b-2a）mol/L5（2010全国新课标）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=-12.1kJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于 A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/molC+43.5 kJ/mol D+
14、67.7kJ/mol6（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） B Co2+（aq）+Cd（s）= Co（s）+Cd2+（aq） C2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq） D. 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）7（2010全国新课标）下表中评价合理的是化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+=CO2+ H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液
15、中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-=BaSO4DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2014年全国新课标卷II -选67.下列过程没有发生化学反应的是A. 用活性炭去除冰箱中的异味B. 用热碱水清除炊具上残留的油污C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2
16、O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1105molL1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： C（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2）D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）： 12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2
17、O4+xLiC. 放电时，a极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中的Li+从b向a迁移13.室温，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（1），热效应为H3。则下列判断正确的是A. H2H3 B. H1c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42
18、-）+c（H2C2O4）6已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电2014年全国（新课标卷）-选97.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2
19、与空气中的CO2反应生成CaCO3施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 I H2O IO （ 慢） H2O2 IOH2O O2 I （ 快）下列有关该反应的说法正确的是（ ） A. 反应速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂 C . 反应活化能等于98kJmol1 D. v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）10. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
