1、8.铬原子的电子排布为CrAr4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,
2、原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2（n为主量子数）;B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np66.下列元素中,第一电
3、离能最大的是 A.B B.C C.Al D.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中填充电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.Na B.Ne C.F D.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n l m ms）中哪一
4、组是合理的?A.（2,1,-1,-1/2） B.（0,0,0,+1/2） C.（3,1,2,+1/2） D.（2,1,0,0）12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成; B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一
5、种原子.15.测定原子量最直接的方法是 A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 （ ）描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有（ ）种,它的磁量子数的可能取值有（ ）种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为（ ）,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的 能量高低顺序分别为（ ）和（ ）.4.填上合理的量子数:n=2,l=（ ）,m=（ ）,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是（ ）.6.微观
6、粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是（ ）和（ ）,说明微观 粒子运动特点的两个重要 实验是（ ）.7.n,l,m是（ ）,当n,l,m,一定时,处于n,l,m状态的一个电子的（ ）, （ ）,（ ）可以确定.n,l,m可以确定一个（ ）.8.氢原子的电子能级由（ ）决定,而钠原子的电子能级由（ ）决定.9.Mn原子的价电子构型为（ ）,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状 态,是（ ）.10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s
7、12s22p13d1中,属于原子基态的是（ ）,属于原子激发态的是（ ）,纯属错误 的是（ ）.11.用元素符号填空:（均以天然存在为准）原子半径最大的元素是（ ）, 第一电离能最大的元素是（ ）,原子中3d半充满的元素是（ ）,原子中4p半充满的元素是（ ）,电负性差最大的两个元素是（ ）, 化学性质最不活泼的元素是（ ）. 四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳（6C）的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜（29Cu）的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之
8、前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 正好半充满,试回答:（1）.该元素的原子序数,符号,所处周期和族;（2）.写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;（3）.该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:（1）.此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?（2）.它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?（3）.它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态. 第二章 分子结构1、两原子间可
9、以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成键。3、键的极性越大，键就越强。4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。5、HF液体的氢键键能比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.7、在NH3分子中的三个NH键的键能是一样的，因此破坏每个NH键所消耗的能量也相同.8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是型共价键.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,
10、这样对形成共价键有利.1.氮分子很稳定,因为氮分子A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对（孤电子对）的存在对键角A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体5.分子中电子如果受到激发后A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏C.两种情况都有可能 D.两种情况都不
11、符合实际 6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键8.SiF4的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形9.乙炔分子（C2H2）中,碳原子采取的是 A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp杂化 D.不等性sp3杂化1.PCl3分子,中心原子采取（ ）杂化,其几何构型为（ ）,偶极矩（ ）.2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为（ ）,最小的为（ ）;诱导力
12、 最大的为（ ）, 最小的为（ ）;色散力最大的为（ ）,最小的为（ ）.3.离子键的强度一般用（ ）来描述,而共价键的强度一般用（ ）表示.1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3（1.03D）而BF3（0.00D）,为什么?5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?五.计算题1.从下列数据计算反应 2NaCl（s） + F2（g） = 2NaF（s） + Cl2的反应热,已知:（1） F2（g） = 2F（g） rH= +160kJ/mol（2） Cl2（g） = 2Cl（g） rH= +248kJ/mol（3） Na+（
13、g） + Cl-（g） = NaCl（s） rH= -768KJ/mol（4） Na+（g） +F-（g） = NaF（s） rH= -894kJ/mol（5） Cl（g） + e- = Cl-（g） rH= -348kJ/mol（6） F（g） + e- = F-（g） rH= -352kJ/mol第三章 晶体结构1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.3.NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大.1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC2.
14、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是A.SiC B.SO2 C.KBr D.CuCl2三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:（1）.ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体;（2）.NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;（3）.NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.第四章 配合物一、是非题:1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3Fe（CN）6和Co（NH3）6Cl3就是这样。这是它们与一般离子化合物的显著区别.2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的.3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可
15、能是多重键.4 价键理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键.5 在Pt（NH3）4Cl4中，铂为+4价，配位数为6.6 Pt（NH3）2（OH）2Cl2配合物有5种几何异构体.二、选择题:1 Cr（Py）2（H2O）Cl3中Py代表吡啶，这个化合物的名称是A 三氯化一水二吡啶合铬（） B 一水合三氯化二吡啶合铬（）C 三氯一水二吡啶合铬（） D 二吡啶一水三氯化铬（） 2 Co（en）2Cl2+中互为异构体的总数共有A 2个 B 3个 C 4个 D 一个（无异构体）3 已知Pd（Cl）2（OH）22-有两种不同的结构,成键电子所占据的杂化轨道应该
16、是A sp3 B d2sp3 C sp3和dsp2 D dsp24 下列哪一种离子在通常情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键?A Cu（） B Cu（） C Ag（） D Au（）5 下列哪一种说法是欠妥的?6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-7 Cu（NH3）42+ 比 Cu（H2O）42+ 稳定,这意味着Cu（NH3）42+ 的A 酸性较强 B 配体场较强 C 离解常数较小 D 三者都对8 下列各组配合物中，中心离子氧化数相同的是A KAl（OH）4 K2Co（NCS）4 B Ni（CO）4 Mn
17、2（CO）10C H2PtCl6 Pt（NH3）2Cl2 D K2Zn（OH）4 K3Co（C2O4）39 下列配合物（离子）具有3种几何异构体的是A Cr（H2O）3Cl B Zn（en）Cl2 C Fe（H2O）4（OH）2 D Co（NH3）2（en）Cl210 加入以下哪种试剂可使AgBr以配离子形式进入溶液中A HCl B Na2S2O3 C NaOH D NH3H2O三、填空题:1 在配合物Co（NH3）3H2OCl2中，中心离子是（ ），配位体是（ ），配位数是（ ），中心离子的氧化数是（ ），配离子的电荷数是（ ），内界（ ），外界（ ）.2 配合物Fe（CO）5中，金属Fe与
18、CO的结合是靠（ ）键.3 在Pt（NH3）5ClCl3中，化学键型有（ ）种，它们分别是（ ）.4 写出下列配合物或配离子的名称LiAlH4（ ） Pt（NH3）4PtCl4（ ） 5 写出下列物质的化学式：赤血盐（ ） 三氯化二水四氨合钴（）（ ）四、简答题 1 KI溶液中加入Ag（NH3）2NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入KAg（CN）2溶液后，不能有沉淀形成。为什么?2 Fe2+与CN-形成的配离子是反磁性的，但与H2O形成的配离子则为顺磁性的。五、综合题:有两种组成相同的CoSO4Br（NH3）5的配合物.其一的水溶液为无色，加AgNO3后生成黄色沉淀；若加BaCl2溶
19、液无变化。另一水溶液为紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液无变化。试确定它们的结构式，并一一命名.第五章 化学热力学基础 1.内能U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.2.热力学第一定律的数学表示式U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同.4.反应的热效应就是反应的焓变.5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.6.如果某反应的rG 0,则该反应不一定不能自发进行.7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的rG总是等于
20、生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和.8.设计出来的某反应,如果rG 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的.9.如果一反应rH和rS都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的.1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为A.U 0; B.U0; C.U = 0 D.U = UB - UA.2.下列反应符合生成热的定义是A. S（g） + O2（g） = SO2（g）; B. S（s） + 3/2O2（g） = SO3（g）C. S（g） + 3
21、/2O2（g） = SO2（g）; D.S（s） + 3/2O2（g） = SO2（s）.3.下列有关热效应的正确说法是A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.4.LiH（s）的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 fH（LiH）值A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.5.反应 CaO（s） + H2O（l） = Ca（OH）2
22、（s） 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则 意味着A、H为+,S为+ B、H为+,S为- C、H为-,S为- D、H为-,S为+6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=07.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应 X2（g） 2X（g）的rH应该是A.负值 B.正值 C.零 D.不一定8.一化学反应恒温恒压变化时,rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好A.rG与T无关 B.rG随T变化而变化C.rG与T是线性函数关系 D.rG随T
23、增加而减小9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零?A.Br2（g） Br-（aq） C.Br2（l） D.Br2（aq）10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?（不必查表）A.CO2（g） C（s） + O2（g） B.2SO3（g） 2SO2（g） + O2（g）C.CaSO42H2O（s） CaSO4（s） + 2H2O（l） D.2NH3（g） 3H2（g） + N2（g）1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然（ ）,而生成物的自由能 （ ）,当达到（ ）时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.2.熵是一个（ ）性质的状态函数.标准熵规定为（ ）,其单位是（ ）,
24、稳定单质的标准熵（ ）.3.对于（ ）体系,自发过程熵一定是增加的.4.热力学体系的（ ）过程,状态函数的变化一定为零.5.对于放热,熵变（ ）的反应,一定是自发的.四.简答题:1.为什么摩尔反应热rH的单位与摩尔生成热fH的单位相同,皆为KJ/mol?2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?五.计算题:反应 CaCO3（s） CaO（s） + CO2（g）已知: CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）fG （KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4fH （KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5S （J/mol/K） 92.9 39.7 213
25、.6求:A.计算298K,1atm下的rG,说明在此条件下该反应能否自发进行?B.上述条件下,逆反应的rG 为多少?C.上述反应发生的最低温度应为多少?第六章 化学平衡常数 1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数.2.反应 2A（g） + B（g） 2C（g） , H 0,由于K=C2/（A2B）,随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡 常数K增大.3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个.4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全.5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于
26、这个反应继续 进行.6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率.1.某一温度时,当反应 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） 达平衡时,是指:A.SO2不再发生反应 B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反应 2A（g） + 2B（g） C（g） + 2D（g）,HKp B.KcKp C.Kc=Kp D.无一定关系5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B C.相同温度下体积缩小2/3,则平衡常数
27、Kp为原来的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时 A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在7.为了提高CO在反应 CO + H2O（g） CO2 + H2 中的转化率,可以 A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度 C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行8.在生产中,化学平衡原理应用于 A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应.1.已知反应C（s） + 2H2O（g） CO2（g） + 2H2（g） 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp CO2（g）+2Hg
